【題目】常溫下，下列溶液中各組離子一定能大量共存的是（ ）
A.加入鋁粉有氫氣生成的溶液中：Mg2+ ， Cl- ， NO3- ， K+
B.常溫下，c(H+) =0.1 mol/L的溶液中：Na+ ， AlO2-、S2-、 SO32-
C.含有0.1 mol/LHCO3-的溶液：Na+ ， Fe3+ ， NO3- ， SCN-
D. =0.1 mol/L的溶液：Na+ ， K+ ， CO32- ， NO3-

【答案】D
【解析】A、加入鋁粉有氫氣生成的溶液顯酸性或堿性，在堿性溶液中Mg2+不能大量存在，在酸性溶液中含有NO3-時(shí)，不放出氫氣，A不符合題意；
B、常溫下，在c(H+) =0.1 mol/L的溶液中AlO2-與酸反應(yīng)生成沉淀、S2-、SO32-也能在酸性條件下分?jǐn)?shù)氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B不符合題意；
C、HCO3-與Fe3+發(fā)生雙水解反應(yīng)生成二氧化碳和氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，C不符合題意；
D、 =0．1 mol/L的溶液顯堿性，在堿性溶液中，Na+ ， K+ ， CO32- ， NO3-離子間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，D符合題意；
故答案為：DA．能與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液可能為酸性或堿性；
B．溶液中的AlO2-、S2-、 SO32-均能與H+發(fā)生反應(yīng)；
C．溶液中Fe3+與SCN-不共存；
D．結(jié)合水的離子積計(jì)算溶液中c(H+)；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子中，在水溶液中能大量共存，且無(wú)色透明的是

A.Na+、Ba2+、NO3-、CO32-B.Cu2+、HCO3-、C1-、K+

C.Na+、K+、HCO3-、SO42－D.OH-、Cl-、Na+、Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級(jí)（1nm—100nm）的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散質(zhì)粒子直徑具有與此相同數(shù)量級(jí)的是（ ）

A.淀粉溶液B.泥水C.酒精D.硫酸銅溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示。
（1）根據(jù)左表中數(shù)據(jù)，在圖中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線：

（2）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
（3）列式計(jì)算該反應(yīng)在0-3min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率；
（4）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于；
（5）如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。改變實(shí)驗(yàn)條件（溫度、壓強(qiáng)、催化劑）得到Z隨時(shí)間變化的曲線①、②、③（如下圖所示）。則曲線①、②、③所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是：① ②③。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下用0.10 mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L-1CH3COOH(Ka=1.75×10-5)溶液和HCN（Ka=4.9×10-10）溶液所得滴定曲線如下圖。下列說(shuō)法正確的是

A. 曲線I和曲線II分別代表的是CH3COOH和HCN

B. 點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：

C. 點(diǎn)③和點(diǎn)⑤所示溶液中由水電離出的c(H+)：⑤>③

D. 在點(diǎn)②和③之間（不包括端點(diǎn)）存在關(guān)系：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)CH2=CH2+ H2→CH3-CH3 ， 有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下：

則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為（ ）
A.+288.8kJ/mo1
B.-703.4 kJ/mo1
C.+125.4kJ/mo1
D.-125.4 kJ/mo1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋，他們使用的藥品和裝置如下圖所示。下列說(shuō)法不合理的是

A. 為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去

B. 能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色

C. 裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣

D. 為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有濃度均為0．1 mol/L的下列溶液：①硫酸②醋酸③氫氧化鈉④氯化銨，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）①②③④四種溶液中促進(jìn)水的電離的物質(zhì)是(填序號(hào))。
（2）①②③④四種溶液中pH由大到小的順序是(填序號(hào))。
（3）將②和③等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是。
（4）25℃時(shí)，將pH=13的NaOH溶液aL與pH=2的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH=12，則a：b=。
（5）將a mol/L的氨水溶液與①等體積混合后，溶液呈中性，則氨水的電離平衡常數(shù)Kb=。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】磷是人體含量較多的元素之一，磷的化合物在藥物生產(chǎn)和農(nóng)藥制造等方面用途非常廣泛�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）基態(tài)磷原子的核外電子排布式為____________________。

（2）P4S3可用于制造火柴,其分子結(jié)構(gòu)如圖甲所示。

①第一電離能：磷_____________硫;電負(fù)性：磷_____________硫(填“>”或“<”)。

②P4S3分子中硫原子的雜化軌道類型為_____________。

③每個(gè)P4S3分子中含孤電子對(duì)的數(shù)目為______________。

（3）N、P、As、Sb均是第VA族的元素。

①上述元素的氫化物的沸點(diǎn)關(guān)系如圖乙所示，沸點(diǎn)：PH3<NH3,其原因是____________________;沸點(diǎn)：PH3<AsH3<SbH3，其原因是_____________________________________________________。

②某種磁性氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖丙所示,該化合物的化學(xué)式為_________________。

（4）磷化鋁熔點(diǎn)為2000℃，它與晶體硅互為等電子體，磷化鋁晶胞結(jié)構(gòu)如圖丁所示。

①圖中A點(diǎn)和B點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)如圖丁所示，則C點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為_______________。

②磷化鋁晶體的密度為ρg·cm-3用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則該晶胞中距離最近的兩個(gè)鋁原子之間的距離為_____________________________cm。

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