11．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣態(tài)烴的密度是1.34g•L-1，將0.1mol該氣體充分燃燒生成8.8g CO2和5.4g H2O，試確定該氣體的分子式，寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)式．

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算二氧化碳、水的物質(zhì)的量，再根據(jù)原子守恒確定該有機(jī)物分子中含有的碳?xì)湓訑?shù)，從而得出其分子式．

解答 解：解：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣態(tài)烴的密度是1.34g•L-1，則氣態(tài)烴的摩爾質(zhì)量為：1.34g/L×22.4L/mol=30g/mol，即該烴的相對(duì)分子質(zhì)量為30，
0.1mol該氣體充分燃燒生成8.8g二氧化碳和5.4g水，生成水的物質(zhì)的量為：$\frac{5.4g}{18g/mol}$=0.3mol，
8.8g二氧化碳的物質(zhì)的量為：$\frac{8.8g}{44g/mol}$=0.2mol，
該烴分子中含有C、H原子數(shù)為：N（C）=$\frac{0.2mol}{0.1mol}$=2、N（H）=$\frac{0.3mol×2}{0.1mol}$=6，
則烴的分子式為C2H6，為乙烷，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH3，
答：該烴的分子式為C2H6，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物分子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的確定，題目難度中等，明確質(zhì)量守恒定律在確定有機(jī)物分子式中的應(yīng)用方法，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．實(shí)驗(yàn)室制取少量溴乙烷的裝置如圖所示．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）圓底燒瓶中加入的反應(yīng)物是溴化鈉、乙醇和1：1的硫酸（濃硫酸與水的體積比為1：1），配制1：1硫酸時(shí)所用的定量?jī)x器為b （選填編號(hào)）
a．天平  b．量筒c．容量瓶  d．堿式滴定管
（2）加熱時(shí)燒瓶中發(fā)生兩個(gè)主要反應(yīng)，請(qǐng)補(bǔ)充完整反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①NaBr+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$HBr↑+NaHSO4
②CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O
（3）將生成物導(dǎo)入盛有冰水混合物中，冰水對(duì)產(chǎn)物冷卻并液封，試管A中的物質(zhì)分為三層（如圖   所示），產(chǎn)物在第3層．
（4）試管A中除了產(chǎn)物和水之外，還可能存在HBr或CH3CH2OH（化學(xué)式，任意寫(xiě)出一種）
（5）用濃的硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若試管A中獲得的有機(jī)物呈棕黃色，除去其中雜質(zhì)的正確方法是d （填序號(hào)）
a．蒸餾b．用NaOH溶液洗滌  c．用CCl4萃取 d．用Na2SO3溶液洗滌
若試管B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色，使之褪色的物質(zhì)的名稱是乙烯
（6）實(shí)驗(yàn)員老師建議把上述裝置中的儀器連接部分的橡膠管改成標(biāo)準(zhǔn)玻璃接口，橡膠塞最好用錫箔包住，其原因是反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生Br2，腐蝕橡膠．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．觀察下列儀器裝置圖．回答下列問(wèn)題：

 （1）粗鹽的提純需要上面的哪些裝置？ABC（填字母符號(hào)）
（2）分離以下混合物應(yīng)該選擇使用什么裝置？（填字母符號(hào)）
①酒精和水：D②食鹽和水：C③二氧化錳和蔗糖：B④花生油和水：E．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．丁烯有兩種順?lè)串悩?gòu)體：A中兩個(gè)-CH2在雙鏈同側(cè)，稱為順式，B中兩個(gè)-CH2在雙鍵兩側(cè)，稱為反式，如圖所示：
根據(jù)此原理，苯丙烯的同分異構(gòu)體中除有三種位置異構(gòu)外還有一對(duì)順?lè)串悩?gòu)，寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
（1）三種位置異構(gòu)：，，；
（2）兩種順?lè)串悩?gòu)：，．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法中不正確的有（　�。�
①鋁制餐具不宜用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性或咸的食物  
②Al2O3熔點(diǎn)高，可用于制作耐高溫儀器  
③SiO2有導(dǎo)電性，可用于制備光導(dǎo)纖維  
④二氧化硅既能與氫氟酸反應(yīng)，又能與燒堿反應(yīng)，所以它是兩性氧化物  
⑤金屬活動(dòng)性不同，冶煉方法也有所不同
⑥明礬常作為消毒劑  
⑦透閃石的化學(xué)成分為Ca2Mg5Si8O22（OH）2寫(xiě)成氧化物的形式為：2CaO•5MgO•8SiO2•H2O  
⑧鎂鋁合金的強(qiáng)度和硬度都比純鋁和純鎂大  
⑨除去銅器表面銅綠而不損傷器物，可用稀硝酸．
A．3個(gè)B．4個(gè)C．5個(gè)D．6個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）在工業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)藥制造業(yè)中被廣泛應(yīng)用，工業(yè)普遍使用Na2SO3與硫磺（S）共煮得到，裝置如圖1．已知：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O．

