Question

【題目】已知A、F為金屬單質(zhì)，C是淡黃色粉末，M有磁性，回答下題。

已知：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式。C____________L_______

（2）用玻璃棒蘸取少量無(wú)水CuSO4與熔化的A接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時(shí)有紅色物質(zhì)生成，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式__________，在該反應(yīng)中，氧化劑是____________。

（3）已知氧化性：HNO3>Fe3＋，稀硝酸的還原產(chǎn)物是NO，寫(xiě)出固體M與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式________。

（4）寫(xiě)出J與F混合的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______。

（5）寫(xiě)出L與足量的D反應(yīng)的離子方程式：__________。

（6）向1 L 0.2 mol/L的D溶液中通入CO2氣體3.36 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），所得溶液中的溶質(zhì)是__________。

Answer 1

【答案】Na2O2 Ca(HCO3)2 2Na+ CuSO4=== Cu+ Na2SO4 CuSO4 3Fe3O4+28H++NO3- ===9Fe3++NO↑+14H2O 2FeCl3+ Fe === 3FeCl2 Ca2++ 2HCO3-+ 2OH- === CaCO3↓+ CO32- +2H2O Na2CO3、NaHCO3

【解析】

A為金屬單質(zhì)，與O2生成的C是淡黃色粉末，可推斷A為Na，C為Na2O2，根據(jù)已知：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，可知E為 Na2CO3，白色沉淀G為CaCO3，CaCO3和CO2反應(yīng)生成的L為Ca(HCO3)2；F為金屬單質(zhì)，M有磁性，可推斷F為Fe，M為Fe3O4，K為FeCl2，Fe3O4和HNO3反應(yīng)生成Fe(NO3)3，Fe(NO3)3和Fe反應(yīng)生成Fe(NO3)2；由A為Na，C為Na2O2，可推斷B為Na2O，D為NaOH，NaOH和FeCl2反應(yīng)生成的H是Fe(OH)2。可在此推導(dǎo)基礎(chǔ)上解各小題。

(1)根據(jù)推導(dǎo)結(jié)果可知，淡黃色粉末C是Na2O2，CaCO3和CO2反應(yīng)生成的L為Ca(HCO3)2。答案為：Na2O2；Ca(HCO3)2

(2)A是Na，反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)是Cu，則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na+ CuSO4=== Cu+ Na2SO4，Cu元素化合價(jià)降低，所以CuSO4是氧化劑。答案為：2Na+ CuSO4=== Cu+ Na2SO4；CuSO4

(3)M是Fe3O4，可表示為FeOFe2O3，+2價(jià)Fe和+3價(jià)Fe個(gè)數(shù)比為1：2；根據(jù)已知，氧化性：HNO3>Fe3+，可知+2的Fe能被稀硝酸氧化為Fe3+并失去1個(gè)電子；還原產(chǎn)物是NO得到3個(gè)電子，根據(jù)電子守恒，Fe3O4和NO應(yīng)為3：1，再根據(jù)電荷守恒、質(zhì)量守恒，可寫(xiě)出固體M與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H+ +NO3- ===9Fe3+ + NO↑+14H2O。答案為：3Fe3O4+28H+ +NO3- === 9Fe3+ +NO↑+14H2O

(4)J是FeCl3，F是Fe，二者混合反應(yīng)生成FeCl2，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2FeCl3+ Fe === 3FeCl2。答案為：2FeCl3+ Fe === 3FeCl2

(5)L是Ca(HCO3)2，D是NaOH，二者反應(yīng)可理解為：先HCO3- + OH- === CO32- + H2O，繼而Ca2++ CO32- === CaCO3↓；由于NaOH足量，所以Ca(HCO3)2完全反應(yīng)，即，參加反應(yīng)的Ca2+和HCO3-比值為1：2，則該反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++ 2HCO3- + 2OH- === CaCO3 ↓+ CO32- +2H2O。答案為：Ca2++ 2HCO3- + 2OH- === CaCO3↓+ CO32- +2H2O

(6)D(NaOH)的物質(zhì)的量為1 L×0.2 mol/L=0.2 mol，CO2的物質(zhì)的量為3.36 L ÷ (22.4L/mol) = 0.15 mol；先：

n(CO2)= 0.1 mol，n1(Na2CO3) = 0.1 mol，

再：

n2(Na2CO3)= 0.05 mol，n(NaHCO3)= 0.1 mol

Na2CO3剩余0.1 mol-0.05 mol=0.05 mol，所以所得溶液中的溶質(zhì)是0.05 mol Na2CO3和0.1 mol NaHCO3。答案為：Na2CO3、NaHCO3