Question

【題目】(1)在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體8.96L，質(zhì)量是16g。此混合物中CO和CO2的物質(zhì)的量之比是_____________，CO的體積分數(shù)是_____________，該混合氣體對于氫氣的相對密度為________ 。

(2) 1.12g金屬鐵跟某稀鹽酸恰好完全反應，得到100mL溶液，試計算：

①生成的氣體在標準狀況下的體積是_________________

②反應后所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是______________________

Answer 1

【答案】1:3 25% 20 0.448L或448ml 0.2mol/L

【解析】

（1）設CO和CO2的物質(zhì)的量分別為x、y，則

x+y=

28x+44y=16；

（2）根據(jù)方程式計算。

（1）設CO和CO2的物質(zhì)的量分別為x、y，則

x+y=

28x+44y=16；

解得x=0.1mol，y=0.3mol，

則CO和CO2的物質(zhì)的量之比是0.1mol：0.3mol=1：3，

CO的體積分數(shù)是×100%=25%，

混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是=40g·mol－1，該混合氣體對于氫氣的相對密度為40÷2=20；

（2）Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑

56g 1mol 22.4L

1.12g n(FeCl2) V(H2)

==

解得n（FeCl2）=0.02mol V（H2）=0.448L

①生成的氣體在標準狀況下的體積是V(H2)=0.448L；

②n(FeCl2)=0.02mol，反應后所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是0.02mol÷0.1L=0.2mol·L－1。