【題目】有銅和氧化鐵的混合物ag，當(dāng)慢慢滴入的HCl溶液、邊滴邊振蕩，至50mL時(shí)混合物恰好完全溶解，若將ag該混合物在CO氣流中加熱并充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體中銅的質(zhì)量可能為（ ）

A.等于B.大于

C.大于D.等于

【答案】D

【解析】

滴入的鹽酸時(shí)混合物恰好完全溶解，HCl中氫元素恰好與混合物中氧元素反應(yīng)生成水，利用質(zhì)量守恒可計(jì)算出混合物中含有氧元素的質(zhì)量，從而得出氧化鐵的質(zhì)量，根據(jù)總質(zhì)量可計(jì)算出混合物中銅的質(zhì)量。

的鹽酸中含有HCl的物質(zhì)的量為：，至50mL時(shí)混合物恰好完全溶解，說(shuō)明混合物完全反應(yīng)，氧化鐵中氧元素恰好與HCl中的H完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化成水，則氧化鐵中含有氧元素的物質(zhì)的量為：，則氧化鐵的物質(zhì)的量為：，質(zhì)量為：，所以混合物中銅的質(zhì)量為：，若將ag該混合物在CO氣流中加熱并充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體中銅的質(zhì)量為：，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫的化合物豐富多彩，且都有一定的用途。

(1)用作橡膠工業(yè)的硫化劑S2Cl2的分子結(jié)構(gòu)中每個(gè)原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，S2Cl2的電子式為________。S2Cl2遇水很容易發(fā)生水解反應(yīng)生成一種淡黃色固體和兩種氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

(2)用作氧化劑的過(guò)二硫酸銨[(NH4)2S2O8]屬于離子化合物，易溶于水，其可由硫酸銨[(NH4)2SO4]為原料制備。

①(NH4)2SO4溶液呈酸性的原因是________________________(用離子方程式表示)，(NH4)2SO4溶液中各種離子的濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________________________。

②若硫酸銨溶液的濃度為250 g·L－1，其物質(zhì)的量濃度是________mol·L－1。

③(NH4)2S2O8在Ag＋的催化作用下能將Mn2＋氧化成MnO，其反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________________________。

(3)Na2S2O4在空氣分析中常用來(lái)吸收氧氣，當(dāng)吸收氧氣、水蒸氣后發(fā)生反應(yīng)時(shí)，若還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶1，則產(chǎn)物為________(填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)欲利用如圖裝置制取能較長(zhǎng)時(shí)間存在的Fe(OH)2，其中實(shí)驗(yàn)所用溶液現(xiàn)配現(xiàn)用且蒸餾水先加熱煮沸。下列分析正確的是

A. X可以是稀硫酸或稀硝酸或稀鹽酸

B. 實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先關(guān)閉止水夾a、打開(kāi)b，再向燒瓶中加入X

C. 反應(yīng)一段時(shí)間后可在燒瓶中觀察到白色沉淀

D. 反應(yīng)結(jié)束后若關(guān)閉b及分液漏斗活塞，則Fe(OH)2可較長(zhǎng)時(shí)間存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，燒杯內(nèi)盛有濃硝酸，在燒杯內(nèi)放入用導(dǎo)線連接的鐵、鉛兩個(gè)電極，已知原電池停止工作時(shí)，Fe、Pb均有剩余。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.Fe比Pb活潑，故Fe始終作負(fù)極

B.Fe在濃硝酸中鈍化，故始終不溶解

C.原電池停止工作時(shí)，溶液中有

D.利用濃硝酸作電解質(zhì)溶液不符合“綠色化學(xué)”的思想

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中藥狼把草的成分之一M具有消炎殺菌作用，M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是( )

A.常溫下，能與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2

B.1mol M最多能與2mol Br2發(fā)生反應(yīng)

C.M與足量的NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，所得有機(jī)產(chǎn)物的化學(xué)式為C9H4O5Na4

D.該有機(jī)物不能使FeCl3溶液顯紫色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮、鉻及其相關(guān)化合物用途非常廣泛�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)基態(tài)N原子的核外電子排布式為___，Cr位于元素周期表第四周期___族。

(2) Cr與K位于同一周期且最外層電子數(shù)相同，兩種元素原子第一電離能的大小關(guān)系為___；Crcl3的熔點(diǎn)(83℃)比CrF3的熔點(diǎn)(1100℃)低得多，這是因?yàn)?/span>___。

(3) Cr的一種配合物結(jié)構(gòu)如圖所示：

①陰離子C1O4－的空間構(gòu)型為___形。

②配離子中，中心離子的配位數(shù)為___，N與中心原子形成的化學(xué)鍵稱(chēng)為___鍵。

③配體H2 NCH2 CH2 NH2(乙二胺)中碳原子的雜化方式是______ ，分子中三種元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?/span>___

(4)氮化鉻的熔點(diǎn)為1770℃，它的一種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其密度為5. 9 g·cm －3，氮化鉻的晶胞邊長(zhǎng)為___(列出計(jì)算式)nm.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向20 mL 0.1 mol·L-1的鹽酸中逐滴加入0.1 mol·L-1的氨水，溶液pH的變化與加入氨水的體積關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A. V=20mL

B. 在點(diǎn)①所示溶液中：c(Cl-)=c(H+)

C. 在點(diǎn)②所示溶液中：c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)

D. 在點(diǎn)②、③之間可能存在：c(NH4+)>c(Cl-)=c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，的二元酸的正鹽溶液中含A原子的粒子所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.NaHA溶液顯堿性

B.時(shí)，

C.時(shí)，

D.室溫下，的電離平衡常數(shù)為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素周期表第四周期共有18種元素�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(l)第四周期元素的基態(tài)原子中，最高能層中的s軌道上只有一個(gè)電子的元素有_____；

鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為____；p區(qū)元素第一電離能由大到小的前三種元素依次為____；

(2)GaBr3、GeBr4、AsBr3、AsBr5中，中心原子的軌道雜化類(lèi)型為sp3的化合物是____；分子的立體構(gòu)型為平面三角形的化合物是_____；AsBr5的分子構(gòu)型為，則AsBr5是_____（填“極性”或“非極性”）分子。

(3)已知GaF3的沸點(diǎn)為19.5℃、GaC13的沸點(diǎn)為201.3℃、GaBr3的沸點(diǎn)為292℃，導(dǎo)致沸點(diǎn)如此變化的原因是___________.

(4)Ca、CaO、CaC12等含鈣物質(zhì)的焰色均為磚紅色，焰色形成的原因是鈣元素在一定條件下產(chǎn)生原子_______光譜。CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca2＋的配位數(shù)為____；若CaO的密度為dg/cm3，則CaO的晶胞參數(shù)a=__________nm。

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