莫爾鹽[(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O]空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是化學(xué)分析中常用的還原劑。某研究性學(xué)習(xí)小組用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來制取莫爾鹽，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

① 用30%的NaOH溶液和廢鐵屑混合、煮沸、冷卻、分離，將分離出的NaOH溶液裝入F中；

② ②在E中用①處理過的鐵屑和稀H2SO4反應(yīng)制取FeSO4；

③ 將②制得的FeSO4溶液與(NH4)2SO4溶液混合，結(jié)晶得到莫爾鹽。

試回答下列問題：

（1）利用鐵屑和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣趕走裝置中的氧氣及硫酸銨溶液中溶解的氧，其目的是                               ；鐵屑和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的另外一個(gè)作用是                                。

（2）如何設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)證明得到的產(chǎn)品中有Fe2+？

                                                                  。

（3）為了確定產(chǎn)品中亞鐵離子的含量，研究小組用滴定法來測定。若取產(chǎn)品24.50g配成100mL溶液，取出10mL用0.10mol?L-1KMnO4酸性溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL。

     ①（2分）試配平反應(yīng)的離子方程式：

            MnO-4+       Fe2++     H+ ==       Fe3++     Mn2+ +      H2O

     ②（4分）求產(chǎn)品中莫爾鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)          。（莫爾鹽的相對(duì)分子質(zhì)量為392）。

（1）防止亞鐵鹽被氧化  將FeSO4溶液壓至(NH4)2SO4溶液中

（2）將少許所得晶體放入KSCN溶液不變色，再向溶液中加入氯水后變成血紅色

（3）①1 5 8 5 1 4   ②80.00%

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常作氧化還原滴定法的基準(zhǔn)物質(zhì)，在0.1mol/L的該鹽的溶液中，下列有關(guān)比較不正確的是（      ）

A．c(SO)> c(NH)>c(Fe2＋)>c(H＋)>c(OH－)

B．c(NH3·H2O)+c(NH)= 0.2mol/L

C．2c(SO)+ c(OH－)= c(NH)+2 c(Fe2＋)+c(H＋)

D．c(H＋)= c(OH－)+c(NH3·H2O)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常作氧化還原滴定法的基準(zhǔn)物質(zhì)，在0.1mol/L的該鹽的溶液中，下列有關(guān)比較不正確的是（     ）

A．c(SO)>c(NH)>c(Fe2＋)>c(H＋)>c(OH－)

B．c(NH3·H2O)+c(NH)=0.2mol/L

C．2c(SO)+c(OH－)= c(NH)+2 c(Fe2＋)+c(H＋)

D．c(H＋)= c(OH－)+c(NH3·H2O)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江西省高安中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常作氧化還原滴定的基準(zhǔn)物質(zhì)，在1 L 0.1 mol/L的該鹽溶液中，下列有關(guān)比較正確的是 （    ）

A．c(NH4+)＋c(NH3·H2O) =" 0.1" mol/L
B．2c(Fe2+)＋c(NH4+) = 2c(SO42-)
C．c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)＞c(OH-)
D．c(NH4+)∶c(Fe2+)∶c(SO42-) = 2∶1∶2

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年廣東省廣州市畢業(yè)班綜合測試（二）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

亞鐵鹽中，F(xiàn)eSO4•7H2O露置于空氣中易被氧氣氧化，而莫爾鹽[(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O]露置于空氣中不易被氧氣氧化，是一種重要的定量分析試劑。其制備原理是：FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O =(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O。

實(shí)驗(yàn)室用廢鐵屑制備莫爾鹽的過程如下：

（1）步驟I除銹的操作是：將廢鐵屑放入燒杯，         ，過濾，洗滌。

（2）步驟II鐵屑的溶解在錐形瓶中進(jìn)行，并水浴加熱到60℃左右，需要的儀器是鐵架臺(tái)、石棉網(wǎng)、大燒杯、                    。

（3）步驟III中加入的（NH4)2SO4與溶液中FeSO4的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為：n[(NH4)2SO4]∶n[FeSO4]=                        。

為了確定（NH4)2SO4的用量，下列方法簡便可行的是          (填編號(hào)）。

A．稱量廢鐵屑的質(zhì)量，推算所需（NH4)2SO4的質(zhì)量

B．稱量無銹鐵屑和步驟II之后剩余鐵屑的質(zhì)量，推算所需（NH4)2SO4的質(zhì)量

C．測定FeSO4溶液的濃度和體積，推算所需（NH4)2SO4的質(zhì)量

（4）所得晶體樣品中可能混有的雜質(zhì)是FeSO4·7H2O和（NH4)2SO4中的一種。某小組 設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行檢驗(yàn)和測定，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上完成表中內(nèi)容。

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1

取少量樣品                          

樣品顏色可能有變化。

步驟2

步驟1后將樣品轉(zhuǎn)移到試管中，加入去氧蒸餾水，振蕩溶解，調(diào)節(jié)至酸性，________

___________                 __  。

若         ，說明樣品中含有FeSO4·7H2O雜質(zhì)。

步驟3

若步驟2證明樣品不含F(xiàn)eSO4•7H2O雜質(zhì)，再另取樣品測定其中NH4+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w1與理論值w2比較。

若w1          w2，說明樣品中含有（NH4)2SO4雜質(zhì)。

（已知(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O的式量為392，(NH4)2SO4的式量為132）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆江西省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常作氧化還原滴定的基準(zhǔn)物質(zhì)，在1 L 0.1 mol/L的該鹽溶液中，下列有關(guān)比較正確的是 （    ）

A．c(NH4+)＋c(NH3·H2O) =" 0.1" mol/L

B．2c(Fe2+)＋c(NH4+) = 2c(SO42-)

C．c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)＞c(OH-)

D．c(NH4+)∶c(Fe2+)∶c(SO42-) = 2∶1∶2

 

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