二氧化硫是重要的工業(yè)原料,探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義。
(1)工業(yè)上用黃鐵礦(FeS2,其中S元素為-l價(jià))在高溫下和氧氣反應(yīng)制備SO2:4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3,該反應(yīng)中被氧化的元素是    (填元素符號(hào))。當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2.75 mol電子時(shí),生成的二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為    L。 
(2)實(shí)驗(yàn)室中用下列裝置測(cè)定SO2催化氧化為SO3的轉(zhuǎn)化率。(已知SO3熔點(diǎn)為16.8 ℃,假設(shè)氣體進(jìn)入裝置時(shí)分別被完全吸收,且忽略空氣中CO2的影響。)

①簡(jiǎn)述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是                         
②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,需要通入氧氣。試寫(xiě)出一個(gè)用如圖所示裝置制取氧氣的化學(xué)方程式                              

③當(dāng)停止通入SO2,熄滅酒精燈后,需要繼續(xù)通一段時(shí)間的氧氣,其目的是           。
④實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,若裝置D增加的質(zhì)量為m g,裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為n g,則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是    (用含字母的代數(shù)式表示,不用化簡(jiǎn))。
(3)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)用如圖裝置驗(yàn)證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。

①能說(shuō)明二氧化硫具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為                              。
②為驗(yàn)證二氧化硫的還原性,充分反應(yīng)后,取試管b中的溶液分成三份,分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
方案Ⅰ:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成
方案Ⅱ:向第二份溶液加入品紅溶液,紅色褪去
方案Ⅲ:向第三份溶液加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀
上述方案中合理的是    (填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”);試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                                     
③當(dāng)通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時(shí),該溶液中c(Na+)=    (用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示)。

(1)S、Fe 11.2
(2)①打開(kāi)分液漏斗上的活塞,旋開(kāi)分液漏斗的旋塞,緩慢滴加。
②2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO32KCl+3O2
③使殘留在裝置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收
×100%
(3)①a試管中有淡黃色沉淀生成
②Ⅲ Cl2+SO2+2H2O4H++2Cl-+S
③2c(S)+c(HS)

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

(12分)下圖中A~J分別代表相關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì),已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D,已知B、D為常溫下的氣態(tài)化合物,C為常溫下的液態(tài)化合物,圖中有部分生成物未標(biāo)出。
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白:

(1)A的化學(xué)式為           ,B的電子式為          
(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
D+G→H                           。
F+J→B+C+I                      
(3)0.3 mol I與足量C反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為   mol。
(4)容積為10 mL的試管中充滿I和G的混合氣體,倒立于盛水的水槽中,水全部充滿試管,則原混合氣體中I與G的體積分別為       mL,       mL。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

如圖所示為常見(jiàn)氣體制備、分離、干燥和性質(zhì)驗(yàn)證的部分儀器裝置(加熱設(shè)備及夾持固定裝置均略去),請(qǐng)根據(jù)要求完成下列各題(儀器裝置可任意選用,必要時(shí)可重復(fù)選擇)。

(1)若氣體入口通入CO和CO2的混合氣體,E內(nèi)放置CuO,選擇裝置獲得純凈干燥的CO,并驗(yàn)證其還原性及氧化產(chǎn)物,所選裝置的連接順序?yàn)開(kāi)_______(填字母),能驗(yàn)證CO氧化產(chǎn)物的現(xiàn)象是________。
(2)停止CO和CO2混合氣體的通入,E內(nèi)放置Na2O2,按A―→E―→D―→B―→H裝置順序制取純凈干燥的O2,并用O2氧化乙醇。此時(shí),活塞a應(yīng)________,活塞b應(yīng)________,需要加熱的儀器裝置有________(填代號(hào)),m中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

新制氯水中含有多種粒子,某;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為探究其組成,做了如下實(shí)驗(yàn),回答:
(1)往用水濕潤(rùn)的紅紙中滴入少量新制飽和氯水,觀察到           現(xiàn)象,說(shuō)明飽
和氯水中含有          。
(2)在試管中加入少量的塊狀碳酸鈣,再加入適量飽和氯水,充分反應(yīng),有少量氣泡產(chǎn)
生,用離子方程式解釋此現(xiàn)象                  。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

氮元素及其化合物在國(guó)防科學(xué)技術(shù)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。
(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制NH3的化學(xué)反應(yīng)方程式                          
(2)工業(yè)合成氨的原料是氮?dú)夂蜌錃。氮(dú)馐菑目諝庵蟹蛛x出來(lái)的,氫氣的來(lái)源是水和碳?xì)浠衔,?xiě)出以天然氣為原料制取氫氣的化學(xué)反應(yīng)方程式               
(3)在合成氨的原料氣制備過(guò)程中混有CO對(duì)催化劑有毒害作用,欲除去原料氣中的CO,可通過(guò)如下反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn):CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+ H2 (g) △H<0,反應(yīng)達(dá)到平衡后,為提高CO的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有                                  ,已知1000K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.627,若要使CO的轉(zhuǎn)化率超過(guò)90%,則起始物中,c(H2O)﹕c(CO)不低于      ,
(4)在容積為2L容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+ H2 (g),已知c(CO)與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ

