Question

根據(jù)下列框圖，有關說法正確的是（　�。�

• A、M、E都是第四周期中的過渡元素，E的金屬活動性比M的金屬活動性強，E³⁺的氧化性比M²⁺的氧化性弱
• B、反應⑤的離子方程式可表示為：2E（OH）₃+3Cl₂+6H₂O═3EO₄^2-+6Cl^-+12H⁺
• C、用K₂EO₄、Zn可制成一種高能電池，該電池中負極的電極反應式為：EO₄^2-+4H₂O+3e-═E（OH）₃+5OH^-
• D、反應①、②、③、⑤都屬于氧化還原反應，且在反應①和③中硫酸僅表現(xiàn)了酸性

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：流程分析可知，M為銅，在酸性溶液中被過氧化氫氧化為銅鹽溶液CuSO₄，依據(jù)Y加入KSCN溶液血紅色說明是Fe³⁺離子，和氨水反應生成紅褐色沉淀氫氧化鐵；說明X為亞鐵離子形成的硫酸亞鐵溶液，推斷E為Fe，則X為FeSO₄，Y為Fe₂（FeSO₄）₃，Z為Fe（OH）₃，
A．Fe²⁺的氧化性比Cu²⁺的氧化性弱，但Fe³⁺的氧化性比Cu²⁺強，
B．Fe（OH）₃可被氯氣氧化生成高鐵酸鉀；
C．負極發(fā)生氧化反應；
D．①和③中硫酸都只表現(xiàn)了酸性．

解答： 解：紅色金屬M為銅，在酸性溶液中被過氧化氫氧化為銅鹽溶液CuSO₄，依據(jù)Y加入KSCN溶液血紅色說明是Fe³⁺離子，和氨水反應生成紅褐色沉淀為Fe（OH）₃，說明X為亞鐵離子形成的硫酸亞鐵溶液，E為Fe，F(xiàn)e（OH）₃在堿性條件下被氯氣氧化為K₂FeO₄，
A．Fe²⁺的氧化性比Cu²⁺的氧化性弱，但Fe³⁺的氧化性比Cu²⁺的氧化性強，故A錯誤；
B．Fe（OH）₃可被氯氣氧化生成高鐵酸鉀，反應在堿性條件下進行，不可能生成H⁺，離子方程式可表示為：2Fe（OH）₃+3Cl₂+10OH^-═2FeO₄^2-+6Cl^-+8H₂O，故B錯誤；
C．負極發(fā)生氧化反應，應是鋅失電子被氧化，故C錯誤；
D．①②⑤都有單質參加反應，③有過氧化氫參加反應，則一定為氧化還原反應，①和③中硫酸都只表現(xiàn)了酸性，表現(xiàn)氧化性的為過氧化氫，故D正確．
故選D．

點評：本題考查無機物的推斷，側重于學生的分析能力的考查，較為綜合，涉及氧化性的強弱以及電化學知識，難度中等，注意根據(jù)物質的顏色作為本題的突破口．