【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用的說法正確的是

A.金屬活潑性銅比鐵弱.可在鐵船閘上裝銅塊減緩其腐蝕

BMgO的熔點(diǎn)很高,可用于制作耐高溫材科

C.鋁能置換出氧化鐵中的鐵,可用于鋼鐵工業(yè)中大量冶煉鐵

D.二氧化硫有漂白、殺菌性能,可在食品生產(chǎn)中大量使用

【答案】B

【解析】

試題分析:A、銅、鐵、海水組成原電池,銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱,鐵做負(fù)極,被腐蝕,故在海輪外殼上裝若干銅塊會(huì)加快船體的腐蝕速率;A錯(cuò)誤;B、氧化鎂熔點(diǎn)高,且硬度較大,可用于制造耐火磚和坩堝等,B正確;C、鋁不能用于工業(yè)上大規(guī)模生成鐵,C錯(cuò)誤;D、二氧化硫有毒,不可以用于加工食品使食品增白,D錯(cuò)誤;答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(I)甲烷在一定條件下可生成以下微粒:

A.碳正離子(CH3+B.碳負(fù)離子(CH3

C.甲基(—CH3D.碳烯 (︰CH2

四種微粒中,鍵角為120°的是 (填序號)。

碳負(fù)離子(CH3)的空間構(gòu)型為 ,與CH3互為等電子體的一種分子是 (填化學(xué)式)

II )在制取合成氨原料氣的過程中,;煊幸恍╇s質(zhì),如CO會(huì)使催化劑中毒。除去CO的化學(xué)方程式為(HAc表示醋酸):CuNH32Ac+CO+NH3=CuNH33COAc。請回答下列問題:

①C、NO的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span> 。

寫出Cu的核外電子排布式 。

化合物CuNH33COAc中,金屬元素的化合價(jià)為 。

在一定條件下NH3CO2能合成尿素CONH22,尿素中C原子軌道的雜化類型為 ;1mol尿素分子中, σ 鍵的數(shù)目為 。

⑤Cu2O晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,若阿伏伽德羅常數(shù)為NA,晶胞的邊長為a pm,則晶體的密度為___ g·cm—3。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】本題為《化學(xué)反應(yīng)原理(選修4)》選做題。

化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括:化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種,且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題:

1)常溫下,某純堿(Na2CO3)溶液中滴入酚酞,溶液呈紅色,則該溶液呈_____性,原因是___________;(用離子方程式表示)

2)在常溫下將pH=2的鹽酸10mL加水稀釋到1L,則稀釋后的溶液的pH值等于___________;

3)已知在H2S溶液中存在下列平衡:H2SHS-+H+

H2S溶液中加入NaOH固體時(shí),(不考慮溫度變化)電離平衡向______移動(dòng),(”)c(H+)_________。(增大減小不變”)

H2S溶液中加入NaHS固體時(shí),電離平衡向______移動(dòng),(”)c(S2-)_________。(增大減小不變”)

4)常溫下,取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL,向其中分別加入適量的Zn粒,反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖1所示.則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是________(“A”“B”);

5)難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡。某MgSO4溶液里c(Mg2+)=0.002molL-1,如果生成Mg(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液pH,使之大于________;(該溫度下Mg(OH)2Ksp=2×10-11)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為確定某鋁熱劑(含氧化鐵和鋁)的組成,分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。

1)稱取a g樣品,向其中加入足量的NaOH溶液,測得生成的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況,下同)體積為b L,反應(yīng)的離子方程式為 。

2)稱取同樣的a g樣品,在高溫下恰好完全反應(yīng)。

3)待(2)中反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后,加入足量鹽酸,測得生成的氣體體積為c L,該氣體與(1)中所得氣體的體積比,cb_______________。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可確定該鋁熱劑中含Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖中,A~L為常見物質(zhì)或該物質(zhì)的水溶液,B在A氣體中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙,B、G為中學(xué)化學(xué)中常見的金屬單質(zhì),E的稀溶液為藍(lán)色,I的焰色反應(yīng)為黃色,組成J的元素原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子,F(xiàn)為無色、有刺激性氣味的氣體,且能使品紅溶液褪色。

請回答下列問題:

1框圖中所列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)是_____________;

2D的水溶液蒸干并灼燒得到的固體物質(zhì)的化學(xué)式為___ _______;

(3)在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的K溶液,使溶液的pH=7,則溶液中cNa+_______cNO3)(選填“>”“=”或“<”

4①4 g J在純氧中完全燃燒生成液態(tài)化合物,放出熱量為QkJ,寫出表示J燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。

②A重要的化工原料,工業(yè)上制取A的反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

5與F組成元素相同的一種-2價(jià)酸根離子M,M中兩種元素的質(zhì)量比為43,已知1 mol A單質(zhì)與含1 mol M的溶液能恰好完全反應(yīng),反應(yīng)時(shí)僅觀察到有淺黃色沉淀產(chǎn)生。取反應(yīng)后的上層清液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。則A單質(zhì)與含M的溶液反應(yīng)的離子方程式為:_______ 。

