目前，人們能夠直接利用的主要能源是（　�。�
A、煤、石油、天然氣B、太陽能
C、氫能D、原子能、核能
考點(diǎn)：常見的能量轉(zhuǎn)化形式
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：根據(jù)目前人們主要使用的是化石能源包括：煤、石油、天然氣，化石能源使用完后不可能在短時(shí)間內(nèi)形成，是不可再生能源，屬于一次能源．據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．化石能源，主要包括煤、石油、天然氣等，化石燃料是人類生產(chǎn)、生活的主要能源，故A正確；
B．太陽能是人們可利用的最大的天然能源，但不是現(xiàn)在人類直接利用的主要能源，故B錯(cuò)誤；
C．氫能屬于新能源，不是現(xiàn)在人類直接利用的主要能源，故C錯(cuò)誤；
D．核能成為一種可使用的新能源，也叫原子能，但不是現(xiàn)在人類直接利用的主要能源，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生對常見的化石能源和新能源的了解和掌握，屬于基礎(chǔ)知識(shí)考查，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如果NO3-、Fe2+、SO42-、M四種離子以物質(zhì)的量之比4：2：1：2共存于同一溶液中，那么，M可能是（　�。�
A、Cl-
B、Al3+
C、Na+
D、Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將下列各種液體分別與溴水混合并振蕩，靜置后混合液分為兩層，溴水層幾乎無色的是（　�。�
A、酒精B、碘化鉀溶液C、苯D、水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

與pH類似，我們定義pOH=-lgc（OH-），下列溶液，一定呈中性的是（　�。�
A、c（H+）=1×10-7mol?L-1的溶液
B、水電離的H+和OH-濃度相等的溶液
C、pH+pOH=14的溶液
D、pH=pOH的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化
B、對于△H＞0的反應(yīng)，反應(yīng)物的能量小于生成物的能量
C、放熱反應(yīng)都不需要加熱就能發(fā)生
D、吸熱反應(yīng)在一定條件（如常溫、加熱等）下也能發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氣、納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料已應(yīng)用到社會(huì)生活和高科技領(lǐng)域．
（1）已知短周期金屬元素A和B，其單質(zhì)單位質(zhì)量的燃燒熱大，可用作燃料．其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能（kJ/mol）I1I2I3I4
A899.51757.114848.721006.6
B7381451773310540
①根據(jù)上述數(shù)據(jù)分析，B在周期表中位于
 
區(qū)，其最高價(jià)應(yīng)為
 
；
②若某同學(xué)將B原子的基態(tài)外圍電子排布式寫成了ns1np1，違反了
 
原理；
③B元素的第一電離能大于Al，原因是
 
；
（ 2 ）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲(chǔ)存問題，C60可用作儲(chǔ)氫材料．
①已知金剛石中的C-C的鍵長為154.45pm，C60中C-C鍵長為145～140pm，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點(diǎn)高于金剛石，你認(rèn)為是否正確并闡述理由
 
．
②C60分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)碳原子最外層都滿足8電子相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則C60分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D是元素周期表前四周期常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大，它們的相關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)信息如表所示，請結(jié)合相關(guān)信息，完成相關(guān)的問題：
元素相關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
AA為非金屬元素，其一種單質(zhì)是電的良導(dǎo)體，難熔、質(zhì)軟并有潤滑性，可用作電極材 料
B是蛋白質(zhì)的組成元素之一，原子核外有三種不同能量的電子，且未成對電子數(shù)最多
C其單質(zhì)既能與強(qiáng)酸溶液應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，其簡單離子在第三周期單核離子中半徑最小
DD的高價(jià)氯化物的鹽溶液常用于印刷電路極電路的“刻蝕”
（1）D位于元素周期表第
 
 周期第
 
族，其基態(tài)原子核外價(jià)電子排布式為
 
；元素D的高價(jià)氯化物形成的鹽溶液刻蝕印刷電路板電路所發(fā)生反應(yīng) 的離子方程式為
 
；
（2）鈉與B元素形成的Na3B晶體屬于
 
晶體（填“分子”、“原子”、“離子”）． 分析B元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水的原因，除了因?yàn)樗鼈兙菢O性分子之外，還因?yàn)?div id="prvjljp" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
（3）元素A與元素B相比，非金屬性較強(qiáng)的是
 
（用元素符號(hào)表示），可以作為判斷兩者非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)的是
 

a．常溫下A的單質(zhì)和B的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．該兩種原子形成的共價(jià)鍵中共用電子對的偏向
c． 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱
d．單質(zhì)與酸反應(yīng)的難易程度
（4）已知?dú)?.4g元素C的單質(zhì)可與元素D的低價(jià)氧化物反應(yīng)，放出346.2kJ的熱量．試 寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

試回答下列問題：
（1）體積為11.2L 的CO2的質(zhì)量
 
g，其所含原子的總數(shù)是
 
個(gè)．
（2）等物質(zhì)的量的SO2和SO3所含的原子個(gè)數(shù)之比是
 
質(zhì)量比是
 

（3）0.4mol NH3中所含氫原子數(shù)與
 
g水中所含氫原子數(shù)相等．
（4）某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3組成，已知Na、Mg、Al三元素的質(zhì)量之比23：16：9，則NaCl、MgCl2和AlCl3物質(zhì)的量之比為
 
，含1.00mol Cl-的該混合物的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
B、實(shí)驗(yàn)室制備NH3：NH4++OH-=NH3↑+H2O
C、SO2使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
D、已知電離平衡常數(shù)K（H2CO3）＞K（H2S）＞K（HCO3-），則Na2CO3+H2S═Na2S+H2O+CO2

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