【題目】Ⅰ書寫下列物質(zhì)的電子式:

O2______________ N2____________ .Cl2:______________H2O____________. NaOH:___________Na2O2:___________.

寫出下列電極反應式:

(1)堿性鋅錳電池負極反應式:____________________________________.

(2)鉛蓄電池的負極反應式:___________________________________________.

(3)氫氧燃料電池酸性介質(zhì)的負極反應式:_______________________________.正極反應式:_______________________________.

【答案】 Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2 Pb+SO42--2e-=PbSO4 2H2-4e-=4H+ O2+4H++4e-=2H2O

【解析】

I.O2中兩個O原子共用2對電子,使每個O原子都達到8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu);

N2中兩個N原子共用3對電子,使每個N原子都達到8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu);

Cl2中兩個Cl原子共用1對電子,使每個Cl原子都達到8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu);

H2O中兩個H原子與O原子共用2對電子,使每個原子都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu);

NaOHNa+OH-通過離子鍵結(jié)合,OH-O原子與H原子形成1對共用電子;

Na2O22Na+O22-通過離子鍵結(jié)合,O22-2O原子形成1對共用電子;

II. (1)堿性鋅錳電池中,Zn作負極,失去電子,變?yōu)?/span>Zn2+與溶液中的OH-變?yōu)?/span>Zn(OH)2;

(2)鉛蓄電池中Pb失去電子變?yōu)?/span>Pb2+,與溶液中的SO42-轉(zhuǎn)化為PbSO4;

(3)氫氧燃料電池在酸性介質(zhì)H2失去電子變?yōu)?/span>H+,正極上O2獲得電子變?yōu)?/span>H2O。

I.原子最外層有6個電子,O2中兩個O原子共用2對電子,使每個O原子都達到8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),電子式為:;

N原子最外層有5個電子,N2中兩個N原子共用3對電子,使每個N原子都達到8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其電子式為:;

Cl原子最外層有7個電子,Cl2中兩個Cl原子共用1對電子,使每個Cl原子都達到8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),電子式為;

H2O中兩個H原子與O原子共用2對電子,使每個原子都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),H2O分子的電子式為:

NaOHNa+OH-通過離子鍵結(jié)合,OH-O原子與H原子形成1對共用電子,電子式為:;

Na2O22Na+O22-通過離子鍵結(jié)合,O22-2O原子形成1對共用電子,電子式為;

II. (1)堿性鋅錳電池中,Zn作負極,失去電子,變?yōu)?/span>Zn2+與溶液中的OH-變?yōu)?/span>Zn(OH)2,負極的電極反應式為:Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2;

(2)鉛蓄電池中Pb失去電子變?yōu)?/span>Pb2+,與溶液中的SO42-轉(zhuǎn)化為PbSO4,負極的電極反應式為:Pb+SO42--2e-=PbSO4;

(3)氫氧燃料電池在酸性介質(zhì)H2失去電子變?yōu)?/span>H+,負極的電極反應式為:2H2-4e-=4H+;正極上O2獲得電子變?yōu)?/span>O2-,與溶液中的H+結(jié)合變?yōu)?/span>H2O,正極的電極反應式為:O2+4H++4e-=2H2O。

練習冊系列答案
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A. 該反應的熱化學方程式為X(g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH>0

B. 若其他條件不變,升高溫度,正、逆反應速率均增大,X的轉(zhuǎn)化率增大

C. 溫度分別為T1T2時的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K2>K1

D. 達到平衡后,若其他條件不變,通入稀有氣體,平衡向正反應方向移動

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(2)乙同學用圖2裝置,Na2CO3、NaCl的固體混合物樣品和稀硫酸應分別置于甲和乙中,導管連接方式如下:A連接____,B連接____,C連接_____(填寫各接口的字母編號)。

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(1)2min內(nèi),用X表示的平均反應速率______;

(2)化學方程式中Z的化學計量數(shù)n______

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D.在有機化合物中,碳、氮原子之間只能形成單鍵

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