【題目】25 ℃時,在氫氧化鎂懸濁液中存在沉淀溶解平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),已知25 ℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。下列說法錯誤的是
A.若向Mg(OH)2濁液中加入少量NH4Cl(s),c(Mg2+)會增大
B.若向Mg(OH)2濁液中加入適量蒸餾水,Ksp保持不變,故上述平衡不發(fā)生移動
C.若向Mg(OH)2濁液中滴加CuSO4溶液,沉淀將由白色逐漸變?yōu)樗{色
D.若向Mg(OH)2濁液中加入少量Na2CO3(s),固體質(zhì)量將增大
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【題目】如下圖是某種有機物分子的球棍模型圖。圖中的“棍”代表單鍵或雙鍵,不同大小的“球”代表三種不同的短周期元素的原子。對該有機物的敘述不正確的是( )
A.該有機物可能的分子式為C2HCl3
B.該有機物的分子中一定有
C.該有機物分子中的所有原子在同一平面上
D.該有機物可以由乙烯和氯化氫加成反應得到
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【題目】滴滴涕(DDT)是20世紀60年代以前廣為應用的一種殺蟲劑,其結(jié)構(gòu)簡式為
DDT因其穩(wěn)定性、脂溶性、藥效普適性等特點而大量使用,最終造成環(huán)境污染。下列關(guān)于DDT的說法,不正確的是( )
A.DDT也能殺死有益的生物
B.DDT極易溶于水
C.DDT是烴的衍生物
D.DDT不易被生物分解
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【題目】用如圖裝置進行實驗,將液體A逐滴加入到固體B中,下列敘述正確的是( )
A.若A為濃鹽酸,B為KMnO4晶體,C中盛有紫色石蕊溶液,則C中溶液最終呈紅色
B.實驗儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用
C.若A為濃氨水,B為生石灰,C中盛有AlCl3溶液,則C中溶液先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解
D.若A為濃H2SO4,B為Cu,C中盛有澄清石灰水,則C中溶液變渾濁
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【題目】從鋁土礦(成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的工藝流程如下:
則回答下列問題:
(1)操作1的名稱為____________,用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外,還需_________;
(2)沉淀C的成分為________________(寫化學式);
(3)設計最簡實驗證明濾液D中Fe3+已沉淀完全(寫出操作、現(xiàn)象及結(jié)論,試劑任選):取2mL濾液D于試管中,__________________________。
(4)濾液E中的主要溶質(zhì)的化學式為________________;
(5)寫出步驟⑤的化學方程式________________________。
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【題目】氨是重要的工業(yè)原料,在農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、國防和化工等領(lǐng)域有重要應用。
(1)氨氣的電子式為___,它的共價鍵屬于___(填“極性”或“非極性”)鍵,其溶于水顯堿性的理由是(用化學方程式表示)___。
(2)工業(yè)上用N2和H2在一定條件下合成氨,下列措施能使正反應速率增大,且一定使平衡混合物中NH3的體積分數(shù)增大的是___。
A.降低反應溫度 B.壓縮反應混合物 C.充入N2 D.液化分離NH3
(3)常溫下,向100mL0.2mol/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸,所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O的物質(zhì)的量分數(shù)與加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示。
表示NH3·H2O濃度變化的曲線是___(填“A”或“B”)。
(4)當加入鹽酸體積為50mL時,溶液中c(NH4+)-c(NH3·H2O)=___mol/L(用數(shù)字表示)。若液氨中也存在類似水的電離(H2O+H2OH3O++OH-),碳酸鈉溶于液氨后也能發(fā)生完全電離和類似水解的氨解。
①寫出液氨的電離方程式:___。
②寫出碳酸鈉溶于液氨后第一級氨解的離子方程式:___。
③寫出碳酸鈉的液氨溶液中各離子濃度的大小關(guān)系:___。
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【題目】某溫度下,。向物質(zhì)的量濃度相同的和的混合溶液中滴加溶液產(chǎn)生、兩種沉淀,溶液中陽離子、陰離子濃度關(guān)系如圖所示。
圖中的,或。下列說法錯誤的是( )
A.曲線Ⅰ表示的是Cu2+與OH-濃度關(guān)系的曲線
B.該溫度下,
C.升高溫度時,b點會向c點移動
D.向d點對應的溶液中加入對應陰離子的鈉鹽固體,d點向b點移動
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【題目】硼及硼的化合物有著廣泛的用途。請回答下列問題:
(1)硼在元素周期表中的位置為____________,硼元素有兩種天然同位素10B和11B,硼元素的近似相對原子質(zhì)量為10.8,則兩種同位素原子的原子個數(shù)之比為_____________。
(2)單質(zhì)硼(B)在一定條件下與NaOH溶液反應生成NaBO2和一種氣體,請寫出該反應的化學方程式__________________________。
(3)硼酸(H3BO3)是一種白色片狀晶體,微溶于水,對人體的受傷組織有著和緩的防腐消毒作用。硼酸是一元弱酸,室溫時0.1mol/L硼酸的pH為5,計算硼酸的電離常數(shù)數(shù)K=____________。
氟硼酸(HBF4)是一種強酸,僅以離子狀態(tài)存在于水中,請寫出BF4-的電子式 ____________。
(4)B2H6是硼的一種氣態(tài)氫化物,因組成與乙烷(C2H6)相似而被稱為乙硼烷。
①經(jīng)測定B2H6中B原子最外層也滿足8電子結(jié)構(gòu),由此推測B2H6與C2H6分子結(jié)構(gòu)____________(填“相同”或“不相同”)。
②B2H6可由BF3與NaBH4在一定條件下反應制得,寫出該反應的化學方程式_____________。
③B2H6是強還原劑,它與水反應生成H3BO3和H2。若有0.1mol B2H6與水完全反應,則產(chǎn)生H2在標準狀況下的體積為____________L。
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【題目】X、Y、Z、P、Q為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是( )
A.Q的氧化物一定含有離子鍵和共價鍵
B.含氧酸的酸性:Z>Y
C.P位于第三周期第VIA族
D.Y形成的化合物種類最多
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