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【題目】可逆反應aA(s)+bB(g)cC(g) +dD(g)， 當其他條件不變時，某物質在混合物中的含量與溫度(T)、壓強(p)的關系如圖所示，以下正確的是（ ）

A. T1>T2，正反應放熱

B. Tl<T2，正反應吸熱

C. P1>P2，a+b>c+d

D. Pl＜P2，b=c+d

【答案】D

【解析】

當其他條件一定時，反應速率越快，達到平衡所用的時間越短，由圖像可知T2＞T1，p2＞p1，結合溫度、壓強對化學平衡移動的影響分析解答。

當其他條件一定時，溫度越高，反應速率越大，達到平衡所用的時間越短，由圖像可知T2＞T1，溫度越高，平衡時C的百分含量(C%)越小，說明升高溫度平衡逆移，故此反應的正反應為放熱反應；當其他條件一定時，壓強越高，反應速率越大，達到平衡所用的時間越短，由圖像可知p2＞p1；增大壓強時B%不變，說明壓強對平衡無影響，所以反應前后氣體的計量數相等，即b=c+d，根據以上分析可知，D正確，ABC錯誤，故選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉛是人類較早發(fā)現和使用的一種重金屬，工業(yè)上用鉛精礦(主要成分含PbS)為原料，分火法和濕法兩種方法冶煉。

Ⅰ．火法冶煉粗鉛的流程如下：

(1)焙燒爐中主要反應的化學方程式為______________________。

(2)鼓風爐中焦炭的作用是___________，吸收塔中反應的離子方程式為___________。

Ⅱ．濕法煉鉛的工藝流程如下：

已知：①不同溫度下PbCl2的溶解度如下表所示。

②PbCl2為能溶于水的弱電解質，在含Cl－的溶液中存在平衡：

PbCl2(aq)+2Cl－(aq)PbCl42－(aq)。

(3)浸取過程中發(fā)生反應的離子方程式為______________________。

(4)操作a為加適量水稀釋并冷卻，該操作有利于濾液1中PbCl2的析出，其合理的解釋為___________。

(5)將溶液3和濾液2分別置于如圖所示電解裝置的兩個極室中，可制取金屬鉛并使浸取液中的FeCl3再生。則陰極室中的電極反應式為___________；若該電解裝置的外接電源為鉛蓄電池，每生成20.7g鉛，鉛蓄電池中消耗硫酸的物質的量為___________。

(6)目前煉鉛工藝以火法為主，但濕法煉鉛也有其明顯的優(yōu)點，其優(yōu)點是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通常情況下，NCl3是一種油狀液體，其分子空間構型與NH3相似，下列對NCl3和NH3的有關敘述正確的是( )

A. 分子中N—Cl鍵鍵長與CCl4分子中C—Cl鍵鍵長相等

B. 在氨水中，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結合形成NH3·H2O分子，則NH3·H2O的結構式為：

C. NCl3分子是非極性分子

D. NBr3比NCl3易揮發(fā)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液可能含有 K+、NH4+、Ca2+、Cl–、SO42–、CO32–中的若干種。為了確定該溶液的組成，取100mL上述溶液進行了如下實驗：(所加試劑均過量，氣體全部逸出)下列說法不正確的是

A. 原溶液中一定存在SO42–、CO32–和NH4+

B. 原溶液中一定不存在Ca2+，無法判斷Cl–是否存在

C. 要確定Cl–是否存在，可取少許溶液2加入硝酸銀和稀硝酸檢驗

D. 原溶液中 c(K+ )≥0.1 mol· Lˉ 1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.某課外活動小組將下圖所示裝置按一定順序連接，在實驗室里制取一定量的FeCl3（所通氣體過量并充分反應）。請回答下列問題：

（1）A 中發(fā)生反應的化學方程式為________________________。在該反應中當 0.4molHCl發(fā)生反應時，生成標準狀況下的Cl2 的體積為______。濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是__（填序號）；

A．只有還原性 B．還原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性

（2）各裝置的正確連接順序為（填寫裝置代號）A→_____→_____→_____→D。

（3）裝置 E 的作用是_______。寫出裝置 D(D中所盛溶液為 NaOH)中反應的化學方程式_______

（4）工業(yè)上用電解法制備氯氣的化學方程式為：____________。

Ⅱ．某小組用CCl4萃取碘水中的碘，在下圖的分液漏斗中，下層液體呈__________色；他們打開分液漏斗活塞，卻未見液體流下，原因可能是__________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質)制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設計了如下流程：

下列說法不正確的是（ ）

A. 溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉

B. 固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉化為Al(OH)3，進入固體2

C. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解

D. 若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經結晶分離也可得到FeSO4·7H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3

（1）已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數據如下：

化學鍵

H—H

C—O

C≡O

H—O

C—H

E/(kJ·mol-1)

436

343

1076

465

413

由此計算△H1=__________kJ·mol-1，已知△H2=-58kJ·mol-1，則△H3=_________kJ·mol-1

（2）反應①的化學平衡常數K的表達式為_______________；③的化學平衡常數K的表達式為_____________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，反應A2(g)＋B2(g)2AB(g)達到平衡的標志是

A. 單位時間內生成n mol A2的同時生成n mol AB

B. 容器內的總壓強不隨時間的變化而變化

C. 單位時間內生成2n mol AB的同時生成n mol B2

D. 單位時間內生成n mol A2的同時生成n mol B2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL所得溶液的密度為ρg/mL,質量分數為w,物質的量濃度為cmol/L,NA表示阿伏加德羅常數,則下列敘述不正確的是( )

A.所得溶液的體積為(36.5+1000)/ρ

B.所得溶液的物質的量濃度為

C.所得溶液的溶解度為S=100w/（1-w）

D.所得溶液的質量分數:w=36.5c/1000ρ

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