常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是　


  1. A.
    pH ＞ 7，且c(OH-) ＞ c(Na+) ＞c(H+) ＞c(CH3COO-)
  2. B.
    pH ＞ 7，且c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + c(CH3COO-)
  3. C.
    pH ＜ 7，且c(CH3COO-) ＞c(H+) ＞ c(Na+) ＞ c(OH-)
  4. D.
    pH ＝ 7，且c(CH3COO-) = c(Na+) ＞ c(H+) = c(OH-)
A
解析：
正確答案：AA、違背電荷守恒規(guī)律；
B、電荷守恒；
C、正確；
D、由電荷守恒c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + c(CH3COO-)，可知，中性時(shí)，c(CH3COO-) = c(Na+) ＞ c(H+) = c(OH-)
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?海淀區(qū)二模）硫化氫（H2S）是一種具有臭雞蛋氣味的無(wú)色氣體，有劇毒；存在于多種生產(chǎn)過(guò)程以及自然界中．在人體的很多生理過(guò)程中也起著重要作用．
資料：①H2S可溶于水（約1：2），其水溶液為二元弱酸．
②H2S可與許多金屬離子反應(yīng)生成沉淀．
③H2S在空氣中燃燒，火焰呈淡藍(lán)色．
（1）某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了制取H2S并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，如下圖所示．A中是CuSO4溶液，B中放有濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙，C中是FeCl3溶液．

回答下列問(wèn)題：
①A中有黑色沉淀（CuS）產(chǎn)生，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
．
②B中的現(xiàn)象是
藍(lán)色石蕊試紙變紅
藍(lán)色石蕊試紙變紅
．
③C中只有淺黃色沉淀產(chǎn)生，且溶液變淺綠色．則C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
H2S+2Fe3+=S↓+2H++2Fe2+
H2S+2Fe3+=S↓+2H++2Fe2+
．
④D中盛放的試劑可以是
d
d
（填標(biāo)號(hào)）．
a．水      b．鹽酸    c．NaCl溶液      d．NaOH溶液
（2）為進(jìn)一步探究-2價(jià)硫的化合物與+4價(jià)硫的化合物反應(yīng)條件，小組同學(xué)又設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)1 將等濃度的Na2S和Na2SO3溶液按體積比2：1混合 無(wú)明顯現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)2 將H2S通入Na2SO3溶液中 未見(jiàn)明顯沉淀，再加入少量稀硫酸，立即產(chǎn)生大量淺黃色沉淀
實(shí)驗(yàn)3 將SO2通入Na2S溶液中 有淺黃色沉淀產(chǎn)生
已知：電離平衡常數(shù)：H2S    Ka1=1.3×10-7；Ka2=7.1×10-15
H2SO3   Ka1=1.7×10-2；Ka2=5.6×10-8
①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，可以得出結(jié)論：在
酸性（或酸性較強(qiáng)）
酸性（或酸性較強(qiáng)）
條件下，+4價(jià)硫的化合物可以氧化-2價(jià)硫的化合物．
②將SO2氣體通入H2S水溶液中直至過(guò)量，下列表示溶液pH隨SO2氣體體積變化關(guān)系示意圖正確的是
C
C
（填序號(hào)）．

（3）文獻(xiàn)記載，常溫下H2S可與Ag發(fā)生置換反應(yīng)生成H2．現(xiàn)將H2S氣體通過(guò)裝有銀粉的玻璃管，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，通過(guò)檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物證明H2S與Ag發(fā)生了置換反應(yīng)
將反應(yīng)后的氣體通入足量氫氧化鈉溶液中（或硫酸銅溶液或氯化鐵溶液等），除去未反應(yīng)的H2S后，點(diǎn)燃，若觀察到火焰呈淡藍(lán)色，說(shuō)明有H2生成，從而證明H2S與Ag發(fā)生了置換反應(yīng)
將反應(yīng)后的氣體通入足量氫氧化鈉溶液中（或硫酸銅溶液或氯化鐵溶液等），除去未反應(yīng)的H2S后，點(diǎn)燃，若觀察到火焰呈淡藍(lán)色，說(shuō)明有H2生成，從而證明H2S與Ag發(fā)生了置換反應(yīng)
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

