指出下列元素是主族元素還是副族元素？位于周期表中第幾周期？第幾族？
（1）1s22s22p63s23p4
 
；
（2）[Kr]4d105s25p2
 
．
考點(diǎn)：原子核外電子排布,元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題,元素周期律與元素周期表專題
分析：根據(jù)核外電子最后排入的原子軌道確定元素所在周期表的分區(qū)，從而確定是主族元素還是副族元素；
根據(jù)核外電子式中最大能層數(shù)，確定周期序數(shù)，根據(jù)價(jià)電子數(shù)確定族序數(shù)．
解答： 解：（1）1s22s22p63s23p4，電子最后排入的原子軌道為3p能級(jí)上的原子軌道，因此該元素處于sp區(qū)，為主族元素，最大能層數(shù)為3，因此位于第三周期，價(jià)電子數(shù)為6，因此處于第ⅥA族，
故答案為：主族元素、第三周期ⅥA族；
（2））[Kr]4d105s25p2，電子最后排入的原子軌道為5p能級(jí)上的原子軌道，因此該元素處于sp區(qū)，為主族元素，最大能層數(shù)為5，因此位于第五周期，價(jià)電子數(shù)為4，因此處于第ⅣA族，
故答案為：主族元素、第五周期ⅣA族．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原子核外電子排布的規(guī)律，難度不大，但規(guī)律性很強(qiáng)，注意根據(jù)核外電子最后排入的原子軌道確定元素所在周期表的分區(qū)，根據(jù)核外電子式中最大能層數(shù)，確定周期序數(shù)，根據(jù)價(jià)電子數(shù)確定族序數(shù)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

膠體是分散質(zhì)粒子的直徑大小在
 
之間的分散系．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知15gA物質(zhì)和10.5gB物質(zhì)恰好完全反應(yīng)生成7.2gC、1.8gD和0.3molE，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是（　�。�
A、110g
B、110g/mol
C、55g/mol
D、55

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列正確的選項(xiàng)是
選項(xiàng)純凈物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)
A水煤氣大理石苛性鈉醋酸二氧化碳
B膽礬空氣硫酸鈉一水合氨石墨
C生石灰水煤氣鹽酸碳酸銅
D燒堿汽油硫酸鋇水乙醇
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列元素原子的電子排布式
P
 
，Cr
 
，Al
 
，Cu
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某無(wú)色透明溶液中，可能含有以下離子中的若干種：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、CO32-、I-和Cl-，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①溶液滴在pH試紙上，呈紅色
②將少許溶液加入銅片和硫酸，有無(wú)色氣體產(chǎn)生，此氣體與空氣混合，立即變成紅棕色
③取少許溶液滴入BaCl2溶液，則產(chǎn)生白色沉淀
④取實(shí)驗(yàn)③中的澄清溶液，滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀
⑤另取少許溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)，又有部分白色沉淀溶解．根據(jù)以上現(xiàn)象判斷原溶液中（　�。�
A、②中無(wú)色氣體中有NO，可能含CO2
B、③中沉淀有BaSO4，可能含BaCO3
C、肯定存在的離子是Al3+、SO42-、NO3-、Mg2+，肯定不存在的離子是 Ba2+、Fe2+、CO32-、I-，不能確定的離子是K+、Cl-
D、②中紅棕色氣體通入水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：3NO2+H2O=H++NO3-+2NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、1個(gè)甘氨酸分子中存在10對(duì)共用電子
B、PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C、維勒用無(wú)機(jī)物合成了尿素，突破了無(wú)機(jī)物與有機(jī)物的界限
D、熔點(diǎn)由高到低的順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一．課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法，是德國(guó)人哈伯在1905年發(fā)明的，其合成原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．工業(yè)上合成氨的部分工藝流程如圖1：

反應(yīng)體系中各組分的部分性質(zhì)見(jiàn)下表：
氣體氮?dú)?/TD>氫氣氨
熔點(diǎn)（℃）-210.01-252.77-77.74
沸點(diǎn)（℃）-195.79-259.23-33.42
（1）合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以在工業(yè)上采取氣體循環(huán)的流程．即反應(yīng)后通過(guò)把混合氣體的溫度降低到
 
使混合氣體分離出來(lái)產(chǎn)品；繼續(xù)循環(huán)的氣體是
 
．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
 
．
（2）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的觀點(diǎn)說(shuō)明工業(yè)上采取用上述實(shí)際生產(chǎn)措施的理由：
 
．
（3）已知拆開(kāi)1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為
 
．
（4）合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義．對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2所示．下列敘述正確的是
 

A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大
B．點(diǎn) c處反應(yīng)達(dá)到平衡
C．點(diǎn)d（t1時(shí)刻） 和點(diǎn) e （t2時(shí)刻） 處n（N2）不一樣
D．其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n（H2）比圖2中d點(diǎn)的值大
（5）1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的Marmellos和Stoukides采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實(shí)現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨．其實(shí)驗(yàn)裝置如圖3．陰極的電極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1L某混合溶液，可能含有的離子如下表：
可能大量含有的陽(yáng)離子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+
可能大量含有的陰離子Cl-、Br-、I-、CO32-、Al（OH）4-（或AlO2-）
Ⅰ．往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該溶液中一定不存在的陽(yáng)離子是
 
．
（2）該溶液中一定不存在的陰離子是
 
．
（3）m→n反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）溶液中含有的陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量比為
 
．
Ⅱ．經(jīng)檢測(cè)，該溶液中還含有大量的Cl-、Br-、I-，向混合溶液中加入足量的氯化鐵溶液，請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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