10．原子序數(shù)依次增大的4種元素a、b、c、d，它們的原子核外L層電子數(shù)分別為5、6、8、8．c+的電子層結構與Ne的電子層結構相同，d-比c+多一個電子層．下列敘述正確的是（　�。�
A．元素的非金屬性：c＞b
B．a與b只能形成化合物ab和ab2
C．c和其他3種元素均能形成離子化合物
D．c與d形成的化合物能促進水的電離

分析 原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的原子核外L層電子數(shù)分別為5、6、8、8，所以a、b分別為：N、O，c+的電子層結構與Ne的電子層結構相同，則c為Na元素；d-比c+多一個電子層，則d為Cl元素，據(jù)此結合元素周期律知識進行解答．

解答 解：A、元素的非金屬性：O＞Na，故A錯誤；
B、a、b分別為：N、O，氮的氧化物有六種，故B錯誤；
C、鈉與氮、氧、氯能形成氮化鈉、氧化鈉、氯化鈉等三種離子化合物，故C正確；
D、氯化鈉是強酸強堿鹽對水的電離無影響，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查原子結構與元素周期律的關系，題目難度不大，推斷元素是解題關鍵，側重對元素周期律的考查，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及邏輯推理能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中進行如下反應：N2＋3H22NH3 △H ＜0，若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的2倍，則產(chǎn)生的結果是（ ）

（1）平衡不發(fā)生移動

（2）平衡沿著正反應方向移動

（3）平衡沿著逆反應方向移動

（4）NH3的質(zhì)量分數(shù)增加

（5）正逆反應速率都增大

A．（1）（5） B．（1）（2）（5） C．（3）（5） D．（2）（4）（5）

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省唐山市高二上10月月考化學試卷 （解析版） 題型：選擇題

關于下圖所示裝置的判斷，敘述正確的是( )

A．左邊的裝置是電解池，右邊的裝置是原電池

B．該裝置中銅為正極，鋅為負極

C．當銅片的質(zhì)量變化為12.8 g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為2.24 L

D．裝置中的電子流向是：a→Cu→經(jīng)過CuSO4溶液→Zn→b

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省唐山市高二上10月月考化學試卷 （解析版） 題型：選擇題

下列關于銅電極的敘述不正確的是（ ）

A．銅鋅原電池中銅是正極 B．用電解法精煉銅時粗銅作陽極

C．在鍍件上鍍銅時可用銅作陽極 D．電解稀H2SO4制H2、O2時銅做陽極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是（　　）
A．水和CCl4B．碘和CCl4C．酒精和水D．汽油和植物油

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中，正確的是（　　）
A．在化學反應過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化
B．需要加熱才能發(fā)生的化學反應，它可能是吸熱反應也可能是放熱反應
C．反應產(chǎn)物的總焓大于反應物的總焓時，反應吸熱，△H＜0
D．△H的大小與熱化學方程式的計量系數(shù)無關

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．以下物質(zhì)按照強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)、能導電的順序排列的選項是（　　）
A．氯化氫  氨氣   甲烷   銅
B．H2SO4 HF   乙醇   氯化鈉溶液
C．氫氧化鋇  氫氧化鈣  二氧化碳  氨水
D．氯化氫  食醋   葡萄糖    銀

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

19．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H、M九種物質(zhì)，其中A為淡黃色粉末，G為黃綠色氣體單質(zhì)，E為無色氣體單質(zhì)，F(xiàn)的水溶液與石灰水混合可得D的溶液，它們之間的相互轉化關系如圖，其他與題無關的生成物均已略去．請回答下列問題：
（1）寫出H、G的化學式：HNaClO，GCl2．
（2）寫出①、⑤的化學方程式：
①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，⑤2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$HCl+O2↑．
（3）寫出③的離子方程式2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32-．
（4）寫出F的水溶液與石灰水反應的化學方程式：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．元素鉻（Cr）在溶液中主要以Cr3+（藍紫色）、Cr（OH）4-（綠色）、Cr2O72-（橙紅色）、CrO42-（黃色）等形式存在，Cr（OH）3為難溶于水的灰藍色固體，回答下列問題：
（1）Cr3+與Al3+的化學性質(zhì)相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是藍紫色溶液變淺，同時有灰藍色沉淀生成，然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液．
（2）CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互轉化．室溫下，初始濃度為1.0mol•L-1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72-）隨c（H+）的變化如下圖1所示．

①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42-的平衡轉化率增大（填“增大“減小”或“不變”）．根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉化反應的平衡常數(shù)為1.0×1014．
③升高溫度，溶液中CrO42-的平衡轉化率減小，則該反應的△H小于（填“大于”“小于”或“等于”） 0．
（3）+6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72-還原成Cr3+，反應的離子方程式為5H++Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3++3SO42-+4H2O．
（4）三價鉻Cr（Ⅲ）與雙氧水反應可用于合成鉻黃（PbCrO4）．控制其他條件不變，調(diào)節(jié)反應溫度，考察反應溫度對Cr（Ⅲ）轉化率的影響（如圖2所示）．溫度超過70℃時，Cr（Ⅲ）轉化率下降的原因是較高溫度下雙氧水分解．
（5）光照下，草酸（H2C2O4）也能將Cr2O72-轉化為Cr3+．化學式為Al2Fe（SO4）4的某發(fā)鹽（毛發(fā)狀，在空氣中能被氧化）對該反應具有催化作用．為確定一瓶久置發(fā)鹽的化學成分，學習小組進行如下實驗：取一定質(zhì)量的發(fā)鹽樣品溶于足量的稀硫酸中，將溶液分為兩等份．其中一份與酸性KMnO4溶液充分反應（反應后MnO4-被還原成Mn2+），消耗濃度為0.4000mol•L-1的KMnO4溶液20.00mL；往另一份溶液中加入足量稀氨水，在空氣中微熱并攪拌使之充分反應，待沉淀不再變化后過濾，將沉淀洗滌并充分灼燒后稱量，得9.100g干燥固體粉末．通過計算與合理猜想，推測該久置發(fā)鹽的可能化學組成（請給出計算過程與推測理由）．

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