【題目】配制200mL0.1mol/L稀硫酸溶液時，下列實驗操作使得所配溶液濃度偏小的是（ ）
A.定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面最低點低于刻度線，再補加幾滴蒸餾水至刻度線
B.用量筒量取所需的濃硫酸時仰視讀數(shù)
C.定容時，俯視刻度線
D.用量筒量取濃硫酸倒入燒杯，再用蒸餾水洗量筒2～3次，洗液倒入燒杯中

【答案】A
【解析】解：A、定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面最低點低于刻度線是正常的，再補加幾滴蒸餾水至刻度線會導致濃度偏低，故A正確；
B、用量筒量取濃硫酸時仰視讀數(shù)，則會導致濃硫酸的體積偏大，則所配溶液的濃度偏高，故B錯誤；
C、定容時俯視刻度線，則溶液的體積偏小，濃度偏高，故C錯誤；
D、量筒量取完濃硫酸后，量筒的洗滌液應倒入廢液缸，如果也倒入燒杯，會導致硫酸的量偏大，則溶液的濃度偏高，故D錯誤．
故選A．
根據(jù)c= 并結合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析．

練習冊系列答案
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（3）金屬Mg可以用來冶煉Ti:2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2�？梢杂米髟摲磻Ｗo氣的是_______。

A. He B. C02 C.N2 D.HCl

（4）在蒸發(fā)皿中放人研細的碘和鎂粉，無現(xiàn)象，滴入幾滴水后立即產(chǎn)生大量的紫煙，紫煙的成分是_________（填分子式）；對于實驗中水的作用，甲同學認為是水溶解了I2，增大了I2與Mg的接觸面積，導致了反應加快，乙同學認為是I2與H2O反應生成了酸，是酸與Mg反應放出熱量，加快了I2與Mg的反應，請利用供選試劑：0.01mol/L I2的CCl4溶液、0.01 mol/L I2水、I2粉、Mg粉、蒸餾水，設計實驗證明哪位同學的說法合理：____________。（包括實驗過程、現(xiàn)象和結論）

（5）一種新型的Mg-H2O2酸性介質(zhì)電池工作原理如圖，正極發(fā)生的電極方程式為：__________。

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A. Cs顯+3價，I、Br均顯﹣1價

B. Cs顯+1價，Br顯+1價，I顯﹣1價

C. CsIBr2具有較強的氧化性

D. CsIBr2不能與氯水反應

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