Ⅰ．（1）步驟1：打開(kāi)K1、關(guān)閉K2，向圓底燒瓶中加入足量甲并加熱，則試劑甲為濃硫酸．
（2）步驟2：始終保持C中溶液呈堿性，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫粉的量逐漸減少，打開(kāi)K2、關(guān)閉K1并停止加熱．
①C中溶液須保持呈堿性，若呈酸性，則CO32-+2H+=H2O+CO2↑、S2O32-+2H+=H2O+SO2↑+S↓．（用離子方程式表示）
②裝置B、D的作用是吸收SO2，防止污染．
（3）步驟3：將C中所得混合物分離提純后得產(chǎn)品．
Ⅱ．（4）利用反應(yīng)2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2也能制備Na2S2O3．所需儀器如圖2，按氣流方向連接各儀器，接口順序?yàn)椋篴→g，h→b，c→e，f→d．
（5）裝置乙盛裝的試劑是Na2CO3和Na2S的混合溶液．
（6）Na2S2O3還原性較強(qiáng)，工業(yè)上常用作除去溶液中殘留的Cl2，該反應(yīng)的離子方程式為S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+．
（7）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述殘留的Cl2被還原成了Cl-取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴入Ba（NO3）2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，再取上層清液（或過(guò)濾后取濾液），滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明Cl2被還原為了Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．按如圖所示的裝置和以下實(shí)驗(yàn)步驟，可以制取少量的溴苯和溴乙烷．已知乙醇在一定條件下與氫溴酸反應(yīng)可制備溴乙烷：
C2H5OH+HBr→C2H5Br+H2O
主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：①連接好裝置，檢查裝置的氣密性；②向燒瓶中加入一定量的苯和液溴．向錐形瓶中加入乙醇和濃H2SO4的混合液至稍高于進(jìn)氣導(dǎo)管口處；③將A裝置中的純鐵絲小心向下插入混合液中；④點(diǎn)燃B裝置中的酒精燈，用小火緩緩對(duì)錐形瓶加熱10min．
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）寫(xiě)出制取溴苯的化學(xué)方程式：C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr．
（2）步驟③中觀察到的現(xiàn)象是：劇烈反應(yīng)，瓶上方有紅棕色氣體產(chǎn)生．
（3）C裝置中U形管內(nèi)部用蒸餾水封住管底的作用是：一是溶解溴化氫、二是液封（防止產(chǎn)物及溴化氫揮發(fā)）．
（4）反應(yīng)完畢后，U形管內(nèi)的現(xiàn)象是：U形管中蒸餾水底部有無(wú)色油狀液體．分離溴乙烷時(shí)所用的最主要儀器的名稱是（只填一種）分液漏斗．
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束，從燒瓶的混合物中分離出粗制黃色的溴苯，產(chǎn)生黃色的原因是其中含有Br2（填化學(xué)式）．欲得到無(wú)色的溴苯的方法是用NaOH溶液洗滌分液（填試劑和操作名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列各選項(xiàng)中兩種粒子所含電子數(shù)不相等的是（　�。�
A．羥基（-OH）和氫氧根（OH-）B．亞硝酸（HNO2）和亞硝酸根（NO2?）
C．硝基（-NO2）和二氧化氮（NO2）D．羥甲基（-CH2OH）和甲氧基（CH3O-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．在氧化還原反應(yīng)中，氧化過(guò)程和還原過(guò)程是同時(shí)發(fā)生的兩個(gè)半反應(yīng)．Cu2O-2e-+2H+═2Cu2++H2O是一個(gè)半反應(yīng)式．下列五種物質(zhì)FeSO4、Fe2（SO4）3、CuSO4、Na2CO3、KI中的一種能使上述半反應(yīng)順利發(fā)生．
（1）寫(xiě)出并配平該反應(yīng)的離子方程式：Cu2O+2H++2Fe3+=2Cu2++H2O+2Fe2+．
（2）向（1）中反應(yīng)后的溶液里加入酸性高錳酸鉀溶液，得還原產(chǎn)物Mn2+（無(wú)色），反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．判斷Cu2+、MnO4-、Fe3+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是MnO4-、Fe3+、Cu2+ （用離子符號(hào)表示）．
（3）某同學(xué)用上述原理測(cè)定一種含Cu2O的礦石中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
稱量5.0g礦石溶于足量的硫酸鐵和硫酸的混合溶液中，充分反應(yīng)后，用酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗0.100 0mol•L-1的高錳酸鉀溶液的體積為100.00mL．
①滴定時(shí)，滴定終點(diǎn)的顏色為無(wú)色變?yōu)樽霞t色，30秒內(nèi)不褪色．
②該同學(xué)測(cè)得礦石樣品中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%．
③下列情況使測(cè)定結(jié)果一定偏高的是BD．
A．開(kāi)始和終點(diǎn)都是仰視讀數(shù)         B．沒(méi)有用待裝液潤(rùn)洗滴定管
C．稱量時(shí)，砝碼與樣品放反了       D．樣品中含有較強(qiáng)還原性雜質(zhì)
E．高錳酸鉀溶液中含有N03-         F．用酸性高錳酸鉀溶液潤(rùn)洗錐形瓶．

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