【題目】將250mL含BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則原混合溶液中鉀離子物質(zhì)的量濃度為

A．4（b-2a）mol/L

B．20（2a-b）mol/L

C．20（b-2a）mol/L

D．10（b-a）mol/L

【答案】C

【解析】

試題分析：混合溶液分成5等份，每份溶液濃度相同．一份加入含amol硫酸鈉的溶液，發(fā)生反應(yīng)Ba2++SO42-=BaSO4↓，恰好使鋇離子完全沉淀，可知該份中n（Ba2+）=n（Na2SO4）=amol；另一份加入含bmol硝酸銀的溶液，發(fā)生反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓，恰好使氯離子完全沉淀，則n（Cl-）=n（Ag+）=bmol，根據(jù)電荷守恒可知每份中2n（Ba2+）+n（K+）=n（Cl-），每份溶液中n（K+）=bmol-2amol=（b-2a）mol，故鉀離子濃度為mol/L=20（b-2a）molL-1，故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列選項(xiàng)中，均為微量元素的是

A. C、H、0、N、P、S B. K、Ca、Mg、Mn、Zn

C. Mn、Zn、Cu、B、Mo D. Fe、Mn、B、Zn、Ca

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在Cl－的物質(zhì)的量濃度為0.5molL-1的某無(wú)色澄清溶液中，還可能含有如表中所示的若干種離子．

陽(yáng)離子

K+ Al3+ Mg2+ Ba2+ Fe3

陰離子

NO3- CO32- SiO32- SO42- OH-

現(xiàn)取該溶液200mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）．

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)結(jié)果

Ⅰ

向該溶液中加入足量稀鹽酸

產(chǎn)生白色沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氣體

Ⅱ

將Ⅰ的反應(yīng)混合液過(guò)濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱(chēng)量所得固體質(zhì)量

固體質(zhì)量為2.4g

Ⅲ

向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液

無(wú)明顯現(xiàn)象

請(qǐng)回答下列問(wèn)題．

（1）通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)不能確定是否存在的離子是

（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成氣體的離子方程式為

（3）通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，請(qǐng)寫(xiě)出一定存在的陰離子及其濃度（不一定要填滿(mǎn)）．

陰離子

濃度c/（mol/L）

（4）判斷K+是否存在，若存在，求出其最小濃度，若不存在說(shuō)明理由： _

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】 濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A．MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性

B．ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)

C．若兩溶液無(wú)限稀釋?zhuān)瑒t它們的c(OH-)相等

D．當(dāng)=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，下列有關(guān)的說(shuō)法：①鹽酸過(guò)量 ②氨水過(guò)量 ③恰好完全反應(yīng) ④c(NH4＋)＝c(Cl－) ⑤c(NH4＋)<c(Cl－)正確的是( )

A. ①⑤ B. ③④ C. ②⑤ D. ②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g) 2C(g)，達(dá)到平衡后，在不同的時(shí)間段，分別改變影響反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如下圖所示：下列說(shuō)法中正確的是

A．30～40 min間該反應(yīng)使用了催化劑

B．反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C．30 min時(shí)降低溫度，40 min時(shí)升高溫度

D．8 min前A的平均反應(yīng)速率為0.08 mol·L-1·min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi)，加入 0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；ΔH＞0反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化情況如下圖：

(1)根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，CO的化學(xué)反應(yīng)速率為v(CO)＝ mol/(L·min)；反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，c(H2)＝____________mol/L，該溫度下的平衡常數(shù)K= (計(jì)算出結(jié)果)。

(2)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是________________。

① CO減少的化學(xué)反應(yīng)速率和CO2減少的化學(xué)反應(yīng)速率相等

② CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等

③ CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化

④ 正、逆反應(yīng)速率都為零

(3)如要一開(kāi)始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.1 mol的 CO2和0.1 mol的H2，在相同的條件下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，c(H2O)＝_____________mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)對(duì)人體健康和人類(lèi)生活有著十分重要的作用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)抗胃酸藥物的種類(lèi)很多，其有效成分一般都是碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等化學(xué)物質(zhì)。請(qǐng)寫(xiě)出NaHCO3、Al(OH)3與胃酸(以HCl表示)作用的化學(xué)方程式： 、_____________。某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸氫鈉、氫氧化鋁、淀粉。寫(xiě)出該抗酸藥發(fā)揮功效時(shí)的離子方程式：___________________、__________________。

(2)甲同學(xué)患了夜盲癥，可能的原因之一是體內(nèi)缺少維生素 (A、B、C、D、 E、K，下同)；乙同學(xué)在刷牙時(shí)牙齦經(jīng)常出血，該同學(xué)在平時(shí)應(yīng)多吃富含維生素 的食物。

(3)鋁的金屬活動(dòng)性比較強(qiáng)，鋁在空氣中卻比較穩(wěn)定，其原因是_________________

(4)有一種抗酸藥，其有效成分是CaCO3，為測(cè)定每一片藥片中CaCO3的質(zhì)量，現(xiàn)取一片藥片，研成粉末，再與足量鹽酸反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體22.4mL．則CaCO3與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，每一片藥片中CaCO3的質(zhì)量為 g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式或化學(xué)方程式與所述事實(shí)相符且正確的是

A．向0.1 mol/L、pH＝1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H＋＋OH－ = H2O

B．以金屬銀為陽(yáng)極電解飽和NaCl溶液：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－

C．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－

D．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42－完全沉淀：

Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－= AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O

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