【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是( )
A. 熔融KClB. 鹽酸C. 金屬銅D. 酒精
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了探究Cl2、SO2同時(shí)通入H2O中發(fā)生的反應(yīng),某校化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。
(1)該化學(xué)興趣小組的同學(xué)為制取Cl2、SO2氣體,現(xiàn)采用Na2SO3與70%的硫酸為原料制取SO2,采用MnO2和濃鹽酸(12 mol·L-1)為原料制取Cl2。在此實(shí)驗(yàn)中,F儀器的作用是________;發(fā)生裝置B應(yīng)選擇以下三種裝置中的________(填序號)。
(2)D裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________。
(3)為驗(yàn)證通入D裝置中的氣體是Cl2過量還是SO2過量,興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑:
①氯化鐵溶液、诼然瘉嗚F溶液、哿蚯杌浫芤骸、芩嵝愿咤i酸鉀溶液
若Cl2過量,取適量D中溶液滴加至盛有________(填一個(gè)序號,下同)試劑的試管內(nèi),再加入________試劑。發(fā)生的現(xiàn)象是_____________________________________________。
若SO2過量,取適量D中溶液滴加至盛有________試劑的試管內(nèi),發(fā)生的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是( )
選項(xiàng) | a | b | c |
A | Si | SiO2 | H2SiO3 |
B | SO2 | SO3 | H2SO4 |
C | NaOH | Na2CO3 | Na2SO4 |
D | NO | NO2 | HNO3 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖所示的四個(gè)原電池裝置,其中結(jié)論正確的是( )
A.①中Mg作負(fù)極,電子流向:Mg→稀硫酸→Al
B.②中Al作負(fù)極,OH遷移方向:Al→外電路→Mg
C.③中Fe作正極,電極反應(yīng)式:2H++2e═H2↑
D.④中Cu作正極,電極反應(yīng)式:O2+4e+2H2O═4OH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示的裝置,兩燒杯中均為相應(yīng)的水溶液,通電一段時(shí)間后,測得甲池中某電極質(zhì)量增加2.16g,乙池中某電極上析出0.24g某金屬,下列說法正確的是( )
A.某鹽溶液可能是Mg(NO3)2溶液
B.甲池是a極上析出金屬銀,乙池是d極上析出某金屬
C.甲池是b極上析出金屬銀,乙池是c極上析出某金屬
D.某鹽溶液可能是CuSO4溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在無色透明溶液中,能大量共存的離子組是
A. Mg2+、Na+、SO42-、Cl- B. Al3+、Ag+、NO3-、Cl-
C. Cu2+、Cl-、NO3-、OH- D. K+、H+、Cl-、CO32-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】尿素(H2NCONH2)可用于制有機(jī)鐵肥,主要代表有[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)].
(1)基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為 . C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是;
(2)尿素分子中C、N原子的雜化方式分別是 .
(3)[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中“H2NCONH2”與Fe(Ⅲ)之間的作用力是 , 與NO3﹣互為等電子體的一種化合物是(寫化學(xué)式).
(4)CO2和NH3是工業(yè)上制備尿素的重要原料,固態(tài)CO2(干冰)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示.
①銅金合金的晶胞結(jié)構(gòu)與干冰相似,若頂點(diǎn)為Au、面心為Cu,則銅金合金晶體中Au與Cu原子數(shù)之比為是 .
②已知干冰晶胞邊長為a pm,則該晶體的密度為g/cm3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有某種含有少量FeCl2雜質(zhì)的FeCl3樣品.現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)采用下列步驟進(jìn)行:①準(zhǔn)確稱量mg樣品(在2~3g范圍內(nèi));
②向樣品中加入10mL 6molL﹣1的鹽酸,再加入蒸餾水,配制成250mL溶液;
③量取25mL操作②中配得的溶液,加入3mL氯水,加熱使其反應(yīng)完全;
④趁熱迅速加入10%氨水至過量,充分?jǐn)嚢,使沉淀完全?/span>
⑤過濾,將沉淀洗滌后,移至坩堝,灼燒、冷卻、稱重,并重復(fù)操作至恒重.
試回答下列問題:
(1)溶解樣品時(shí),要加入鹽酸,原因是 .
(2)加入氯水后,反應(yīng)的離子方程式為 .
(3)若不用氯水,可用下列試劑中的代替(填序號).
A.H2O2
B.碘水
C.NaClO
(4)步驟⑤中檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是 .
(5)若坩堝質(zhì)量為W1g,坩堝及灼燒后的固體總質(zhì)量為W2g,樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。
Ⅰ.【查閱資料】(1) Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體,易溶于水,其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。 (2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3,所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。 (3)Na2SO3易被氧化;BaSO3難溶于水,可溶于稀鹽酸。
Ⅱ.【制備產(chǎn)品】實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(省略夾持裝置):
實(shí)驗(yàn)步驟:
(1)檢查裝置氣密性,如圖示加入試劑。儀器a的名稱是________;E中的試劑是________(選填下列字母編號)。
A.稀H2SO4 B.NaOH溶液 C.飽和NaHSO3溶液
(2)先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3的混合溶液,再向A中燒瓶滴加濃H2SO4。
(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后,結(jié)束反應(yīng)。過濾C中的混合物,濾液經(jīng)________(填寫操作名稱)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥、得到產(chǎn)品。
Ⅲ.【探究與反思】
(1)為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4,該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案,請將方案補(bǔ)充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀鹽酸、蒸餾水中選擇)取適量產(chǎn)品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,過濾沉淀向沉淀中加入______,若沉淀未完全溶解,并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。
(2)為減少裝置C中生成Na2SO4的量,在不改變原有裝置的基礎(chǔ)上對實(shí)驗(yàn)步驟Ⅱ(2)進(jìn)行了改進(jìn),改進(jìn)后的操作是______________________。
(3)Na2S2O3·5H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大,所得產(chǎn)品通過________方法提純。
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