【題目】高溫下焦炭、石英砂的混合物與氯氣反應(yīng)可生成SiCl4。以下是實(shí)驗(yàn)室制備SiCl4的裝置示意圖（注：S1Cl4遇水易水解）。

請回答：

(1)用MnO2和濃鹽酸制取氯氣，為了得到純凈干燥的氯氣，可將制得的氯氣依次通過盛有____、濃硫酸的洗氣瓶。

(2)裝置C的作用是______。

(3)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，用化學(xué)方法檢驗(yàn)裝置D中生成的SO42-_______________。

【答案】 飽和食鹽水 避免水蒸氣進(jìn)入B，防止SiCl4水解 取少量D中溶液于試管中，先加入足量稀鹽酸，再加入BaCl2，若有白色沉淀產(chǎn)生，說明含有SO42-

【解析】(1)實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制取氯氣，制得的氯氣中含有HCl氣體和水蒸氣，飽和的食鹽水可以吸收HCl氣體，不會吸收氯氣，因此為了得到純凈干燥的氯氣，可將制得的氯氣先通過飽和的食鹽水、再通過濃硫酸。答案為：飽和食鹽水

（2）SiCl4遇水易水解，利用裝置C吸收水蒸氣，避免水蒸氣進(jìn)入B中，防止SiCl4水解。答案為：避免水蒸氣進(jìn)入B，防止SiCl4水解

(3)檢驗(yàn)SO42-的方法是先加過量的鹽酸，再加BaCl2溶液，因此設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案為：取少量D中溶液于試管中，先加入足量稀鹽酸，再加入BaCl2，若有白色沉淀產(chǎn)生，說明含有SO42-

答案為：取少量D中溶液于試管中，先加入足量稀鹽酸，再加入BaCl2，若有白色沉淀產(chǎn)生，說明含有SO42-

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將pH＝1的硫酸溶液平均分成兩等份，一份加入適量水，另一份加入與該硫酸溶液物質(zhì)的量濃度相同的NaOH溶液，兩者pH都升高了1。則加入水和加入NaOH溶液的體積比約為(　　)

A. 11∶1 B. 10∶1 C. 6∶1 D. 5∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】ClO2和NaClO2均具有漂白性，工業(yè)上用ClO2氣體制NaClO2的工藝流程如圖所示。

下列說法不正確的是

A. 步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥

B. 吸收器中生成NaClO2的離子方程式：2ClO2+H2O2=2C1O2-+O2↑+2H+

C. 工業(yè)上可將ClO2制成NaClO2固體，便于貯存和運(yùn)輸

D. 通入空氣的目的是驅(qū)趕出ClO2，使其被吸收器充分吸收

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（ ）
A.把試劑瓶中的Na2CO3溶液倒入試管中，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費(fèi)，又把多余的試劑倒入原試劑瓶中
B.分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
C.將氧氣和氫氣的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的氫氣
D.用萃取的方法分離汽油和煤油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在Cl2 + SO2 + 2H2O ＝ 2HCl + H2SO4的反應(yīng)中：

(1)氧化劑是______________，還原劑是__________________，

(2)若反應(yīng)消耗7.1g Cl2，同時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2的體積約為____________L，反應(yīng)生成H2SO4物質(zhì)的量是___________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，不正確的是（　�。�

A.當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)反應(yīng)速率為0

B.同一化學(xué)反應(yīng)，若反應(yīng)條件不同，限度可能不同

C.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等

D.化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間的長短無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】燃煤煙氣中含有大量SO2和NO。某科研小組研究臭氧氧化-堿吸收法同時(shí)脫除SO2和NO工藝，氧化過程反應(yīng)原理及反應(yīng)熱、浯化能數(shù)據(jù)如下：

反應(yīng)I: NO(g)+O3(g) NO2(g)+ O2(g) △H1=-200.9kJ/mol' Ea1=3.2 kJ/mol.

反應(yīng)Ⅱ：SO2(g))+ O3(g)SO3(g)+O2(g) △H2=-241.6kJ/mol Ea2= 58 kJ/mol

已知該體系中溫度80℃以上臭氧發(fā)生分解反應(yīng)：2O3(g) 3O2(g) 請回答：

(1)已知反應(yīng)I在低溫下自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的熵變△S___________0(填“大于”或“小于”)。

(2)其它條件不變，每次向反應(yīng)器中充入含1.0 mol NO、10 mol SO2的模擬煙氣和2.0 molO3，改變溫度，反應(yīng)相同時(shí)間后體系中NO和SO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示：

①由圖1可知相同溫度下NO的轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)高于SO2，結(jié)合題中數(shù)據(jù)分析其可能原因_________。

②100℃、反應(yīng)相同時(shí)間t時(shí)O3的分解率達(dá)10%，則體系中剩余O3的物質(zhì)的量是______mol。

③下列說法正確的是_______。

A．P點(diǎn)一定為平衡狀態(tài)點(diǎn)

B．溫度高于200℃后，NO和SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高顯著下降、最后幾乎為零

C．其它條件不變，若縮小反應(yīng)器的容積可提高NO和SO2的轉(zhuǎn)化率

D．臭氧氧化過程不能有效地脫除SO2，但后續(xù)步驟堿吸收可以有效脫硫

(3)150℃條件下，向反應(yīng)器中充入含1molNO、1molSO2的模擬煙氣，在圖2中分別畫出NO和SO2的物質(zhì)的量隨O3量的變化曲線。________

(4)工業(yè)上可以通過電解NO制備NH4NO3，原理如圖3所示。寫出電解過程陽極的電極反應(yīng)式_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用飽和的氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體，正確的操作是(　　)

A.將FeCl3溶液滴入蒸餾水中即可

B.將FeCl3溶液滴入熱水中，生成棕黃色液體即可

C.將FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體即可

D.將FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色沉淀即可

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法中正確的是(　　)

A. 若從a點(diǎn)到c點(diǎn)，可采用在水中加入酸的方法

B. b點(diǎn)對應(yīng)的醋酸中由水電離的c(H＋)＝10－6 mol·L－1

C. c點(diǎn)對應(yīng)溶液的Kw大于d點(diǎn)對應(yīng)溶液的Kw

D. T ℃時(shí)，0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液的pH＝11

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