在體育比賽場(chǎng)上，當(dāng)運(yùn)動(dòng)員受傷時(shí)，隊(duì)醫(yī)常常在碰撞受傷處噴灑一些液體，已知該液體是一種鹵代烴（RX）．
（1）在該鹵代烴中加入NaOH水溶液，加熱后再往其中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若出現(xiàn)
 
沉淀，則證明該鹵代烴是氯代烴：若出現(xiàn)
 
沉淀，則證明該鹵代烴是溴代烴．
（2）若該鹵代烴可由乙烯和氯化氫在一定條件下制得，則該鹵代烴與NaOH的乙醇溶液共熱的方程式為
 
，該反應(yīng)類型是
 
．
考點(diǎn)：鹵代烴簡(jiǎn)介
專題：有機(jī)反應(yīng)
分析：（1）在該鹵代烴中加入NaOH水溶液，加熱后發(fā)生水解反應(yīng)生成醇和氯代烴，加入硝酸酸化除去氫氧根離子，利用氯離子與AgNO3溶液生成白色沉淀，利用溴離子與AgNO3溶液生成淺黃色沉淀；
（2）乙烯和氯化氫在一定條件下制得氯乙烷，再根據(jù)鹵代烴在氫氧化鈉醇溶液加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)；
解答： 解：（1）在該鹵代烴中加入NaOH水溶液，加熱后發(fā)生水解反應(yīng)生成醇和氯代烴，加入硝酸酸化除去氫氧根離子，利用氯離子與AgNO3溶液生成白色沉淀，利用溴離子與AgNO3溶液生成淺黃色沉淀，所以若出現(xiàn)白色沉淀，則證明該鹵代烴是氯代烴：若出現(xiàn)淺黃色沉淀，則證明該鹵代烴是溴代烴；
故答案為：白色；淺黃色；
（2）乙烯和氯化氫在一定條件下制得氯乙烷，氯乙烷與氫氧化鈉乙醇溶液加熱發(fā)生消去反應(yīng)，反應(yīng)方程式：CH3CH2Cl+NaOH
乙醇
△
CH2=CH2↑+NaCl+H2O；
故答案為：CH3CH2Cl+NaOH
乙醇
△
CH2=CH2↑+NaCl+H2O；消去反應(yīng)；
點(diǎn)評(píng)：本題考查鹵代烴的性質(zhì)，注意鹵代烴中不含鹵離子，明確官能團(tuán)-X的水解反應(yīng)、消去反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，水解后加酸至酸性為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，按要求填空
（1）4gNaOH中含有原子個(gè)數(shù)為
 
NA；  含有質(zhì)子個(gè)數(shù)為
 
NA
（2）11.2L標(biāo)況NH3中含有分子個(gè)數(shù)為
 
NA；與
 
moLO2含有相同的原子核數(shù)
（3）配置100mL 1mol?L-1的NaOH溶液，需要稱取NaOH固體
 
g；配置過程所需玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要
 
；在配置過程中如果燒杯未清洗移液會(huì)導(dǎo)致結(jié)果
 
 （填偏低、不影響、偏高）；在配置過程中如果定容時(shí)仰視會(huì)導(dǎo)致結(jié)果
 
 （填偏低、不影響、偏高）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹵素單質(zhì)可以參與很多化學(xué)反應(yīng)，如：NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到；
反應(yīng)①：2NH3+3F2
Cu
NF3+3NH4F
利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體；
反應(yīng)②：TaI4（g）+S2（g）?TaS2（s）+2I2（g）+Q kJ，Q＞0
（1）反應(yīng)①中：非金屬性最強(qiáng)的元素原子核外有
 
種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；該反應(yīng)中的某元素的單質(zhì)可作糧食保護(hù)氣，則該元素最外層的電子有
 
種自旋方向．
（2）反應(yīng)①中：物質(zhì)所屬的晶體類型有
 
；并寫出所有原子符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物的電子式
 
．
（3）反應(yīng)②中：平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，若反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達(dá)到平衡時(shí)
 
．
a．平衡常數(shù)K增大   b．S2的濃度減小    c．I2的質(zhì)量減小    d．V（TaI4）逆增大
（4）反應(yīng)②在一定溫度下進(jìn)行，若反應(yīng)容器的容積為2L，3min后達(dá)到平衡，測(cè)得蒸氣的質(zhì)量減少了2.45g，則I2的平均反應(yīng)速率為
 
