【題目】下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（ ）

A. NaClB. AlC. C2H5OHD. NaOH溶液

【答案】A

【解析】

溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，據(jù)此判斷。

A．NaCl能自身電離出離子，是電解質(zhì)，A選；

B．Al是單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B不選；

C．C2H5OH不能自身電離出離子，是非電解質(zhì)，C不選；

C．NaOH溶液是混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D不選；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中．下列分析正確的是（ ）
A.K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e﹣→H2↑
B.K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸降低
C.K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于外加電流的陰極保護(hù)法
D.K2閉合，電路中通過0.4NA個電子時，兩極共產(chǎn)生4.48L氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H﹣1O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述不正確的是（ ）
A.放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化
B.充電時陽極反應(yīng)為：Fe（OH）3﹣3e﹣+5 OH﹣═FeO +4H2O
C.放電時正極附近溶液的堿性增強(qiáng)
D.放電時負(fù)極反應(yīng)為：Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意填空
（1）地殼中含量第一金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)A與化合物B（分子量為232）發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物為黑色固體C和另一單質(zhì)D，單質(zhì)D與水蒸氣在高溫下可得到B．則
（i）寫出構(gòu)成金屬單質(zhì)A的元素在周期表中的位置為 ．
（ii）寫出D與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（2）某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用工藝設(shè)計(jì)如下：

（i）物質(zhì)X的化學(xué)式為 ． “堿溶”時反應(yīng)的離子方程式為 ．
（ii）為加快“酸浸”時的速率，可采取的措施有、等．（填兩種即可）
（iii）已知Fe3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2，Al3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4．為了獲得更多產(chǎn)品Al（OH）3 ， 從煤矸石的鹽酸浸取液開始，若只用CaCO3一種試劑，后續(xù)操作的實(shí)驗(yàn)方案是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中既能使酸性高錳酸鉀溶液又能使溴的四氯化碳溶液褪色的是

A.甲苯B.乙烯C.環(huán)己烷D.聚苯乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)或溶液不能與CO2反應(yīng)的是（ ）

A. Na2O2B. CaCl2溶液C. NaOH溶液D. Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.淀粉、纖維素及其水解產(chǎn)物均屬于糖類

B.天然植物油常溫下一般呈液態(tài)，難溶于水，有恒定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)

C.蛋白質(zhì)溶液中加硫酸銨或氯化銅溶液，均會發(fā)生蛋白質(zhì)的變性

D.糖類、油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】阿伏伽德羅常數(shù)約為6.02×1023mol﹣1 ． 下列敘述中正確的是（ ）
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCH3CH2OH中約含有1.204×1023個羥基
B.常溫常壓下，31g白磷P4和紅磷P8的混合中約含有6.02×1023個磷原子
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，7.8g苯中約含有1.806×1023個碳碳雙鍵
D.1molH2O2在MnO2催化作用下完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為1.204×1024個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】運(yùn)用蓋斯定律可計(jì)算一些不易測定的反應(yīng)的反應(yīng)熱．
（1）已知在298K時下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：C（s）+ O2（g）=CO（g）△H1=﹣110.5kJmol﹣1 ， C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=﹣393.5kJmol﹣1 ． 則C（s）+CO2（g）=2CO（g） 的△H為 ．
（2）火箭發(fā)射時可用肼（N2H4）為燃料，以二氧化氮作氧化劑，它們相互反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓阎篘2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJmol﹣l；N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJmol﹣l ． 則N2H4和NO2反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式為

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