Question

為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO

2- 4

以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）：
稱(chēng)取粗鹽

溶解

①

BaCl2

②

NaOH

③

Na2CO3

④

過(guò)濾

⑤

濾液

適量食鹽

⑥

蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干

⑦

精鹽
（1）判斷BaCl₂已過(guò)量的方法是

 

．
（2）第④步中，相關(guān)的化學(xué)方程式是

 

．
（3）配制NaCl溶液時(shí)，若出現(xiàn)下列操作，其結(jié)果偏高還是偏低？
A．稱(chēng)量時(shí)NaCl已潮解

 

           B．天平的砝碼已銹蝕

 

C．定容搖勻時(shí)，液面下降又加水

 

   D．定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：粗鹽提純

專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題

分析：（1）根據(jù)鋇離子能和硫酸根之間反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀來(lái)檢驗(yàn)氯化鋇是否過(guò)量；
（2）粗鹽的提純中，加入碳酸鈉的作用是除去雜質(zhì)離子鈣離子以及過(guò)量的鋇離子；
（3）分析具體操作對(duì)m、V的影響，根據(jù)c=

n

V

=

m

MV

分析不當(dāng)操作對(duì)溶液濃度的影響；

解答： 解：（1）過(guò)量的氯化鋇會(huì)將全部的硫酸根離子沉淀完畢，只要是硫酸根剩余，則氯化鋇會(huì)與其反應(yīng)出現(xiàn)白色沉淀，所以判斷BaCl₂已過(guò)量的方法是：取第②步后的上層清液（或取少量上層清液于試管中），再滴入適量BaCl₂溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl₂已過(guò)量，
故答案為：取第②步后的上層清液（或取少量上層清液于試管中），再滴入適量BaCl₂溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl₂已過(guò)量；
（2）粗鹽的提純中，加入碳酸鈉的作用是除去雜質(zhì)離子鈣離子以及過(guò)量的鋇離子，反應(yīng)的方程式為：
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl，BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl，
反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓；Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓，
故答案為：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl，BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl；
（3）A．稱(chēng)量時(shí)NaCl已潮解，m偏小，則所配溶液濃度偏低，
故答案為：偏低；
B．天平是較精密的測(cè)量工具，當(dāng)砝碼生銹時(shí)，砝碼的質(zhì)量比所標(biāo)的值偏大，m偏大，則所配溶液濃度偏高，
故答案為：偏高；
C．定容搖勻時(shí)，液面下降又加水，導(dǎo)致所配溶液體積v偏大，所配溶液濃度偏低，
故答案為：偏低；
D．定容時(shí)俯視讀取刻度，導(dǎo)致所配溶液體積V偏小，所配溶液濃度偏高，
故答案為：偏高．

點(diǎn)評(píng)：本題考查常見(jiàn)儀器的使用和化學(xué)基本操作的方法和誤差分析，題目難度不大，注意在學(xué)習(xí)中加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．注意根據(jù)c=

n

V

=

m

MV

分析不當(dāng)操作對(duì)溶液濃度的影響．