Question

13．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

• A． 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液加適量水稀釋后，溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$變大
• B． 若使Na₂S溶液中$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（{S}^{2-}）}$接近于2：1，可加入適量的KOH固體
• C． 0.1mol/LNaOH溶液和0.2mol/LCH₃COOH溶液等體積混合后溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 已知0.1mol/L NaH₂PO₄水溶液顯酸性，則溶液里各種離子濃度由大到小的順序是c（Na⁺）＞c（H₂PO₄^-）＞c（HPO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（PO₄^3-）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A、Na₂CO₃溶液加適量水稀釋后，促進(jìn)水解，所以氫氧根離子濃度變大，碳酸根離子濃度減��；
B、適量KOH固體，水解平衡向著逆向移動(dòng)，使得S^2-的物質(zhì)的量增大，而鈉離子的物質(zhì)的量不變；
C、0.1mol/LNaOH溶液和0.2mol/LCH₃COOH溶液等體積混合后，得到等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉的混合溶液，醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度；
D、NaH₂PO₄水溶液顯酸性，說(shuō)明電離程度大于水解程度，所以c（Na⁺）＞c（H₂PO₄^-）＞c（H⁺）＞c（HPO₄^2-）＞c（PO₄^3-）＞c（OH^-）．

解答 解：A、Na₂CO₃溶液加適量水稀釋后，促進(jìn)水解，所以氫氧根離子濃度變大，碳酸根離子濃度減小，所以溶液中$\frac{n（O{H}^{-}）}{n（C{O}_{3}^{2-}）}$變大，則$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$變大，故A正確；
B、適量KOH固體，水解平衡向著逆向移動(dòng)，使得S^2-的物質(zhì)的量增大，而鈉離子的物質(zhì)的量不變，從而可使Na₂S溶液中$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（{S}^{2-}）}$接近于2：1，故B正確；
C、0.1mol/LNaOH溶液和0.2mol/LCH₃COOH溶液等體積混合后，得到等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉的混合溶液，醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，溶液呈酸性，所以離子濃度大小的順序?yàn)椋篶（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正確；
D、NaH₂PO₄水溶液顯酸性，說(shuō)明電離程度大于水解程度，所以c（Na⁺）＞c（H₂PO₄^-）＞c（H⁺）＞c（HPO₄^2-）＞c（PO₄^3-）＞c（OH^-），故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鹽類(lèi)水解，根據(jù)溶液中的溶質(zhì)及其溶液酸堿性來(lái)分析解答，根據(jù)電荷守恒、物料守恒確定離子濃度大小，注意水解平衡的移動(dòng)，題目難度中等．