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【題目】2018年1月3日，人民日報披露一重大消息：浙江大學高分子科學與工程學系高超團隊，研制出了一種新型石墨烯鋁電池。經測試，它在25萬次充放電循環(huán)后仍能保持的容量；同時其倍率性能優(yōu)異，快速充電可秒內完滿電。它的正極是石墨烯薄膜，負極是金屬鋁，電解質為陽離子與陰離子組成的離子液體。圖為該電池放電過程示意圖，為石墨烯，下列說法正確的是

A.充電時，每生成1molAl，電解質溶液中會增加

B.充電時，為陽極，電極方程式為

C.放電時，正極反應方程式為

D.放電時，電解質中的陽離子會發(fā)生反應

【答案】B

【解析】

由示意圖可知放電時鋁為負極，被氧化生成，電極方程式為，正極反應為，電解時陽極發(fā)生氧化反應，電極反應為，陰極發(fā)生還原反應，電極反應為，以此解答該題。

A．充電時，陽極發(fā)生，陰極發(fā)生，每生成1molAl，電解質溶液中會增加，故A錯誤；

B．充電時，為陽極，發(fā)生氧化反應，電極反應為，故B正確；

C．放電時，負極發(fā)生，正極發(fā)生，故C錯誤；

D．放電時，電解質中的陽離子未發(fā)生反應，故D錯誤。

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組對人教版教材實驗“在200mL燒杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入適量水，攪拌均勻，然后再加入15mL質量分數為98%濃硫酸，迅速攪拌”進行如下探究；

（1）觀察現象：蔗糖先變黃，再逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質，同時聞到刺激性氣味，按壓此黑色物質時，感覺較硬，放在水中呈漂浮狀態(tài)，同學們由上述現象推測出下列結論：

①濃硫酸具有強氧化性 ②濃硫酸具有吸水性 ③濃硫酸具有脫水性④濃硫酸具有酸性 ⑤黑色物質具有強吸附性

其中依據不充分的是_________（填序號）；

（2）為了驗證蔗糖與濃硫酸反應生成的氣態(tài)產物，同學們設計了如下裝置：

試回答下列問題：

①圖1的A中最好選用下列裝置_________（填編號）；

②圖1的 B裝置所裝試劑是_________；D裝置中試劑的作用是_________；E裝置中發(fā)生的現象是_________；

③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學反應方程式為_________，后體積膨脹的化學方程式為：_________；

④某學生按圖2進行實驗時，發(fā)現D瓶品紅不褪色，E裝置中有氣體逸出，F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，推測F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_________，其反應的離子方程式是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一種節(jié)能的氯堿工業(yè)新工藝，將電解池與燃料電池相組合，相關流程如下圖所示（電極未標出），下列說法不正確的是（　�。�

A. 氣體B為H2

B. 相同條件下，當電解池生成2L Cl2，理論上燃料電池應消耗1L O2

C. 極室1 與極室2之間的離子交換膜也為陽離子交換膜

D. 溶液a、b、c的pH大小順序為：a>b>c

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種新型可逆電池的工作原理如圖所示。放電時總反應為Al+3Cn(AlCl4)+4AlCl4-4Al2Cl7-+3Cn(Cn表示石墨)。電解質為含的熔融鹽，下列說法正確的是

A.放電時負極反應為

B.放電時移向正極

C.充電時陽極反應為

D.電路中每轉移3mol電子，最多有1molCn(AlCl4)被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】世界某著名學術刊物介紹了一種新型中溫全瓷鐵空氣電池，其結構如圖所示。

下列有關該電池放電時的說法正確的是(　　)

A.a極發(fā)生氧化反應

B.正極的電極反應式為FeOx＋2xe－=Fe＋xO2－

C.若有22.4 L(標準狀況)空氣參與反應，則電路中有4 mol電子轉移

D.鐵表面發(fā)生的反應為xH2O(g)＋Fe=FeOx＋xH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家研制了一種新型的高比能量鋅-碘溴液流電池，其工作原理示意圖如下。圖中貯液器可儲存電解質溶液，提高電池的容量。下列敘述不正確的是

A. 放電時，a電極反應為

B. 放電時，溶液中離子的數目增大

C. 充電時，b電極每增重，溶液中有被氧化

D. 充電時，a電極接外電源負極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是

A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大

B. 該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產品

C. 負極反應為2H2O–4e–=O2+4H+，負極區(qū)溶液pH降低

D. 當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為10L的密閉容器中，進行如下反應：A(g)+2B(g)C(g)+D(g)，最初加入1.0molA和2.2molB，在不同溫度下，D的物質的量n（D）和時間t的關系如圖1。

試回答下列問題：

(1)能判斷上述反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是________________（填寫字母）

A.器中壓強不變

B.混合氣體中c(A )不變

C.2v (B ) =v (D ) D.c(A) =c(C)

(2)利用圖1中數據計算800℃時的平衡常數K=______________。

(3)700℃時，某時刻測得休系中各物質的量如下：n（A)=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，則此時該反應____________（填“向正反應方向進行”、“向逆反應方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”）

(4)在催化劑作用下，CO可用于合成甲醇CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),若在恒溫恒壓的條件下，向密閉容器中充入4molol CO和8molH2合成甲醇，平衡時CO的轉化率與溫度、壓強的關系如圖2所示。

①該反應的正反應屬于_________反應（填“吸熱”或“放熱”），圖2中x_____0.1（填“大于”或“小于”）。

②在0.1 MPa、100℃的條件下，該反應達到平衡時容器內氣體的物質的量為_______mol。

③若在恒溫恒容的條件下，向上述平衡體系中充入4mol CO、8 mol H2，與原平衡相比,達到平衡時CO的轉化率_______(填“增大”,不變”或“減小”，下同），平衡常數K_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A～F均為中學化學常見的物質，它們之間存在如下轉化關系，其中C和D的稀溶液不反應，B、C與D反應還可生成A(產物水等略去)。下列說法錯誤的是

A.鉑絲蘸取A溶液灼燒，焰色反應顯藍綠色

B.D的濃溶液有強氧化性

C.E是一種有毒氣體，不能用作食品添加劑

D.A的溶液電解時，陽極反應式為4OH-－4e-=2H2O+O2↑

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