【題目】在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng):CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) ΔH<0,下列分析中不正確的是( )

A. 研究的是t0時(shí)升高溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

B. 研究的是t0時(shí)增大壓強(qiáng)(縮小容積)或使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

C. 研究的是催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響,且甲使用了催化劑

D. 研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,且乙的溫度較高

【答案】C

【解析】試題分析:At0時(shí)升高溫度,平衡逆向移動(dòng),逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,與圖象相符,故A正確;B.反應(yīng)前后氣體的體積不變,壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)無影響,圖Ⅱt0時(shí)正逆反應(yīng)速率都增大,且正逆反應(yīng)速率相等,平衡不移動(dòng),應(yīng)加入催化劑或增大壓強(qiáng)的影響,故B正確;C.如加入催化劑,平衡不移動(dòng),CO的轉(zhuǎn)化率應(yīng)相等,故C錯(cuò)誤;D.由圖可知乙達(dá)到平衡時(shí)間較少,如是溫度的影響,乙的溫度應(yīng)較高,故D正確;故選C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化中,不需要破壞化學(xué)鍵的是()

A. 食鹽熔融 B. 氨氣液化 C. HCl溶于水 D. 石油裂化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】符合下列條件的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行的是

A. △S>0 △H<0 B. △S<0 △H<0 C. △S>0 △H>0 D. △S<0 △H>0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)題意回答問題:

(1)常溫下,有pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液,采取以下措施:

①加水稀釋10倍后,醋酸溶液中的c(H) 鹽酸溶液中的c(H)(填“>”、“=”或“<”)。

②加等濃度的NaOH溶液至恰好恰好中和,所需NaOH溶液的體積:醋酸 鹽酸(填“>”、“=”或“<”)。

③使溫度都升高20℃,溶液中c(H):醋酸 鹽酸(填“>”、“=”或“<”)。

④分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng),下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖正確的是 (填字母)。

(2)下圖是電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時(shí)溶液的導(dǎo)電性能發(fā)生變化性情況(電流強(qiáng)度(I)隨新物質(zhì)加入量(m)的變化曲線),將對(duì)應(yīng)的圖像字母填寫在下列橫線上。

①氫氧化鋇溶液中滴入硫酸溶液至過量 。

②醋酸溶液中滴入氨水至過量 。

③澄清石灰水中通入CO2至過量

(3)已知表中的電離平衡常數(shù),回答問題

HSO的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為: 。

H2SO3溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在反應(yīng)X+2Y=R+2M中,已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22:9,當(dāng)1.6 gX與Y完全反應(yīng)后,生成4.4 gR,則 在此反應(yīng)中,Y與R的化學(xué)式量之比為:

A32: 18 B16:11 C8:11 D16:9

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】HCl氣體易溶于溶劑A,那么下列物質(zhì)也可能易溶于A的是(  )

A. NH3 B. CH4 C. CCl4 D. O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫化氫(H2S)分子中兩個(gè)共價(jià)鍵的夾角接近90°,其原因是(  )

①共價(jià)鍵的飽和性②S原子的電子排布③共價(jià)鍵的方向性④S原子中p軌道的形狀

A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】近日,霧霾又上了度娘熱搜榜。其主要成分包括灰塵、SO2、NOx、有機(jī)碳?xì)浠衔锏攘W印煔饷撓跏侵卫盱F霾的方法之一。

(1)氨氣是常見的煙氣脫硝劑之一,其脫硝原理是與NO(g)反應(yīng)生成空氣中存在的兩種無毒物質(zhì)。

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:_____________。

②已知:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H1=-907.28kJ mol-1

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H2= -1269.02kJ mol-1。105℃時(shí),則上述脫硝反應(yīng)的△H=_______,該反應(yīng)________(填“能” “否”或“不能確定”)自發(fā)進(jìn)行,

③上述脫硝反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________。每生成1mol還原產(chǎn)物,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_________mol。

(2)臭氧也是理想的煙氣脫硝劑,其脫硝的反應(yīng)之一為2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),不同溫度下,在兩個(gè)恒容容器中發(fā)生上述反應(yīng),相關(guān)信息如下表及圖所示,回答下列問題:

容器

容積/L

1

1

溫度/K

T1

T2

起始充入量

lmolO3 2mol NO2

lmolO3 2mol NO2

0~10min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率:v(O3) =_______mol·L-1·min-1 。

②T1________T2 (填“&gt;”“&lt;”或“=”),T1時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________。

③下列措施能提高容器乙中NO2轉(zhuǎn)化率的是________(填序號(hào))。

A.向容器中充入He,增大容器的壓強(qiáng)

B.升高容器的溫度

C.向容器中再充人一定量的NO2

D.向容器中再充入lmol O3和2mo NO2

④T1時(shí),若起始時(shí)向容器甲中充入2mo1 NO2、lmolO3、2mollN2O5和2molO2,則脫硝反應(yīng)達(dá)到平衡前,v(正)________v(逆) (填“&gt;”“&lt;”“=”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是:( )

Cl的結(jié)構(gòu)示意圖

羥基的電子式:

HClO的結(jié)構(gòu)式:H—Cl—O

NaHCO3在水中的電離方程式:NaHCO3=Na+H+CO32-

Na2O的水溶液能導(dǎo)電,這不能說明Na2O是電解質(zhì)

SiO2既能與氫氟酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng),故SiO2是兩性氧化物;

分餾、干餾、裂化都是化學(xué)變化( )

A.①②⑤ B.①④⑥⑦ C.②③④⑥ D.②③⑤⑥⑦

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