【題目】在一定條件下,某絕熱恒容密閉容器中的反應2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) ΔH>0達到平衡狀態(tài),下列有關該狀態(tài)時的說法中正確的是
A. N2O5,NO2,O2分子個數(shù)比為 2∶4∶1B. 混合氣體的密度不再改變
C. 體系溫度不再改變D. N2O5已全部轉(zhuǎn)化為NO2和O2
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【題目】某研究性學習小組利用下圖裝置研究硝酸的性質(zhì)。
Ⅰ實驗一:甲同學用圖1裝置來證實稀硝酸與銅反應生成NO。
(1)請寫出稀HNO3與Cu反應的離子方程式___。
(2)從A中向U形管中注滿稀硝酸后,關閉A,待反應結束后,如何證明生成的無色氣體氣體是NO,操作是___。
(3)圖2收集NO氣體的各種裝置中,合理的是___(填序號,多選不給分)。
(4)在100mL混合溶液中,HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol·L-1、0.2mol·L-1,向該混合液中加入2.56g銅粉,加熱待充分反應后,所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是___。
Ⅱ.實驗二、乙組同學利用上述裝置完成濃硝酸與銅的反應
(5)同學們發(fā)現(xiàn)實驗室里有幾瓶濃硝酸呈黃色,請用化學方程式和簡單的文字說明解釋這種現(xiàn)象___。
(6)同學們發(fā)現(xiàn)反應后的溶液呈綠色,而不顯藍色。甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)較高所致,而乙同學認為是該溶液中溶解了NO2氣體所致。同學們分別設計了以下4個實驗來判斷兩種看法是否正確。
這些方案中可行的是___(填序號,多選不給分)
①加熱該綠色溶液,觀察顏色變化
②加水稀釋綠色溶液,觀察顏色變化
③向該綠色溶液中通入氮氣,觀察顏色變化
④向飽和硝酸銅溶液中通入NO2氣體,觀察顏色變化
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【題目】阿比朵爾主要用于甲、乙型流感和其它呼吸道病毒感染癥的防治,有專家認為其在新冠肺炎的治療上也有一定的療效。阿比朵爾的合成路線如圖所示:
(1)圖中I為阿比朵爾,其分子式為__________,
(2) A的名稱是__________,G→H的反應類型為___________。
(3) C中所含的含氧官能團的名稱為_____________。
(4) F→G的化學方程式為____________。
(5)C有多種同分異構體,寫出能同時滿足下列條件的芳香化合物的結構簡式(不考慮立體異構)_________。
①能與NaHCO3溶液反應放出CO2;②核磁共振氫譜有三組峰,且峰面積的比是1:1:1。
(6)如圖為合成阿比朵爾的另一種方法,請參照上述流程將下列流程圖補充完整(試劑可從上題試劑中任選):______
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【題目】在密閉容器中進行反應X2(g)+Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1、0.2 mol·L-1,在一定條件下,當反應達到平衡時,各物質(zhì)的濃度有可能是
A. Z為0.2 mol·L-1 B. Y2為0.35 mol·L-1
C. X2為0.3 mol·L-1 D. Z為0.4 mol·L-1
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【題目】氮及其化合物與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及人們的日常生活密切相關;卮鹣铝袉栴}:
(1)利用某廢銅下腳料(主要成分是)可制備硫酸銅晶體(藍礬),制備方法如圖所示:
①藍礬的化學式為:____________。
②廢銅與濃硝酸,稀硫酸反應的化學方程式為______________。
(2)工業(yè)上制備尿素的反應是:。一定溫度下,在容積為的恒溶液密閉容器中加入和,反應過程中有關物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)與時間的關系如圖所示,是反應達到平衡狀態(tài)。
①曲線甲表示的物質(zhì)是__________(寫化學式)。反應開始至達到平衡時,平均反應速率__________,的平衡轉(zhuǎn)化率是__________。
②升高溫度,平衡__________(填“不移動”“向正反方向移動”或“向逆反應方向移動”,下同);及時從容器中分離出尿素,平衡__________。
(3)用電極作陽極可處理酸化后的亞硝酸鹽污水,使轉(zhuǎn)化為無害氣體,且溶液逐漸變?yōu)辄S色,則轉(zhuǎn)化為無害氣體的離子方程式為__________。
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【題目】紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關系如下圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。
根據(jù)圖回答下列問題:
(1)P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式為_____________________。
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式為_____________________。
(3)P和Cl2分兩步反應生成1 mol PCl5的ΔH3=________,P和Cl2一步反應生成1 mol PCl5的ΔH4________(填“>”“<”或“=”)ΔH3。
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【題目】一定溫度下,把0.5molN2O4氣體通入容積為5L的密閉容器中,60s時達到平衡,此時容器內(nèi)的壓強為起始時的1.6倍,求:
(1)在這60s內(nèi)NO2的平均生成速率;_______
(2)達到平衡時N2O4的分解率。_______
(3)達到平衡時NO2 的體積百分含量_______
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【題目】下列說法不正確的是( )
A. 石油分餾屬于物理變化,煤的干餾屬于化學變化
B. 煤氣化生成的水煤氣,再經(jīng)過催化合成可得到液態(tài)烴
C. 足量乙烯通入溴的四氯化碳溶液中,溶液顏色由紅棕色變成無色
D. 甲烷是一種高效的燃料,常溫下性質(zhì)穩(wěn)定,即使高溫也不會分解
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【題目】已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解,其反應的化學方程式如下:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(1)用雙線橋法分析上述反應___(只需標出電子得失的方向和數(shù)目)。
(2)上述反應中氧化劑是___,氧化產(chǎn)物是___。
(3)反應中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為___。
(4)若反應中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則生成標準狀況下NO的體積為___。
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