水溶液是中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)研究對(duì)象．
（1）水是極弱的電解質(zhì)，也是最重要的溶劑．常溫下某電解質(zhì)溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9mol?L-1，則該電解質(zhì)可能是
CD
CD
（填序號(hào)）．
A． CuSO4      B． HCl        C． Na2S      D．NaOH   E．K2SO4
（2）已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，要使新制稀氯水中的c（HClO）增大，可以采取的措施為（至少回答兩種）
再通入氯氣、加入碳酸鹽、加入次氯酸鈉
再通入氯氣、加入碳酸鹽、加入次氯酸鈉
．
（3）常溫下，將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，結(jié)果溶液均呈中性．
①濃度為1.0×10-3mol?L-1的氨水b L；②c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氨水c  L；③c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氫氧化鋇溶液d L．則a、b、c、d之間的關(guān)系是：
b＞a=d＞c
b＞a=d＞c
．
（4）強(qiáng)酸制弱酸是水溶液中的重要經(jīng)驗(yàn)規(guī)律．
①已知HA、H2B是兩種弱酸，存在以下關(guān)系：H2B（少量）+2A-=B2-+2HA，則A-、B2-、HB-三種陰離子結(jié)合H+的難易順序?yàn)?!--BA-->
A-＞B2-＞HB-
A-＞B2-＞HB-
．
②某同學(xué)將H2S通入CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成黑色沉淀，查閱資料并在老師的指導(dǎo)下寫(xiě)出了化學(xué)方程式：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，但這位同學(xué)陷入了困惑：這不成了弱酸制取強(qiáng)酸了嗎？請(qǐng)你幫助解釋
銅離子和硫化氫只所以能生成硫化銅沉淀，是因?yàn)榱蚧~既難溶于水又難溶于酸
銅離子和硫化氫只所以能生成硫化銅沉淀，是因?yàn)榱蚧~既難溶于水又難溶于酸
．
（5）已知：H2A═H++HA-、HA-?H++A2-，常溫下，0.1mol?L-1的NaH A溶液其pH=2，則0.1mol?L-1的H2A溶液中氫離子濃度的大小范圍是：
0.1mol/L＜c（H+）＜0.11mol/L
0.1mol/L＜c（H+）＜0.11mol/L
；NaHA溶液中各種離子濃度大小關(guān)系為
c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
．
（6）己知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol?L-1，向50mL 0.018mol?L-1的AgNO3溶液中加入相同體積0.020mol?L-1的鹽酸，則c（Ag+）=
1.8×10-7mol/L
1.8×10-7mol/L
，此時(shí)所得混合溶液的pH=
2
2
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?泰州模擬）高純超凈特種氣體主要用于制造半導(dǎo)體器件、化合物半導(dǎo)體、激光器、光導(dǎo)纖維、太陽(yáng)能電池等．超純硅化氫制備方法如下：（已知：常溫下SiH4難溶于水，與稀硫酸不反應(yīng)，乙醚沸點(diǎn)34.6℃）
①由下列兩種方法制得SiH4
方法一：Mg2Si+4NH4Cl
液氨
SiH4+2MgCl2+4NH3
方法二：LiAlH4+SiCl4
C2H5OC2H5
SiH4+AlCl3+LiCl
②除去SiH4中混有的雜質(zhì)氣體
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）對(duì)方法一的理解，有同學(xué)認(rèn)為是NH4+水解產(chǎn)生H+，Mg2Si與H+反應(yīng)生成SiH4，你認(rèn)為該觀點(diǎn)是否正確？并簡(jiǎn)述理由
不正確，因?yàn)樵摲磻?yīng)在液氨中進(jìn)行，非水體系，不會(huì)水解
不正確，因?yàn)樵摲磻?yīng)在液氨中進(jìn)行，非水體系，不會(huì)水解
．
（2）將方法二的固體產(chǎn)物溶于水，只有一種物質(zhì)能促進(jìn)水的電離，則NaOH、Mg（OH）2、LiOH堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->
NaOH＞LiOH＞Mg（OH）2
NaOH＞LiOH＞Mg（OH）2
．
（3）兩種方法制得的SiH4中均含有少量雜質(zhì)，有同學(xué)提出用下列方法除去SiH4中的雜質(zhì)，其中肯定不可行是
b
b
．
a．用稀硫酸洗氣     b．高溫使雜質(zhì)分解      c．低溫分餾
（4）甲、乙、丙三同學(xué)在討論SiH4制備方法的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型時(shí)發(fā)表如下觀點(diǎn)，你認(rèn)為正確的是
bc
bc
．
a．甲同學(xué)認(rèn)為兩個(gè)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
b．乙同學(xué)認(rèn)為兩個(gè)反應(yīng)中只有一個(gè)屬于氧化還原反應(yīng)
c．丙同學(xué)認(rèn)為要判斷是否屬于氧化還原反應(yīng)，還需要知道SiH4中各元素具體的化合價(jià)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

A、B、C、D是四種常見(jiàn)的單質(zhì)，A、B為金屬，C、D常溫下是氣體，且D為黃綠色氣體．甲、乙、丙為常見(jiàn)的化合物，甲是黑色且具有磁性的物質(zhì)．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式是
3Fe3O4+8Al
 高溫 
.
 
9Fe+4Al2O3
3Fe3O4+8Al
 高溫 
.
 
9Fe+4Al2O3
．
（2）常溫下，將A或B的單質(zhì)放入濃硫酸或濃硝酸中，是否溶解？
否
否
（填“是”或“否”）．
（3）將丙溶于水配成溶液，檢驗(yàn)丙中陽(yáng)離子的方法是
取少量丙的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變紅，說(shuō)明丙中存在Fe3+
取少量丙的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變紅，說(shuō)明丙中存在Fe3+
．
（4）寫(xiě)出A與水蒸氣反應(yīng)生成C和甲的化學(xué)方程式
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
．
（5）將A、B兩種金屬按一定的質(zhì)量比組成混合物．
①取一定質(zhì)量的該混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為n L，B與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
，混合物中B的物質(zhì)的量為
n
33.6
n
33.6
mol（用含字母的分?jǐn)?shù)式表示）．
②另取相同質(zhì)量的該混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固體全部溶解，生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為m L，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
m
11.2
m
11.2
mol，混合物中A的質(zhì)量為
m-n
22.4
×56
m-n
22.4
×56
g（用含字母的分?jǐn)?shù)式表示）．
③向②所得的溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，充分?jǐn)嚢�，將產(chǎn)生的沉淀過(guò)濾出來(lái)，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒后得到一種固體，經(jīng)稱(chēng)量發(fā)現(xiàn)該固體的質(zhì)量和原混合物的質(zhì)量恰好相等，則原混合物中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
30%
30%
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，將Na2CO3和NaHCO3兩種鹽按物質(zhì)的量比1：2混合后溶于水配成稀溶液，下列有關(guān)該混合溶液說(shuō)法正確的是（　�。�
A、溶液中c（CO32-）：c（HCO3-）＜1：2B、溶液中c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）C、向混合液中滴加少量稀鹽酸或NaOH溶液，HCO3-的物質(zhì)的量均會(huì)減少D、將混合液蒸干，水解加劇，最終得NaOH固體

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