15．下列兩種物質(zhì)作用時，反應條件或反應物的用量比改變，生成的化合物不會改變的（　　）
A．鈉與氧氣B．氫氧化鈉與二氧化碳反應
C．氧化鈉與水反應D．木炭（C）和O2

分析 A．鈉和氧氣在室溫和加熱條件時產(chǎn)物不同；
B．氫氧化鈉和少量或過量二氧化碳反應時其產(chǎn)物不同；
C．氧化鈉與水反應只生成氫氧化鈉；
D．碳和氧氣反應，可生成CO或二氧化碳．

解答 解：A．鈉和氧氣反應，室溫下生成氧化鈉，加熱時生成過氧化鈉，反應條件的改變，會引起產(chǎn)物的種類改變，故A錯誤；
B．氫氧化鈉與二氧化碳反應，二氧化碳不足時生成碳酸鈉，二氧化碳過量時生成碳酸氫鈉，反應物用量比改變，會引起產(chǎn)物的種類改變，故B錯誤；
C．氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，反應物的用量對反應沒有影響，故C正確；
D．碳和氧氣反應，氧氣不足生成一氧化碳，氧氣過量生成二氧化碳，故D錯誤．
故選C．

點評 本題是對物質(zhì)之間反應物量的不同、反應條件改變導致的結(jié)果不同的考查，為高頻考點，解題的關(guān)鍵是掌握具體的反應產(chǎn)物的不同，屬于物質(zhì)之間反應的探討，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)中，硫元素的化合價為+4的是（　�。�
A．Na2SO4B．SO2C．Na2SD．H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為
（1）請寫出該有機物所含官能團的名稱醇羥基和羧基．
（2）該物質(zhì)能發(fā)生的反應類型有ABD（多項選擇）
A．加成反應      B．氧化反應     C．加聚反應       D．取代反應          E．水解反應
（3）取一定量的A與足量金屬鈉反應，收集到氣體體積為V1ml，另取等量的A與足量Na2CO3溶液反應，在相同狀況下收集到氣體體積為V2ml，V1、V2的等量代數(shù)關(guān)系式是：V1：V2=2：1．
（4）A物質(zhì)在與濃硫酸共熱時，能產(chǎn)生多種酯類化合物，其中當2個A分子之間脫去2個水分子后可以形成含有3個六元環(huán)的酯，寫出該酯的結(jié)構(gòu)簡式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應結(jié)束后得到等量的氫氣．下列說法正確的是（　�。�
A．兩燒杯中生成氫氣的平均速率甲大于乙
B．甲燒杯中的酸過量
C．甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大
D．反應開始后乙燒杯中的c（H+）始終比甲燒杯中的c（H+）小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列與實驗相關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A．稀釋濃硫酸時，應將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中
B．配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應用膠頭滴管將多余溶液吸出
C．從碘水中提取單質(zhì)碘時，不能用無水乙醇代替CCl4
D．檢驗某溶液是否含有SO42-時，應取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某結(jié)晶水合物的化學式為A•XH2O，其式量為B，在60℃時m g該晶體溶于n g水中，得到V mL密度為d g•mL-1的飽和溶液，下述表達式判斷正確的是（　�。�
A．該溶液物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000（B-18X）}{BV}$mol•L-1
B．該溫度下A的溶解度為$\frac{100（B-18X）}{nB+18mX}$g
C．該溶液的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{100m}{m+n}$
D．將10 g A投入到該飽和溶液中，析出晶體大于10 g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．3.2gO2和O3的混合物中含有的氧原子數(shù)目為0.2NA
B．1L0.1mol/L的醋酸溶液中含有氫離子數(shù)目為0.1NA
C．標準狀況下，2.24LCCl4含碳原子數(shù)目為0.1NA
D．常溫常壓下，2.24LC2H4和C2H2的混合氣體中含碳原子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．Al3+只存在于酸性（選填“酸”、“堿”或“中”）溶液中．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．用質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸（密度為1.16g•cm-3）配制成1mol•L-1的稀鹽酸．現(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時，應選用容量為250mL的容量瓶．
（2）經(jīng)計算需要21.6mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的C．
A．5mL  B．10mL   C．25mL  D．50mL
（3）在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：
①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度線相切．
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
上述操作中，正確的順序是（填序號）③①④②．
（4）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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