【題目】基態(tài)原子的核外電子排布為4d105s1的元素應(yīng)在( )
A.s區(qū)、第五周期、ⅠA族B.ds區(qū)、第五周期、ⅠB族
C.d區(qū)、第四周期、ⅠB族D.ds區(qū)、第五周期、ⅠA族
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下圖判斷,下列說法正確的是( )
A. 裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)均是Fe-2e-Fe2+
B. 裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中正極反應(yīng)均是O2+2H2O+4e-4OH-
C. 裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中鹽橋中的陽離子均向右側(cè)燒杯移動
D. 放電過程中,裝置Ⅰ左側(cè)燒杯和裝置Ⅱ右側(cè)燒杯中溶液的pH均增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】砷(As)是第四周期ⅤA族元素,可以形成As2O3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物,有著廣泛的用途。回答下列問題:
(1)畫出砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________。
(2)工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀,通入O2氧化,生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。該反應(yīng)需要在加壓下進(jìn)行,原因是________。
(3)已知:As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1
H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2
2As(s)+O2(g) =As2O5(s) ΔH3
則反應(yīng)As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________。
(4)298 K時(shí),將20 mL 3x mol·L1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L1 I2和20 mL NaOH溶液混合,發(fā)生反應(yīng):AsO33(aq)+I2(aq)+2OH AsO43(aq)+2I(aq)+ H2O(l)。溶液中c(AsO43)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。
①下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是__________(填標(biāo)號)。
a.溶液的pH不再變化
b.v(I)=2v(AsO33)
c. c (AsO43)/c (AsO33)不再變化
d. c(I)=y mol·L1
②tm時(shí),v正_____ v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
③tm時(shí)v逆_____ tn時(shí)v逆(填“大于”“小于”或“等于”),理由是_____________。
④若平衡時(shí)溶液的pH=14,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,在密閉容器中SO2、O2、SO3三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學(xué)平衡后,改變條件對反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),△H<0的正、逆反應(yīng)速率的影響如圖所示:
(1)加催化劑對反應(yīng)速率影響的圖像是(填序號,下同),平衡移動.
(2)升高溫度對反應(yīng)速率影響的圖像是 , 平衡向方向移動.
(3)增大反應(yīng)容器體積對反應(yīng)速率影響的圖像是 , 平衡向方向移動.
(4)增大O2的濃度對反應(yīng)速率影響的圖像是 , 平衡向方向移動.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分析以下幾個(gè)熱化學(xué)方程式,哪個(gè)是表示固態(tài)碳和氣態(tài)氫氣燃燒時(shí)的燃燒熱的是( )
A.C(s)+O2(g)═CO(g)△H=﹣110.5 kJ/mol
B.C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393.5 kJ/mol
C.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣571.6 kJ/mol
D.H2(g)+ ?O2(g)═H2O(g)△H=﹣241.8 kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是環(huán)保部門監(jiān)測有害氣體常用的一種藥品,它易溶于水,遇酸易分解。某實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉,其反應(yīng)裝置及所需試劑如圖。
實(shí)驗(yàn)具體操作步驟為:
①打開分液漏斗使硫酸慢慢滴下,適當(dāng)調(diào)節(jié)分液漏斗的滴速,使反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體較均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中,同時(shí)開啟電動攪拌器攪動,水浴加熱,微沸。
②直至析出的渾濁不再消失,并控制溶液的pH接近7時(shí),停止通入SO2氣體。
(1)寫出儀器A的名稱____。
(2)寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____。
(3)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量,實(shí)驗(yàn)中通入的SO2不能過量,原因是____。
(4)Na2S2O3常用作脫氯劑,在溶液中易被Cl2氧化成SO42離子,該反應(yīng)的離子方程式為____。
(5) 為了驗(yàn)證固體硫代硫酸鈉工業(yè)產(chǎn)品中含有碳酸鈉,選用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
①實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序依次是____(填裝置的字母代號),裝置C中的試劑為____。
②能證明固體中含有碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用電化學(xué)原理,將NO2、O2和熔融KNO3制成燃料電池,模擬工業(yè)電解法來處理含Cr2O廢水,如下圖所示;電解過程中溶液發(fā)生反應(yīng):Cr2O+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O。
(1)甲池工作時(shí),NO2轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑Y,Y是N2O5,可循環(huán)使用。則石墨Ⅰ是電池的________極;石墨Ⅰ附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為__________________________________。
(2)工作時(shí),甲池內(nèi)的NO向___________極移動(填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”);在相同條件下,消耗的O2和NO2的體積比為____________。
(3)乙池中Fe(Ⅰ)棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為_________________________________。
(4)若溶液中減少了0.01 mol Cr2O,則電路中至少轉(zhuǎn)移了___________mol電子。
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