Question

【題目】把0.1 molMnO2粉末加入50 mL過(guò)氧化氫的溶液里(密度為1.1 g·mL－1)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，放出氣體的體積V和時(shí)間t的關(guān)系曲線如圖所示。

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的體積為__________。

(2)放出一半氣體所需的時(shí)間約為____________。

(3)根據(jù)曲線形狀解釋反應(yīng)速率變化的原因________________________。

Answer 1

【答案】60 mL 2 min 隨著過(guò)氧化氫濃度的減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小

【解析】

(1)反應(yīng)方程式為：2H2O22H2O+O2↑，該反應(yīng)為不可逆反應(yīng)，根據(jù)圖象可知生成的氧氣的體積；

(2)反應(yīng)放出氣體體積為氣體總體積一半為30mL，根據(jù)圖象判斷需要的時(shí)間；

(3)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素進(jìn)行分析解答。

(1)由反應(yīng)方程式2H2O22H2O+O2↑可知，該反應(yīng)為不可逆反應(yīng)，在4min后，收集到的氣體體積不再增加，說(shuō)明過(guò)氧化氫完全分解，由圖象可知，生成氧氣的體積為60mL，故答案為：60mL；

(2)由圖象可知，當(dāng)時(shí)間進(jìn)行到約為2min時(shí)，生成氧氣的體積為30mL，此時(shí)生成的氧氣為總體積的一半，需要的時(shí)間為2min，故答案為：2min；

(3) 濃度越大，反應(yīng)速率越大，反之越小，隨著反應(yīng)進(jìn)行，過(guò)氧化氫的濃度逐漸減小，則速率逐漸減小，故答案為：隨著過(guò)氧化氫濃度的減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小。