Question

2．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�

• A． 常溫常壓下，5.6g Fe與足量Cl₂充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2N_A
• B． 密閉容器中2molNO與1molO₂充分反應(yīng)后，容器內(nèi)氣體的分子數(shù)為2N_A
• C． 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4N_A
• D． 1 L 0．lmol•L^-1的CH₃COONa溶液中CH₃COO^-和CH₃COOH粒子數(shù)之和為0.1N_A

Answer 1

分析 A、根據(jù)反應(yīng)后鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià)來(lái)分析；
B、NO₂和N₂O₄之間存在轉(zhuǎn)化，方程式2NO₂?N₂O₄；
C、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，氧元素由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)；
D、根據(jù)物料守恒分析解答．

解答 解：A、鐵與氯氣反應(yīng)后鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià)，故5.6g鐵與過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為$\frac{5.6g}{56g/mol}$×3=0.3mol=0.3N_A，故A錯(cuò)誤；
B、NO和O₂反應(yīng)方程式為2NO+O₂=2NO₂，根據(jù)方程式知，2molNO與1molO₂恰好完全反應(yīng)生成2molNO₂，但NO₂和N₂O₄之間存在轉(zhuǎn)化，方程式2NO₂?N₂O₄，所以產(chǎn)物分子數(shù)小于2N_A，故B錯(cuò)誤；
C、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，氧元素由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，故當(dāng)生成0.1mol氧氣時(shí)反應(yīng)0.2mol電子即0.2N_A個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、1 L 0．lmol•L^-1的物質(zhì)的量為0.1mol，由物料守恒可知1 L 0．lmol•L^-1的CH₃COONa溶液中CH₃COO^-和CH₃COOH粒子數(shù)之和為0.1N_A，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．