【題目】能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H＋)>c(OH－)的操作是 ( )

A．向水中通入二氧化碳?xì)怏w B．將水加熱煮沸

C．向水中投入一小塊金屬鈉 D．向水中加食鹽晶體

【答案】A

【解析】

試題分析：A．在水中存在水的電離平衡：H2OH++ OH－。當(dāng)向水中通入CO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)：CO2+H2O＝H2CO3，H2CO3H++HCO3-。H2CO3電離產(chǎn)生的H+使溶液中的H+的濃度增大，對水的電離平衡起到了抑制作用。最終使水電離產(chǎn)生的H+、OH-的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于溶液中的H+。即溶液中的c(H＋)＞c(OH－)。A正確。B．水的電離是吸熱過程，升高溫度促進(jìn)水的電離。所以將水加熱煮沸促進(jìn)了水的電離。但是水電離產(chǎn)生的H+和OH-離子的個(gè)數(shù)總是相同，所以升溫后水中的H+和OH-的濃度仍然相等。B錯(cuò)誤。C．向純水中投入一小塊金屬鈉發(fā)生反應(yīng)：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，NaOH電離產(chǎn)生的OH-使水的電離平衡逆向移動(dòng)，對水的電離起到了抑制作用，最終使整個(gè)溶液中的c(OH－)＞c(H＋)。C錯(cuò)誤。D．向水中加入NaCl，NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，對水的電離平衡無影響，所以水中的H+和OH-離子的濃度仍然相等，溶液顯中性。D錯(cuò)誤。答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在溫度相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒壓，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下(已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝－90.7 kJ·mol－1)

容器

甲

乙

丙

反應(yīng)物投入量

1 mol CO、
2 mol H2

1 mol
CH3OH

2 mol
CH3OH

CH3OH的濃度
(mol·L－1)

c1

c2

c3

反應(yīng)的能量變化

放出a kJ

吸收b kJ

吸收c kJ

平衡時(shí)體積(L)

V1

V2

V3

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

下列說法不正確的是

A. c1=c3 B. a＋b＝90.7 C. 2V2<V3 D. α1＋α3＝1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】FeCl3、CuCl2混溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，下列判斷不正確的是（ ）

A.加入KSCN的溶液一定不變紅色 B. 溶液中一定含Cu2+

C.溶液中一定含有Fe2+ D.剩余固體中一定有銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【江蘇省聯(lián)盟大聯(lián)考2017屆高三2月聯(lián)考】．下列說法正確的是

A. 3C(s)+CaO(s)=CaC2(s)+CO(g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H＞0

B. 0.1mol/L氨水加水稀釋后，溶液中的值減小

C. 常溫常壓下，22.4L Cl2中含有的分子數(shù)為6.02×1023個(gè)

D. 合成氨時(shí),其他條件不變,升高溫度,氫氣的反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率均增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲～辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是

A. 金屬性：甲>乙>丁

B. 乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物

C. 原子半徑：辛>己>戊

D. 丙與庚的原子核外電子數(shù)相差3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W四種常見元素，其中X\、Y、Z為短周期元素，W為過渡元素，它們的相關(guān)信息如表：

原子或分子相關(guān)信息

單質(zhì)及其化合物相關(guān)信息

X

ZX4分子是由粗Z提純Z的中間產(chǎn)物

X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為無機(jī)酸中最強(qiáng)酸

Y

Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)

Y的氧化物是典型的兩性氧化物，可用于制造一種高溫材料

Z

Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的

Z廣泛存在于無機(jī)非金屬材料中，其單質(zhì)是制取大規(guī)模集成電路的主要原料

W

W原子的最外層電子數(shù)小于4

W的常見化合價(jià)有+3、+2，WX3稀溶液呈黃色

回答下列問題：

(1)W在周期表的位置為_________，W(OH)2在空氣中不穩(wěn)定，極易被氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。

(2)X的簡單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為___________________；X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的水溶液與Y的氧化物反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

(3)Z的氧化物在通訊領(lǐng)域的用途是___________________，工業(yè)上制備Z的單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ___________________________________ 。

(4)YX3固體在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，則YX3固體中存在__________鍵；在50 mL l mol·L-1的YX3溶液中逐滴加入0．5 mol·L-1的NaOH溶液，得到1.56 g沉淀，則加入NaOH溶液的體積可能有________種情況。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小

B．將CH3COONa溶液從25℃升溫至40℃，溶液中增大

C．向硝酸中加入氨水至中性，溶液中<1

D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【2017屆廣西省欽州市欽州港區(qū)高三12月月考】下列說法不正確的是（ ）

A．等物質(zhì)的量濃度的 NH4HSO4溶液和NaOH溶液等體積混合，溶液中各離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)=c(SO42﹣)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH﹣)

B．25℃ 時(shí)，將 a mo1L﹣l 氨水與 0.01 moIL﹣1 鹽酸等體積混合，反應(yīng)完全時(shí)溶液中c(NH4+)=c(C1﹣)，用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb=

C．某溫度下，相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積V變化的 曲線如圖所示。Ⅱ為醋酸稀釋時(shí)pH的變化曲線，且a、b兩點(diǎn)水的電離程度：a＜b

D．已知298K時(shí)氫氰酸(HCN)的Ka=4.9×10﹣10、碳酸的Ka1=4.4×10﹣7，Ka2=4.7×10﹣11，據(jù)此可推測將氫氰酸加入到碳酸鈉溶液中能觀察到有氣泡產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵、鋁及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用．

（1）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護(hù)．

在相同條件下，三組裝置中鐵電極腐蝕最快的是 （填裝置序號(hào)），該裝置中正極電極反應(yīng)式為 ；為防止金屬Fe被腐蝕，可以采用上述 （填裝置序號(hào)）裝置原理進(jìn)行防護(hù)；裝置③中總反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）新型固體LiFePO4隔膜電池廣泛應(yīng)用于電動(dòng)汽車。電池反應(yīng)為FePO4 + LiLiFePO4，電解質(zhì)為含Li+的導(dǎo)電固體，且充、放電時(shí)電池內(nèi)兩極間的隔膜只允許Li+自由通過而導(dǎo)電。該電池放電時(shí)Li+向______極移動(dòng)（填“正”或“負(fù)”），負(fù)極反應(yīng)為Li－e— ＝Li+，則正極反應(yīng)式為____________。

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