(08年海南卷)(10分)A、B、C、D、E均為有機(jī)化合物,它們之間的關(guān)系如圖所示(提示:RCH=CHR'在酸性高錳酸鉀溶液中反應(yīng)生成RCOOH和R'COOH,其中R和R'為烷基)。
回答下列問(wèn)題:
(1)直鏈化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量小于90,A分子中碳、氫元素的總質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.814,其余為氧元素,則A的分子式為_(kāi)____________;
(2)已知B與NaHCO3溶液完全反應(yīng),其物質(zhì)的量之比為1:2,則在濃硫酸的催化下,B與足量的C2H5OH發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___ 反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)____:
(3)A可以與金屬鈉作用放出氫氣,能使溴的四氯化碳溶液褪色,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________
(4)D的同分異構(gòu)體中,能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2的有__________種,其相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________。
答案:(1)C5H10O。
(2)HOOC―CH2―COOH;
HOOC―CH2―COOH + 2C2H5OHC2H5OOC―CH2―COOC2H5 +2H2O;酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))。
(3)HO―CH2―CH2―CH=CH―CH3。
(4)2;CH3CH2CH2COOH、CH3CH(CH3)COOH。
解析:(1)氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-0.814=0.186,假定A的相對(duì)分子質(zhì)量為90,則N(O)==1.0463,所以氧的原子個(gè)數(shù)為1,則A的相對(duì)分子質(zhì)量為:=86,由商余法得86-16/12=5……10,即A得分子式為C5H10O。
(2)由于B與NaHCO3溶液完全反應(yīng),其物質(zhì)的量之比為1:2,所以B中含有2個(gè)-COOH,結(jié)合C+C2H5OHC2H4O2+H2O可知,C為CH3COOH,即B中含有3個(gè)C原子,現(xiàn)已知B中含有2個(gè)-COOH,即B中還含有一個(gè)CH2,所以B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-CH2-COOH,B與足量的C2H5OH反應(yīng)的化學(xué)方程式為:HOOC―CH2―COOH + 2C2H5OHC2H5OOC―CH2―COOC2H5 +2H2O,反應(yīng)類(lèi)型為酯化反應(yīng)。
(3)A可以與金屬鈉作用放出氫氣,說(shuō)明A中含有的官能團(tuán)為-OH,能使溴的四氯化碳溶液褪色,說(shuō)明A中含有C=C,且A為直鏈化合物,結(jié)合題上的提示可得A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:
HO―CH2―CH2―CH=CH―CH3。
(4)能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2,說(shuō)明為羧酸,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH3CH2CH2COOH、CH3CH(CH3)COOH。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
(1)該反應(yīng)是____________________反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”);
(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率______(填“增大”“減小”“不變”),
原因是____________________________________________;
(3)反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響?_______________,原因是_________:
(4)在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1和E2的變化是:E1_________,E2________(填“增大”“減小、”“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
(08年海南卷)(8分)反應(yīng)A(g)+B(g) C(g) +D(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示,回答下列問(wèn)題。
(1)該反應(yīng)是____________________反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”);
(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率______(填“增大”“減小”“不變”),
原因是____________________________________________;
(3)反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響?_______________,原因是_________:
(4)在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1和E2的變化是:E1_________,E2________(填“增大”“減小、”“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
(08年海南卷)(11分)如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點(diǎn)內(nèi)容。為研究鐵銹蝕的影響因素,某同學(xué)做了如下探究實(shí)驗(yàn):
序號(hào) | 內(nèi)容 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
1 | 常溫下將鐵絲放在干燥空氣中一個(gè)月 | 干燥的鐵絲表面依然光亮 |
2 | 常溫下將鐵絲放在潮濕空氣中一小時(shí) | 鐵絲表面依然光亮 |
3 | 常溫下將鐵絲放在潮濕的空氣中一個(gè)月 | 鐵絲表面已變得灰暗 |
4 | 將潮濕的鐵絲放在常溫的氧氣流中一小時(shí) | 鐵絲表面略顯灰暗 |
5 | 將潮濕的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時(shí) | 鐵絲表面已變得灰暗 |
6 | 將浸過(guò)氯化鈉溶液的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時(shí) | 鐵絲表面灰暗程度比實(shí)驗(yàn)5嚴(yán)重 |
回答以下問(wèn)題:
(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的是(填實(shí)驗(yàn)序號(hào)) __________; 在電化學(xué)腐蝕中,負(fù)極反應(yīng)是________________; 正極反應(yīng)是_______________________;
(2)由該實(shí)驗(yàn)可知,可以影響鐵銹蝕速率的因素是_________________________;
(3)為防止鐵的銹蝕,工業(yè)上普遍采用的方法是______________(答兩種方法)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
(08年海南卷)鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1 mol硝酸鋅時(shí),被還原的硝酸的物質(zhì)的量為( )
A. 2mol B. 1 mol C. 0.5mol D. 0.25mol
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