若在t0時(shí)刻將容器的體積擴(kuò)大至4L,請(qǐng)?jiān)诖痤}卡圖中繪出c(CO)與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅱ

(5)工業(yè)上尿素CO(NH2)2由CO2和NH3在一定條件下合成,其化學(xué)反應(yīng)方程式為        
(6)合成尿素時(shí),當(dāng)氨碳比=4,CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如右圖所示.
、貯點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v(CO2)  B點(diǎn)的正反應(yīng)速率為v(CO2)(填“>”、“<”或“=”)
、贜H3的平衡轉(zhuǎn)化率為      

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

工業(yè)廢水隨意排放會(huì)造成嚴(yán)重污染,根據(jù)成分不同可采用不同的處理方法。
(1)電池生產(chǎn)工業(yè)廢水中常含有Cu2+等重金屬離子,常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去。已知室溫下Ksp(FeS)=6.3×10-18mol2·L-2,Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2·L-2
①請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明上述除雜的原理                                          。
②FeS高溫煅燒產(chǎn)生的SO2氣體通入下列溶液中,能夠產(chǎn)生沉淀的是     (填序號(hào))

A.Ba(NO3)2 B.BaCl2 C.Ba(OH)2 D.溶有NH3的BaCl2溶液
③若將足量SO2氣體通入0.2 mol·L-1的NaOH溶液,所得溶液呈酸性,則溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                          。
(2)采用電解法處理含有Cr2O72的酸性廢水,在廢水中加入適量NaCl,用鐵電極電解一段時(shí)間后,有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成,從而降低廢水中鉻元素的含量。若陽(yáng)極用石墨電極則不能產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀,用必要的化學(xué)語(yǔ)言說(shuō)明原因___________________。
(3)廢氨水可以轉(zhuǎn)化成氨,氨再設(shè)計(jì)成堿性燃料電池。如圖是該燃料電池示意圖,產(chǎn)生的X氣體可直接排放到大氣中。a電極作       極(填“正”“負(fù)”“陰”或“陽(yáng)”),其電極反應(yīng)式為       ;T℃下,某研究員測(cè)定NH3·H2O的電離常數(shù)為1.8×10-5,NH4+的水解平衡常數(shù)為1.5×10-8(水解平衡也是一種化學(xué)平衡,其平衡常數(shù)即水解常數(shù)),則該溫度下水的離子積常數(shù)為          ,請(qǐng)判斷T      25℃(填“>”“<”“=”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

(1)某化學(xué)興趣小組為了探究Cl2的相關(guān)性質(zhì),設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)。

①寫(xiě)出Cl2與水反應(yīng)的離子方程式       
②通入Cl2后,從集氣瓶A、B的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是       ;從化學(xué)實(shí)驗(yàn)的安全環(huán)保角度考慮,你認(rèn)為還應(yīng)增加的裝置是       
(2)①如圖所示,上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,不會(huì)產(chǎn)生氣體的是       ;

②寫(xiě)出反應(yīng)D的化學(xué)方程式        。
(3)碘是人體中不可缺少的微量元素,食鹽中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。以前在食鹽中加入碘化鉀(KI),放置一年后,碘流失約92%,F(xiàn)在食鹽中加入碘酸鉀(KIO3),在相同條件下碘僅損失約7%。
①食鹽中加入碘化鉀的碘損失率高的原因是       ;
②萃取碘水中的碘時(shí),一般選用的試劑是(填字母)       
A.酒精      B.四氯化碳    C.醋酸         D.硝酸銀溶液
③可用鹽酸酸化的碘化鉀和淀粉溶液檢驗(yàn)食鹽中的碘酸鉀。反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
5KI+KIO3 + 6HCl =" 6KCl" + 3I2 + 3H2O,反應(yīng)的現(xiàn)象是       

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

X、Y、Z、W四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列組合中不符合該關(guān)系的是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

A、B、C、D、E代表單質(zhì)或化合物,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A為地殼中含量?jī)H次于氧的非金屬元素的單質(zhì)。

請(qǐng)?zhí)羁眨?br />(1)形成單質(zhì)A的元素,在化合物中的最高化合價(jià)為        。 
(2)B和碳反應(yīng)生成A和E的化學(xué)方程式是                     
(3)C的化學(xué)式為         ,D 的化學(xué)式為         

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