625℃時(shí),若KspH=22×10-20,向0022mol/L的E溶液中逐滴滴入溶液K,當(dāng)開始出現(xiàn)沉淀時(shí),溶液中的cOH-= 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 O2F2可以發(fā)生反應(yīng):H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2,下列說法正確的是(

A.氧氣是氧化產(chǎn)物 B.若生成4.48 L HF,則轉(zhuǎn)移0.8 mol電子

C.O2F2既是氧化劑又是還原劑 D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)有以下八種飽和溶液:①Ba(NO3)2;②Ca(OH)2;③Ca(ClO)2;④CaCl2;⑤Na2CO3;⑥NaAlO2;⑦NH3和NaCl;⑧Na2SiO3。向其中分別持續(xù)通入CO2,最終能得到沉淀或析出晶體的__ 。

(2)根據(jù)下列描述寫出下列化學(xué)方程式:

①已知ZnO屬于兩性氧化物,寫出ZnO與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:

聯(lián)氨(N2H4)是航天飛船常用的高能燃料。聯(lián)氨可以采用尿素CO(NH2)2]為原料制取,方法是在高錳酸鉀催化劑存在下,尿素【CO(NH2)2】和次氯酸鈉、氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成聯(lián)氨、碳酸鈉、另一種鈉鹽和水,寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(19分).實(shí)驗(yàn)室配制物質(zhì)的量濃度均為0.2mol/L NaCl溶液和稀H2SO4 480mL.提供的試劑是:NaCl固體和98%的濃H2SO4(密度為1.84g/cm3)及蒸餾水.

1)應(yīng)用托盤天平稱量NaCl      g,應(yīng)用10mL量筒量取H2SO4      mL;

2)配制兩種溶液時(shí)都需要的儀器是      ;

3)稀釋濃H2SO4時(shí)應(yīng)注意      ;

4)在配制上述溶液實(shí)驗(yàn)中,下列操作引起結(jié)果偏低的有      (填序號)

A、在燒杯中溶解溶質(zhì)攪拌時(shí),濺出少量溶液

B、沒有用蒸餾水洗燒杯23次,并將洗液移入容量瓶中

C、定容時(shí),加水超過了刻度線,倒出一些再重新加水到刻度線

D、將所配溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到試劑瓶時(shí),有少量濺出

E、把配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用

F、容量瓶剛用蒸餾水洗凈,沒有烘干

G、量筒量取濃H2SO4后沒有用蒸餾水洗滌23次,并將洗液移入容量瓶中.

H、容量瓶加水定容時(shí)俯視刻度線

.為了測定已部分變質(zhì)的過氧化鈉樣品的純度(質(zhì)量百分含量),設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,圖中Q為彈性良好的氣球(不與藥品反應(yīng)),稱取一定量的樣品放入其中。按如圖所示的裝置安裝好儀器,打開分液漏斗的活塞,將稀硫酸滴入氣球中。

請回答下列問題:

1Q內(nèi)發(fā)生反應(yīng)生成________種氣體,其中的反應(yīng)有________個(gè)為氧化還原反應(yīng)。

2)為測定反應(yīng)時(shí)生成氣體的總體積,滴稀H2SO4前必須關(guān)閉________(填“K1、“K2“K3),打開______(填“K1、“K2“K3)。

3)當(dāng)上述反應(yīng)停止時(shí),將K1、K2、K3均關(guān)閉,然后先打開K2,再緩緩打開K1,這時(shí)可觀察到的現(xiàn)象是 。

4b中裝的固體試劑是__________,需緩緩打開K1的原因?yàn)?/span> 。

5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),量筒中有x mL水,量筒中收集到y mL氣體,則過氧化鈉的純度是 (用含xy的式子表示,上述體積均已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1H2S和H2Se的參數(shù)對比見右表。

化學(xué)式

鍵長/nm

鍵角

沸點(diǎn)/

H2S

1.34

92.3°

-60.75

H2Se

1.47

91.0°

-41.50

H2Se的晶體類型為__________________;

H2S的鍵角大于H2Se的原因可能__________________;

分子晶體

;;

2硒為第四周期A族元素,與其相鄰的元素有砷33號、溴35號,則三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>___;用元素符號表示

3一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu),在晶胞中金原子位于頂點(diǎn),銅原子位于面心,則該合金中金原子Au與銅原子Cu個(gè)數(shù)比為____________1:3

;若該晶體的晶胞參數(shù)為a pm,則該合金密度

為_______________g/cm3。列出計(jì)算式,不要求計(jì)算結(jié)果,阿伏伽德羅數(shù)的值為NA

4FeCO5與NH3在一定條件下可合成一種具有磁性的氮化鐵。

1molFeCO5分子中含有σ鍵的數(shù)目為____________1:3

;

該磁性氮化鐵晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該化合物的化學(xué)式____________。1:3

。。。

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