Question

【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來(lái)漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）NaClO2中Cl的化合價(jià)為 ．
（2）寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式 ．
（3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去Mg2+和Ca2+ ， 要加入的試劑分別為、 ． “電解”中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是 ．
（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過(guò)程排出的少量ClO2 ． 此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ， 該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是 ．
（5）“有效氯含量”可用來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力．NaClO2的有效氯含量為 ． （計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）

Answer 1

【答案】
（1）+3價(jià)
（2）2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2
（3）NaOH溶液；Na2CO3溶液；ClO2﹣（或NaClO2）
（4）2：1；O2
（5）1.57
【解析】解：（1.）在NaClO2中Na為+1價(jià)，O為﹣2價(jià)，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，可得Cl的化合價(jià)為+3價(jià)，所以答案是：+3；
（2.）NaClO3和SO2在H2SO4酸化條件下生成ClO2 ， 其中NaClO2是氧化劑，還原產(chǎn)物為NaCl，回收產(chǎn)物為NaHSO4 ， 說(shuō)明生成硫酸氫鈉，且產(chǎn)生ClO2 ， 根據(jù)電子守恒可知，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2 ， 所以答案是：2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2；
（3.）食鹽溶液中混有Mg2+ 和Ca2+ ， 可以利用過(guò)量NaOH溶液除去Mg2+ ， 利用過(guò)量Na2CO3溶液除去Ca2+ ， ClO2氧化能力強(qiáng)，根據(jù)結(jié)晶干燥后的產(chǎn)物可知ClO2的還原產(chǎn)物為NaClO2 ， 因此電解裝置中陰極ClO2得電子生成ClO2﹣ ， 陽(yáng)極Cl﹣失電子生成Cl2 ． 所以答案是：NaOH溶液；Na2CO3溶液；ClO2﹣（或NaClO2）；
（4.）依據(jù)圖示可知，利用含過(guò)氧化氫的氫氧化鈉溶液吸收ClO2 ， 產(chǎn)物為ClO2﹣ ， 則此反應(yīng)中ClO2為氧化劑，還原產(chǎn)物為ClO2﹣ ， 化合價(jià)從+4價(jià)降為+3價(jià)，H2O2為還原劑，氧化產(chǎn)物為O2 ， 每摩爾H2O2得到2mol電子，依據(jù)電子守恒可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，所以答案是：2：1；O2；
（5.）1gNaClO2的物質(zhì)的量 = mol，依據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，NaClO2～Cl﹣～4e﹣ ， Cl2～2Cl﹣～2e﹣ ， 可知氯氣的物質(zhì)的量為 mol×4× = mol，則氯氣的質(zhì)量為 mol×71g/mol=1.57g，所以答案是：1.57g．