Question

（1）將水蒸氣通過紅熱的焦炭即可產(chǎn)生水煤氣，反應(yīng)為：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列不能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

a、d

（填字母，下同）．
a．容器中的壓強不變
b．1mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2molH-O鍵
c．v_正（CO）=v_逆（H₂O）
d．c（CO）=c（H₂）
（2）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
		H2O	CO	H2	CO
1	650	2	4	1.6	2.4	5
2	900	1	2	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①實驗1中以v（CO₂）表示的反應(yīng)速率為

0.16mol?（L?min）^-1

．
②該反應(yīng)為

放熱

 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)
（3）如圖表示反應(yīng)CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）進行過程中能量（單位為kJ?mol^-1）的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，下列措施中能使cCH₃OH）增大的是

c、d

．
a．升高溫度
b．充入H₂（g），使體系壓強增大
c．將H₂O（g）從體系中分離出來
d．再充入1molCO₂和3molH₂．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征判斷；
（2）①根據(jù)速率計算公式進行計算；
②根據(jù)溫度變化，平衡時的生成物的物質(zhì)的量的多少判斷平衡移動的方向；
（3）使c （CH₃OH）增大，應(yīng)使平衡向正反應(yīng)分析移動．

解答：解：（1）a．反應(yīng)前后氣體的體積不變，無論是否達到平衡狀態(tài)，容器中的壓強都不變，故a正確；
b．1molH-H鍵斷裂的同時斷裂2molH-O鍵，說明正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡狀態(tài)，故b錯誤；
c．v_正（CO）=v_逆（H₂O），說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故c錯誤；
d．c（CO）=c（H₂）不能確定反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，平衡時各物質(zhì)的濃度取決于反應(yīng)物的配料比和轉(zhuǎn)化的程度，故d正確，
故答案為：a、d；
（2）①）①v（CO₂）=v（CO）=

4mol-2.4mol 2L

5min

=0.16mol?（L?min）^-1，
故答案為：0.16mol?（L?min）^-1；
②根據(jù)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）可知壓強對平衡移動無影響，如果在650℃，H₂O、CO的物質(zhì)的量改為1mol、2mol，達到平衡時CO的物質(zhì)的量應(yīng)為1.2mol，而900℃時CO的物質(zhì)的量應(yīng)為1.6mol，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，
故答案是：放熱；
（3）a．升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，CH₃OH減小，故a錯誤；
b．充入He（g），使體系壓強增大，但平衡沒有移動，故b錯誤；
c．將H₂O（g）從體系中分離出來，平衡向正反應(yīng)方向移動，CH₃OH濃度增大，故c正確；
d．再充入1mol CO₂和3mol H₂，平衡向正反應(yīng)方向移動，CH₃OH濃度增大，故d正確．
故答案為：c、d．

點評：本題考查化學(xué)平衡計算以及化學(xué)平衡移動等問題，題目難度中等，本題注意（2）為易錯點，注意把握等效平衡的理解．