Question

18．圖中A～J均代表無(wú)機(jī)物或其水溶液，其中B、D、G是單質(zhì)，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體，J是磁性材料．
根據(jù)圖示回答問題：
（1）反應(yīng)①的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；
（3）J與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe₃O₄+8HCl=FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O，J與鹽酸反應(yīng)后的溶液再與足量D反應(yīng)的離子方程式2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺；
（4）如何檢驗(yàn)J與鹽酸反應(yīng)后的溶液再與足量D反應(yīng)所得溶液中金屬陽(yáng)離子？在試管中取少量B溶液，滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，再滴加Cl₂水（或H₂O₂溶液），溶液變紅色，則含有Fe²⁺，反之則無(wú)．

Answer 1

分析 B是地殼中含量最高的金屬元素，則B為Al，H與D在高溫下得到G、J，G是氣體，J是磁性材料，常溫下H為無(wú)色液體，該轉(zhuǎn)化為3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，故D為Fe，H為H₂O，J為Fe₃O₄，G為H₂，故A與B的反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，則A為Fe₂O₃，E為Al₂O₃；由反應(yīng)①Al+C→F+H₂，C為酸或堿，F(xiàn)為鋁鹽或偏鋁酸鹽，由F與I相互可知，F(xiàn)為NaAlO₂，I為AlCl₃，故C為NaOH．

解答 解：B是地殼中含量最高的金屬元素，則B為Al，H與D在高溫下得到G、J，G是氣體，J是磁性材料，常溫下H為無(wú)色液體，該轉(zhuǎn)化為Fe+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+H₂，故D為Fe，H為H₂O，J為Fe₃O₄，G為H₂，故A與B的反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，則A為Fe₂O₃，E為Al₂O₃；由反應(yīng)①Al+C→F+H₂，C為酸或堿，F(xiàn)為鋁鹽或偏鋁酸鹽，由F與I相互可知，F(xiàn)為NaAlO₂，I為AlCl₃，故C為NaOH，
（1）反應(yīng)①是鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應(yīng)離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，
故答案為：3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；
（3）Fe₃O₄與鹽酸反應(yīng)生成FeCl₂、FeCl₂與H₂O，反應(yīng)方程式為：Fe₃O₄+8HCl=FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O，
反應(yīng)后的溶液中鐵離子能被Fe還原得到亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，
故答案為：Fe₃O₄+8HCl=FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O；2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺；
（4）J與鹽酸反應(yīng)后的溶液再與足量D反應(yīng)所得溶液中金屬陽(yáng)離子為Fe²⁺，檢驗(yàn)的方法是在試管中取少量B溶液，滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，再滴加Cl₂水（或H₂O₂溶液），溶液變紅色，則含有Fe²⁺，反之則無(wú)，
故答案為：在試管中取少量B溶液，滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，再滴加Cl₂水（或H₂O₂溶液），溶液變紅色，則含有Fe²⁺，反之則無(wú)．

點(diǎn)評(píng) 本題以框圖形式，考查無(wú)機(jī)物推斷，完成此類題目，關(guān)鍵是找準(zhǔn)解題的突破口，再利用順推法、逆推法相結(jié)合進(jìn)行推斷，難度中等．