Question

向200mL 6mol/L的鹽酸中加入一定量的純凈CaCO₃，產(chǎn)生氣體的體積隨時間的變化曲線如圖所示（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）．請回答下列問題：
（1）設(shè)OE段的反應(yīng)速率為v₁，EF段的反應(yīng)速率為v₂，F(xiàn)G段的反應(yīng)速率為v₃，則速率從大到小的順序為

 

．（用v₁、v₂、v₃表示）
（2）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向該溶液中加入下列物質(zhì)，你認為可行的是

 

 （填字母）
A．蒸餾水    B．氯化鉀固體   C．氯化鈉溶液   D．濃鹽酸    E．降低溫度   F．減少CaCO₃
（3）計算加入CaCO₃的質(zhì)量？（寫出計算過程）

Answer 1

考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題

分析：（1）單位時間內(nèi)生成氣體的體積越大，反應(yīng)速率越大；
（2）減緩反應(yīng)速率，應(yīng)減小溶液的濃度；
（3）根據(jù)生成二氧化碳的體積計算二氧化碳的物質(zhì)的量，根據(jù)反應(yīng)方程式計算碳酸鈣的物質(zhì)的量，進而計算質(zhì)量．

解答： 解：（1）從圖象可知，單位時間內(nèi)生成的氣體EF段＞OE段＞FG段，單位時間內(nèi)生成氣體的體積越大，反應(yīng)速率越大，則v₂＞v₁＞v₃，故答案為：v₂＞v₁＞v₃；
（2）A、加入蒸餾水，溶液的濃度減小，反應(yīng)速率減小，故A正確；
 B、氯化鉀固體對溶液的濃度無影響，且KCl不參加反應(yīng)，所以速率不變，故B錯誤；
C、加入氯化鈉溶液，減小鹽酸的濃度，反應(yīng)速率減小，故C正確；
D、加入濃鹽酸，鹽酸的濃度增大，反應(yīng)速率增大，故D錯誤；
E．降低溫度，反應(yīng)速率減小，故E正確；
F、減少CaCO₃固體的量不會引起反應(yīng)速率的變化，故F錯誤；
故答案為：ACE；
（3）當(dāng)反應(yīng)進行到4min時，生成氣體的體積不變，說明碳酸鈣完全反應(yīng)，
則有：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O，
      100g              22.4L
       x                5.60L
則有：x=

100×5.6L

22.4L

=25g，
答：加入CaCO₃的質(zhì)量為25g．

點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率計算、比較以及影響因素的判斷，題目難度不大，注意計算的方法和影響因素有哪些．