Question

【題目】將1molI2（g）和2molH2置于5L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2（g）＋H2（g）2HI（g）ΔH<0，并達(dá)到平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)w（HI）隨時(shí)間變化如曲線（Ⅱ）所示：

（1）達(dá)到平衡時(shí)，I2（g）的物質(zhì)的量濃度為________。

（2）若改變反應(yīng)條件，在甲條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅰ）所示，在乙條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅲ）所示。則甲條件可能是________，乙條件可能是________（填入下列條件的序號(hào)）。

①恒容條件下，升高溫度

②恒容條件下，降低溫度

③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積

④恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積

⑤恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑

Answer 1

【答案】0.02mol/L ③⑤ ④

【解析】

(1)混合氣體總的物質(zhì)的量不變，根據(jù)平衡時(shí)HI的體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，根據(jù)方程式知道轉(zhuǎn)化的碘的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算平衡時(shí)碘的物質(zhì)的量，再根據(jù)計(jì)算；

(2)由圖可知，改變條件平衡不移動(dòng)，甲的速率增大、乙的速率降低，據(jù)此結(jié)合外界條件對(duì)反應(yīng)速率與平衡移動(dòng)的影響判斷。

混合氣體總的物質(zhì)的量不變，平衡時(shí)， 由方程式可以知道，轉(zhuǎn)化的碘的物質(zhì)的量=，平衡時(shí)碘的物質(zhì)的量=1mol-0.9mol=0.1mol，平衡時(shí)，I2(g)的物質(zhì)的量濃度為，故答案為：0.02mol/L。

(2)由圖可以知道，改變條件平衡不移動(dòng)，甲的速率增大、乙的速率降低，

①恒容條件下，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，

②恒容條件下，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，

③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)速率增大，

④恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積，壓強(qiáng)減小，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)速率減小，

⑤恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)速率增大，

故甲條件可能是③⑤，乙條件可能是④，故答案為：③⑤；④。