【題目】室溫下,將1.000 mol/L 鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol/L 氨水中,溶液pH 和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
A.a 點(diǎn)由水電離出的c(H+)=1.0 × 10-14 mol/L
B.b 點(diǎn)c (NH4+) + c (NH3H2O) >c (Cl-)
C.c 點(diǎn):c(Cl-)=c(NH4+)
D.d 點(diǎn)后,溶液溫度略有下降的主要原因是NH3H2O電離吸熱
【答案】BC
【解析】
A、a點(diǎn)為氨水溶液,氨水中的氫離子為水電離的,由于a點(diǎn)溶液的pH<14,則溶液中氫離子濃度大于1.0×10﹣14molL﹣1,即:水電離出的c(H+)>1.0×10﹣14molL﹣1,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;
B、鹽酸和氨水反應(yīng),溶液呈中性,則c(H+)=c(OH﹣),根據(jù)電荷守恒可知c(Cl﹣)=c(NH4+),b點(diǎn)時(shí)pH>7,則氨水過量,c(NH4+)+c(NH3H2O)>c(Cl﹣),因同一溶液,溶液體積相同,所以n(NH4+)+n(NH3H2O)>n(Cl﹣),選項(xiàng)B正確;
C、c點(diǎn)pH=7,溶液呈中性,則c(H+)=c(OH﹣),根據(jù)電荷守恒可知:c(Cl﹣)=c(NH4+),選項(xiàng)C正確;
D、d點(diǎn)時(shí)鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng),放熱最多,再加鹽酸溫度降低只能是加入鹽酸的溫度低于溶液溫度,這才是溫度下降的原因,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;
答案選BC。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某課外活動(dòng)小組利用如圖1裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)并制取乙醛(試管丁中用水吸收產(chǎn)物),圖中鐵架臺(tái)等裝置已略去,實(shí)驗(yàn)時(shí),先加熱玻璃管中的鍍銀銅絲,約lmin后鼓入空氣,請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)檢驗(yàn)乙醛的試劑是__;
A、銀氨溶液 B、碳酸氫鈉溶液 C、新制氫氧化銅 D、氧化銅
(2)乙醇發(fā)生催化氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________;
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí),常常將甲裝置浸在70℃~80℃的水浴中,目的是_____________,由于裝置設(shè)計(jì)上的陷,實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)可能會(huì)____________;
(4)反應(yīng)發(fā)生后,移去酒精燈,利用反應(yīng)自身放出的熱量可維持反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行,進(jìn)一步研究表明,鼓氣速度與反應(yīng)體系的溫度關(guān)系曲線如圖2所示,試解釋鼓氣速度過快,反應(yīng)體系溫度反而下降的原因________,該實(shí)驗(yàn)中“鼓氣速度”這一變量你認(rèn)為__________________可用來估量;
(5)該課外活動(dòng)小組偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入乙醛溶液,溴水褪色,該同學(xué)為解釋上述現(xiàn)象,提出兩種猜想:①溴水將乙醛氧化為乙酸;②溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng),請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn),探究哪一種猜想正確______________________________?
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是( )
A.SiO2H2SiO3Na2SiO3
B.飽和食鹽水NaHCO3(s)Na2CO3(s)
C.海水Mg(OH)2(s)MgCl2(aq)Mg(s)
D.NH3N2HNO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)相對(duì)分子質(zhì)量為70的烯烴的分子式為___;若該烯烴與足量的H2加成后生成分子為含3個(gè)甲基的烷烴A,則該烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡式為___(任寫其中一種)。若A的一種同分異構(gòu)體B常溫常壓下為氣體,一氯代物只有一種結(jié)構(gòu),B的二氯代物有___種。0.5molB的二氯代物最多可與___molCl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)。
(2)有機(jī)物C的結(jié)構(gòu)簡式為,若C的一種同分異構(gòu)體只能由一種烯烴加氫得到,且該烯烴是一個(gè)非常對(duì)稱的分子構(gòu)型,寫出C的該種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___,用系統(tǒng)命名法命名為___。
(3)烯烴D是2-丁烯的一種同分異構(gòu)體,它在催化劑作用下與氫氣反應(yīng)的產(chǎn)物不是正丁烷,D分子中能夠共平面的碳原子個(gè)數(shù)最多為___個(gè),D使溴的四氯化碳溶液褪色的反應(yīng)類型是___,產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為___;一定條件下D能發(fā)生加聚反應(yīng),寫出其化學(xué)方程式___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng):X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s) ΔH<0,下列敘述正確的是( )
A.達(dá)到平衡時(shí),X、Y的平衡轉(zhuǎn)化率不同
B.升高溫度,平衡常數(shù)K值增大
C.平衡常數(shù)K值越大,X的轉(zhuǎn)化率越大
D.達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)速率v正(X)=2v逆(Z)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸鋅可用于制造鋅鋇白、印染媒染劑等。用鋅白礦(主要成分為ZnO,還含有Fe2O3、CuO、SiO2等雜成) 制備ZnSO4 ·7H2O的流程如下。
相關(guān)金屬離了生成氫氧化物沉淀的pH (開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計(jì)算)如下表:
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
Zn2+ | 6.4 | 8.0 |
(1)“濾渣1”的主要成分為_________(填化學(xué)式)。“酸浸”過程中,提高鋅元素浸出率的措施有:適當(dāng)提高酸的濃度、______________(填一種)。
(2)“置換”過程中,加入適量的鋅粉,除與溶液中的Fe3+,H+反應(yīng)外,另一主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
(3)“氧化”一步中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。溶液pH控制在[3.2,6.4)之間的目的是________________。
(4)“母液”中含有的鹽類物質(zhì)有_________ (填化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下三氯化氮( NCl3)是一種淡黃色液體,其分子結(jié)構(gòu)呈三角錐形,以下關(guān)于NCl3的說法正確的是
A.分子中N—Cl鍵是非極性鍵
B.分子中不存在孤電子對(duì)
C.NCl3分子是極性分子
D.因N—Cl鍵的鍵能大,它的沸點(diǎn)高
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】聯(lián)氨可用于處理鍋爐水中的溶解氧,防止鍋爐被腐蝕,其中一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是
A.①轉(zhuǎn)化中是還原劑
B.③中發(fā)生反應(yīng)后溶液的pH減少
C.可處理水中
D.工業(yè)上也可使用處理鍋爐水中的溶解氧
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種制備高效漂白劑NaC1O2的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示,反應(yīng)I的化學(xué)方程式為: 3NaC1O3+4SO2+3H2O=2C1O2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl,下列說法正確的是
A.NaClO2的漂白原理與SO2相同
B.反應(yīng)I中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比為4:3
C.反應(yīng)II中H2O2做氧化劑
D.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)操作通常在坩堝中進(jìn)行
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