4．能判斷CO2為酸性氧化物的依據(jù)是（　　）
A．CO2+H2O═H2CO3B．C+O2═CO2
C．CO2+2KOH═K2CO3+H2OD．CaO+CO2═CaCO3

分析 酸性氧化物是指：能夠與水反應只生成對應酸，與堿反應只生成鹽和水，據(jù)此解答．

解答 解：酸性氧化物的定義，能夠與水反應只生成對應酸，與堿反應只生成鹽和水，所以CO2+2KOH═K2CO3+H2O能夠說明二氧化碳為酸性氧化物，
故選：C．

點評 本題考查了酸性氧化物的判斷，熟悉酸性氧化物的概念是解題關鍵，側重考查學生對基礎知識掌握，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．下表是元素周期表的一部分．下表中所列的字母分別代表某一種元素．
（1）下列①④（填寫編號）組元素的單質可能都是電的良導體．
①a、c、h　②b、g、k③c、h、l  ④d、e、f
（2）下列由a～g形成的各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是AB．
A．ib3  B．hl4 C．il5 D．hb4
（3）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去．核外電子離開該原子所需的能量主要受兩大因素的影響：a．原子核對核外電子的吸引力b．形成穩(wěn)定結構的傾向．下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ•mol-1）
鋰XY
失去第一個電子 519502580
失去第二個電子729645701820
失去第三個電子1179969202750
失去第四個電子955011600
①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析，為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量？Li原子失去1個電子后形成穩(wěn)定結構，再失去一個電子很困難．
②用電子式（相應元素符號）表示化合物X2j2的形成過程．
③Y是周期表中的ⅢA族元素．以上13種元素中，Ar元素原子（填寫元素符號）失去核外第一個電子需要的能量最多．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．為維持人體血液中的血糖含量，在給病人輸液時，通常用葡萄糖注射液．如圖是醫(yī)院病人輸液使用的一瓶質量分數(shù)為6%的葡萄糖（C6H12O6）注射液標簽，請認真觀察標簽上所列內容后計算：
（1）該溶液的物質的量濃度為0.5mol•L-1（精確到0.1g）．
（2）該溶液的密度為1.5g•mL-1（精確到0.1g）．
（3）如果從該瓶中取出75g葡萄糖注射液，將其變?yōu)?5%的注射液，需要加入7.9g葡萄糖固體（精確到0.1g）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
①氫氣通過灼熱的CuO粉末反應后固體物質增重
②用CuCl2溶液做導電實驗，燈泡發(fā)光是因為CuCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu+Cl2↑
③Cu溶于濃HNO3：3Cu+8H++2N${O}_{3}^{-}$═3Cu2++2NO+4H2O
④常溫下，Cu既能與FeCl3溶液反應又能與濃硝酸反應．
A．①②B．①③C．②④D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，其中A、B、C、D、E為不同主族的元素．A、C的最外層電子數(shù)都是其電子層數(shù)的2倍，B的電負性大于C，透過藍色鈷玻璃觀察E的焰色反應為紫色，F(xiàn)的基態(tài)原子中有4個未成對電子，G的+1價陽離子正好充滿K，L，M三個電子層．回答下列問題：
（1）A、B、C、D、E、F、G幾種元素中第一電離能最小的是K （填元素符號），D元素的原子核外有17種不同運動狀態(tài)的電子；有5種不同能級的電子．基態(tài)的F3+核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d5．
（2）B的氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠大于A、C的氣態(tài)氫化物，原因是NH3與H2O分子間存在氫鍵，CH4、H2S分子與H2O分子間不存在氫鍵．
（3）化合物ECAB中的陰離子與AC2互為等電子體，該陰離子的電子式是．
（4）FD3與ECAB溶液混合，得到含多種配合物的血紅色溶液，其中配位數(shù)為5的配合物的化學式是K2Fe（SCN）5．
（5）化合物EF[F（AB）6]是一種藍色晶體，圖1表示其晶胞的$\frac{1}{8}$（E+未畫出）．該藍色晶體的一個晶胞中E+的個數(shù)為4．
（6）G的二價陽離子（如圖2所示）能與乙二胺（H2N-CH2一CH2一NH2）形成配離子：該配離子中含有的化學鍵類型有abd．（填字母）
a．配位鍵        b．極性鍵        c．離子鍵       d．非極性鍵
陰離子CAB-中的A原子與乙二胺（H2N-CH2一CH2一NH2）中C原子的雜化方式為sp、sp3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．2014 年10 月7 日，赤崎勇、天野浩和中村修二因發(fā)明“高亮度藍色發(fā)光二極管（LED）”獲得2014 年諾貝爾物理學獎．制作LED 首先在襯底上制作氮化鎵（GaN）基的外延片，常用的襯底主要有藍寶石（Al2O3）、碳化硅和硅，還有砷化鎵（GaAs）、AlN、ZnO 等材料．回答下列問題：
（1）氮和砷（As）位于同一主族，二者中電負性較大的是N（填元素符號，下同），第一電離能較大的是N．
（2）基態(tài)Zn 原子的價電子排布式為3d104s2，價層電子占有的原子軌道數(shù)為6
（3）Al2O3的熔點很高，Al2O3屬于離子晶體．Al2O3的熔點比NaCl 高，其原因是Al2O3、NaCl都屬于離子晶體，晶格能越大，離子晶體的熔點越高，Al2O3 晶體的晶格能大于NaCl 晶體的晶格能
（4）碳化硅的晶胞結構如圖所示，其中白球代表的是Si（或硅）原子，一個晶胞中含有該原子的個數(shù)為4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．將有Na2CO3•xH2O和NaHCO3組成的固體混合物31.6g，用酒精燈加熱到反應完全，并將反應后的產(chǎn)物依次通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶和盛有堿石灰的干燥管，二者分別增重13.5g和2.2g（假定產(chǎn)物吸收完全）．
求：（1）混合物中NaHCO3的質量；
（1）x的值．（要求寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．由NaCl、MgCl2和CaCl2組成的0.2L混合液中，C（Na+）═1mol•L-1、C（Mg2+）=0.5mol•L-1、C（Cl-）=3mol•L-1，回答下列問題：
（1）該混合液中含溶質MgCl2的質量為9.5g．
（2）該混合液含氯化鈣物質的量為0.1mol，將該溶液加水稀釋至體積為lL，稀釋后溶液中Ca2+物質的量濃度為0.1mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，負極上的反應為：CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+．下列有關說法正確的是（　�。�
A．檢測時，電解質溶液中的H+向負極移動
B．若有0.4mol電子轉移，則在標準狀況下消耗4.48 L氧氣
C．電池反應的化學方程式為：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O
D．正極上發(fā)生的反應為O2+4e-+2H2O═4OH-

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