Question

【題目】向某體積固定的密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量（未知）B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。已知在反應過程中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量沒有變化。

請回答：

（1）密閉容器的體積是____________L；

（2）若t1=15，則0-t1s內(nèi)C物質(zhì)的濃度變化表示的平均反應速率v（C）=________________；

（3）寫出反應的化學方程式：____________________________________________；

（4）t1時，A的轉(zhuǎn)化率為_________，第7s時v（A）正_____v（B）逆（填“<”、“>”或“=”）；

（5）B的起始物質(zhì)的量是_______________。

Answer 1

【答案】 2 0.004mol·L-1·s-1 3A(g) B(g)＋2C(g) 60% > 0.04mol

【解析】（1）根據(jù)圖像可知A的起始濃度為0.15molL-1，A的物質(zhì)的量為0.3mol，則V==2L；

（2）t1=15s，生成物C在t0～t1時間段的平均反應速率為：v(C)==0.004molL-1s-1；

（3）反應中A的濃度變化為0.15molL-1-0.06molL-1=0.09molL-1，C的濃度變化為0.11molL-1-0.05molL-1=0.06molL-1，反應中A與C的計量數(shù)之比為0.09:0.06=3:2，反應過程中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量沒有變化，因為三種物質(zhì)均為氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒，混合氣體的質(zhì)量不變，則氣體的總物質(zhì)的量不變，所以該反應中氣體的化學計量數(shù)之和前后相等，則有：3A(g)B(g)+2C(g)；

（4）A的起始濃度為0.15 mol/L ，t1時，A的濃度為0.06mol/L,A的轉(zhuǎn)化率為 ；第7s后，A的濃度還在減小，說明反應還在正向進行，所以正反應速率應該大于逆反應速率；

（5）根據(jù)反應方程式可知消耗0.09molL-1的A，則生成0.03molL-1的B，容器的體積為2L，生成B的物質(zhì)的量為0.06mol，平衡時B的物質(zhì)的量為0.1mol，所以起始時B的物質(zhì)的量為0.1mol-0.06mol=0.04mol。