．
（5）某同學(xué)對(duì)反應(yīng)②又進(jìn)行研究，他查閱資料，發(fā)現(xiàn)硫單質(zhì)有多種同素異形體，可表示Sx，且在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，他認(rèn)為僅增大壓強(qiáng)對(duì)平衡是有影響的，則TaI4的平衡轉(zhuǎn)化率會(huì)
 
（填增大或減小），其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B兩個(gè)容器，A為恒壓容器，B為恒容容器．在相同溫度下A中充入1molN2、3molH2，B中充入0.5molN2、1.5molH2．此時(shí)VA=2VB．維持溫度不變，A、B中的反應(yīng)均達(dá)到平衡．平衡時(shí)，兩容器中反應(yīng)放出的熱量分別為QAkJ、QBkJ，A容器中氣體體積為起始時(shí)的
4
5
．
（1）平衡時(shí)A容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)是
 
．
（2）已知在該溫度下：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-Q kJ/mol．則QA、2QB、Q三者由小到大的順序?yàn)?div id="7trdldl" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某溫度下，在2L密閉容器中，3種氣態(tài)物質(zhì) X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖．
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
②在t1 min時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了
 
狀態(tài)，下列可作為判斷反應(yīng)已達(dá)到該狀態(tài)的是
 
（填序號(hào)）．
A．X、Y、Z的反應(yīng)速率相等         B．X、Y的反應(yīng)速率比為2：3
C．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變        D．生成1mol Z的同時(shí)生成2mol X
（2）某化學(xué)反應(yīng)2A?B+D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D的起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表所示：
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)

濃度時(shí)間
溫度
（℃）		 0 10 20 30 40 50 60
1 800 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50[ 0.50
2 800 c2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
3 800 c3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
4 820 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
①實(shí)驗(yàn)1、4是為了研究
 
對(duì)反應(yīng)速率的影響，若c3=1.4，則實(shí)驗(yàn)1、3是為了研究
 
對(duì)反應(yīng)速率的影響．
②在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10～20min內(nèi)反應(yīng)物A的平均反應(yīng)速率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為探究乙炔與溴的加成反應(yīng)，
甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：先取一定量工業(yè)用電石ag（含CaC290%）與水反應(yīng)，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)．
乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測(cè)在制得的乙炔中還有可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應(yīng)．請(qǐng)回答問題：
（1）寫出甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中兩個(gè)主要的化學(xué)方程式
 
，
 
．
（2）乙同學(xué)推測(cè)此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是
 
，它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．驗(yàn)證過程中必須全部除去．
（3）請(qǐng)你選用下列四個(gè)裝置（可重復(fù)使用）來實(shí)現(xiàn)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案，將它們的編號(hào)填入方框，并寫出裝置內(nèi)所放的化學(xué)藥品．
（4）為驗(yàn)證這一反應(yīng)是加成而不是取代，丙同學(xué)提出可用pH試紙來測(cè)試反應(yīng)后溶液的酸性，理由是
 
．
（5）如果忽略雜質(zhì)氣體體積，理論上可以產(chǎn)生乙炔的體積為
 
．（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

50ml0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測(cè)定反應(yīng)過程中放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，有兩處缺點(diǎn)，其一是有處錯(cuò)誤安裝會(huì)導(dǎo)致熱量散失較大，應(yīng)該加
 
，其二尚缺少一種玻璃儀器，這玻璃儀器名稱是
 

（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是
 
．
（3）若操作時(shí)分幾次注入反應(yīng)液，求得的反應(yīng)熱數(shù)值
 
（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A、聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
B、丙烷分子的球棍模型為：
C、四氯化碳分子的電子式為：
D、乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A、HClO、KOH的結(jié)構(gòu)式都可用X-Y-Z表示
B、O2-、Mg2+的結(jié)構(gòu)中能量最高電子層的軌道表示式都可以用圖表示：
C、甲烷、四氯化碳的分子構(gòu)型相似，均可以表示為：
D、分子式中n（C）：n（H）=n：（2n+2）的物質(zhì)不一定是烷烴

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