還原2.4×10-3 mol XO（OH）3+到X元素的低價態(tài)時，消耗0.2mol?L-1的Na2SO3溶液30mL，則X元素反應(yīng)后的價態(tài)是（　�。�
A、+1B、-1C、0D、-2
考點：氧化還原反應(yīng)的計算
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：Na2SO3還原2.4×10-3molXO（OH）3+到X元素的低價態(tài)，則Na2SO3被氧化為Na2SO4，反應(yīng)中S元素的化合價由+4價升高為+6價，令X元素在還原產(chǎn)物中的化合價為a，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算a的值．
解答： 解：Na2SO3還原2.4×10-3molXO（OH）3+到X元素的低價態(tài)，則Na2SO3被氧化為Na2SO4，反應(yīng)中S元素的化合價由+4價升高為+6價，
令X元素在還原產(chǎn)物中的化合價為a，
由電子守恒可知，2.4×10-3mol×（6-a）=0.03L×0.2mol?L-1×（6-4），
解得a=1，
故選A．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化及電子守恒為解答的關(guān)鍵，題目難度不大，注意計算中守恒思想的運用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在原電池中，通常較活潑的金屬做
 
極，發(fā)生
 
反應(yīng)；電解池中，與電源正極相連的極是
 
極，發(fā)生
 
反應(yīng)．
（2）如圖所示水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天后觀察：
①若試管內(nèi)液面上升，發(fā)生
 
腐蝕，正極反應(yīng)式為
 
．
②若試管內(nèi)液面下降，發(fā)生
 
腐蝕，正極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在試管的內(nèi)壁附著下列物質(zhì)，用稀鹽酸浸泡而不能除去的是（　�。�
A、用足量一氧化碳還原氧化鐵后留下的物質(zhì)
B、用足量氫氣還原氧化銅后留下的紅色物質(zhì)
C、盛石灰水后留下的白色固體
D、硫酸鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后留下的紅褐色固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式的書寫正確的是（　　）
A、AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B、CuSO4溶液中加入過量Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C、銅與AgNO3溶液反應(yīng)：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag
D、碳酸鈣與過量鹽酸的反應(yīng)：CO32-+H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)溶液配制操作對溶液濃度的影響和原因分析都正確的是（　�。�
選項溶液配制操作影響原因分析
A將2g I2加入到98mL CCl4中溶解混勻后，即得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的I2的CCl4溶液偏小CCl4的密度
大于1g/mL
    B配制一定濃度的溶液時，將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外偏小灑出的溶液中含有溶質(zhì)
C配制一定物質(zhì)的量濃度的硝酸溶液，定容時加入的水超過了刻度線，立即用滴管吸出多余的水，再搖勻無影響吸出了多余
的水
D配制一定物質(zhì)的量濃度的食鹽溶液，定容，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線偏大液體的體積
偏小
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子在酸性溶液中能大量共存的是（　　）
A、S2-  NO3-  NH4+  K+
B、OH-  Na+  Cl-  K+
C、NO3-  Fe3+  Cl-  SO42-
D、SO32-  H+  K+  NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式，不正確的是（　　）
A、氯水中通入SO2：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-
B、碳酸氫鈣溶液中加入過量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
C、碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液混合：NH4++HCO3-+2OH-=NH3?H2O+H2O+CO32-
D、金屬Cu與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)NA 的敘述中正確的有（　�。�
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20g重水（D2O）中含有的電子數(shù)為10NA
②0.5mol Fe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.5NA個電子
③將2mol NO和1mol O2混合后，體系中的分子總數(shù)為3NA
④乙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA
⑤2mol?L-1碳酸鈉溶液中Na+的數(shù)目是2NA
⑥1mol氯氣溶解在水中得到的新制氯水中氫離子的數(shù)目是NA
⑦22.4L的N2的共用電子對數(shù)為3NA．
A、3個B、4個
C、5個D、全部正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

己烯雌酚是一種激素類藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列有關(guān)敘述中不正確的是（　�。�
A、己烯雌酚的分子式為C18H20O2
B、己烯雌酚分子中一定有16個碳原子共平面
C、己烯雌酚為芳香族化合物
D、己烯雌酚可發(fā)生加成、取代、氧化、加聚、酯化、硝化反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案