12．下列說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．SiO2是酸性氧化物，但不與水反應(yīng)
B．泡花堿屬于鹽類(lèi)
C．明礬和漂白粉均可用于自來(lái)水的殺菌、消毒
D．玻璃和陶瓷都屬于傳統(tǒng)硅酸鹽材料

分析 A、酸性氧化物是指能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；
B、硅酸鈉俗稱(chēng)泡花堿；
C、明礬只能凈水不能消毒；
D、根據(jù)三大硅酸鹽工業(yè)來(lái)分析．

解答 解：A、酸性氧化物是指能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，二氧化硅能和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，故為酸性氧化物，但二氧化硅不溶于水，故A正確；
B、硅酸鈉俗稱(chēng)泡花堿，而硅酸鈉屬于鹽類(lèi)，故B正確；
C、明礬在水溶液中水解出氫氧化鋁膠體有吸附作用，只能凈水不能消毒，故C錯(cuò)誤；
D、三大硅酸鹽產(chǎn)品為玻璃、水泥和陶瓷，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸性氧化物的概念、硅酸鈉的俗稱(chēng)以及硅酸鹽產(chǎn)品，應(yīng)注意的是酸性氧化物不一定能溶于水．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．請(qǐng)按下列要求寫(xiě)出符合題意的化學(xué)方程式或離子方程式
（1）將NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，依次發(fā)生的兩個(gè)離子方程式3OH-+Al3+=Al（OH）3，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）NH4HCO3溶液和過(guò)量NaOH溶液加熱反應(yīng)的離子方程式NH4++HCO3-+2OH-=NH3+CO32-+2H2O．
（3）Na2O2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=2Na++2OH-+O2↑．
（4）用FeCl3溶液腐蝕銅箔電板，發(fā)生的離子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．“納米材料”是指直徑從幾納米至幾十納米的材料，目前已廣泛應(yīng)用于催化劑及軍事技術(shù)中，如果將納米材料分散到液體分散劑中，所得混合物（　�。�
①是溶液 ②是膠體�、勰墚a(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)　④能透過(guò)濾紙�、莶荒芡高^(guò)濾紙．
A．①④⑤B．②③④C．②③⑤D．①③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是（　�。�
A．取用試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多，為了不浪費(fèi)，又把過(guò)量的試劑倒入試劑瓶中
B．把NaOH固體放在托盤(pán)天平左盤(pán)的濾紙上稱(chēng)量
C．用蒸發(fā)的方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干
D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．已知反應(yīng)：
①101kPa時(shí)，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
下列結(jié)論正確的是（　　）
A．碳的燃燒熱大于110.5 kJ•mol-1
B．2C（g）+O2（g）═2CO（g）△H＞-221 kJ•mol-1
C．98%的濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水的中和熱為-57.3kJ•mol-1
D．稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列反應(yīng)中，因?yàn)榉磻?yīng)條件的改變，反應(yīng)產(chǎn)物不同的是（　　）
A．稀鹽酸和硝酸銀溶液B．氫氣在氯氣中燃燒
C．鈉與氧氣的反應(yīng)D．一氧化碳在氧氣中燃燒

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．通過(guò)量CO2于下列溶液中，出現(xiàn)渾濁的是（　　）
A．Ba（NO3）2溶液B．飽和澄清石灰水C．Na2SO4溶液D．飽和Na2CO3溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要意義．
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
已知：①Fe2O3（s）+3C（s，石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
     ②C（s，石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
則CO還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ•mol-1．
（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②取一定體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比為1：3），加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖1所示，則該反應(yīng)的△H＜（填“＞”、“＜”或“=”，下同）0．

③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖2所示，曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)關(guān)系為KⅠ＞KⅡ．
（3）以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)．
①工業(yè)上尿素[CO（NH2）2]由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應(yīng)方程式為2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O．開(kāi)始以氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$=3進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，則NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為40%．
②用硫酸溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解，CO2在電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，該電極反應(yīng)的方程式為CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O．
③將足量CO2通入飽和氨水中可得氮肥NH4HCO3，已知常溫下一水合氨Kb=1.8×10-5，碳酸一級(jí)電離常數(shù)Ka=4.3×10-7，則NH4HCO3溶液呈堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列儀器有“0”刻度且“0”刻度位置正確的是（　　）
A．在量筒的下端B．在溫度計(jì)的中部
C．在托盤(pán)天平刻度尺的中間D．在容量瓶的上端

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案