【題目】甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)若兩池中電解質(zhì)溶液均為CuSO4溶液,反應(yīng)一段時(shí)間后:
①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的________棒,乙池中的________棒。
②乙池中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是_________________________________________。
(2)若兩池中均為飽和NaCl溶液:
①寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式:______________________________________
②甲池中碳極上電極反應(yīng)式是_______________________________________,
乙池中碳極上電極反應(yīng)屬于________(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。
【答案】 碳 鐵 4OH--4e-===2H2O+O2↑ 2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- 2H2O+O2+4e-===4OH- 氧化反應(yīng)
【解析】(1)①由裝置圖可知,甲為原電池,乙為電解池;若兩池中電解質(zhì)溶液均為CuSO4溶液,原電池中活潑金屬作負(fù)極,失電子發(fā)生氧化反應(yīng),碳棒做正極,溶液中的Cu2+在正極上得到電子生成銅單質(zhì),碳棒上有Cu析出;電解池中外電路電子流入電源正極,所以碳棒為陽(yáng)極,鐵棒為陰極,陰極上發(fā)生還原反應(yīng),Cu2+得電子生成銅單質(zhì),所以鐵棒上有Cu析出。②乙池中,惰性電極碳棒作陽(yáng)極電解硫酸銅溶液,陽(yáng)極上OH-放電生成氧氣,電極反應(yīng)為:4OH--4e-=2H2O+O2↑。
(2)若兩池中均為飽和NaCl溶液,則甲池為鐵的吸氧腐蝕原電池裝置,乙池是用惰性電極作陽(yáng)極電解飽和NaCl溶液裝置。①用惰性電極作陽(yáng)極電解飽和NaCl溶液,生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣,總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑。②甲池中鐵棒作負(fù)極,碳棒作正極,正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為:2H2O+O2+4e-=4OH-;乙池中碳棒作陽(yáng)極,發(fā)生氧化反應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫。反應(yīng)原理為:2H2S(g) + O2(g) = S2(s) + 2H2O(l) H=-632kJ·mol-1。右圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說(shuō)法不正確的是
A. 電路中每流過(guò)2mol電子,電池內(nèi)部釋放316kJ熱能
B. 每34gH2S參與反應(yīng),有2mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)
C. 電極a為電池的負(fù)極
D. 電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+4e+4 H+=2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各圖與表述一致的是( )
A. 圖①表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況,將t1℃時(shí)A、B飽和溶液分別升溫至t2℃時(shí),溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B>A
B. 用圖②所示裝置蒸發(fā)FeCl3溶液制備無(wú)水FeCl3
C. 圖③可以表示向一定量的明礬溶液中逐滴摘加一定濃度氫氧化鋇溶液時(shí)產(chǎn)生Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量變化
D. 圖④電解飽和食鹽水的裝置中,溶液A、B中由水電離出的c(H+):A>B
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫時(shí),下列溶液混合后,pH大于7的是
A. 0.1 mol·L-1的鹽酸和pH=13的氫氧化鋇溶液等體積混合
B. 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液和pH=1的鹽酸等體積混合
C. pH=3的硫酸和pH=11的氨水等體積混合
D. pH=1的醋酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,甲池的總反應(yīng)式為N2H4+O2===N2+2H2O。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 甲池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式為N2H4-4e-===N2+4H+
B. 乙池中石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H2O-4e-===4H++O2↑
C. 甲池溶液pH增大,乙池溶液pH減小
D. 甲池中每消耗0.1 mol N2H4乙池電極上則會(huì)析出6.4 g固體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲、乙、丙為常見單質(zhì)。A、B、C、D、E、F、G、H均為中學(xué)化學(xué)中常見的化合物,其中B、G的焰色反應(yīng)均為黃色,C能使品紅溶液褪色。在一定條件下,各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)用化學(xué)式表示:丙為__________,H為__________。
(2)A的電子式為___________________________________________________。
(3)電解E的水溶液時(shí),E起到的作用是_______________________________。
(4)寫出B+C—→D的化學(xué)方程式:__________________________________;
寫出E+G—→F的離子方程式:____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,但屬于非電解質(zhì)的是( )
A. CH3CH2COOH B. SO2 C. NH4HCO3 D. Cl2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】由N、B等元素組成的新型材料有著廣泛用途。
(1)B2H6是一種高能燃料,它與Cl2反應(yīng)生成的BCl3可用于半導(dǎo)體摻雜工藝及高純硅的制造;由第二周期元素組成的與BCl3互為等電子體的陰離子為_______(填離子符號(hào),填一個(gè))。
(2)氨硼烷(H3N→BH3)和Ti(BH4)3均為廣受關(guān)注的新型化學(xué)氫化物儲(chǔ)氫材料.
①H3N→BH3中B原子的外圍電子排布圖_________。
②Ti(BH4)3由TiCl3和LiBH4反應(yīng)制得,寫出該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式____;基態(tài)Ti3+的成對(duì)電子有___對(duì),BH4-的立體構(gòu)型是____;Ti(BH4)3所含化學(xué)鍵的類型有____;
③氨硼烷可由六元環(huán)狀化合物(HB=NH)3通過(guò)如下反應(yīng)制得:3CH4+2(HB=NH)3+6H2O→3CO2+6H3BNH3;與上述化學(xué)方程式有關(guān)的敘述不正確的是 _____________
A.氨硼烷中存在配位鍵
B.第一電離能:N>O>C>B
C.反應(yīng)前后碳原子的軌道雜化類型不變
D.CH4、H2O、CO2都是非極性分子
(3)磷化硼(BP)是受到高度關(guān)注的耐磨材料,如圖1為磷化硼晶胞;
①晶體中P原子填在B原子所圍成的____空隙中。
②晶體中B原子周圍最近且相等的B原子有____個(gè)。
(4)立方氮化硼是一種新型的超硬、耐磨、耐高溫的結(jié)構(gòu)材料,其結(jié)構(gòu)和硬度都與金剛石相似,但熔點(diǎn)比金剛石低,原因是__________。圖2是立方氮化硼晶胞沿z軸的投影圖,請(qǐng)?jiān)趫D中圓球上涂“●”和畫“×”分別標(biāo)明B與N的相對(duì)位置______。其中“●”代表B原子,“×”代表N原子。
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