【題目】按要求寫出下列各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

1)相對(duì)分子質(zhì)量為114的烷烴甲,不能由任何相同碳原子數(shù)的烯烴加H2得到,則甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

2)已知化合物A與化合物B 的轉(zhuǎn)化關(guān)系為:AB,且化合物B中僅有4個(gè)碳原子、1個(gè)溴原子、1種氫原子,則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________

3)某烴B分子式為CnH2n2,被酸性KMnO4溶液氧化后得到:

、、

則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

4)某烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為84,用紅外光譜測(cè)知分子中含有碳碳雙鍵,用核磁共振氫譜法檢測(cè)顯示只有一種類型的氫原子。則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

【答案】1;(2;(3;(4。

【解析】試題分析:(1)根據(jù)烷烴的通式,此烷烴的分子式為C8H18,不能由烯烴和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成,說(shuō)明除甲基外的碳原子上無(wú)氫原子,因此結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:;(2)有4個(gè)碳原子的烷烴,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH3CH2CH2CH3、(CH3)3CH,只有1種氫原子和1個(gè)溴原子,因此B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:;(3)根據(jù)碳碳雙鍵被高錳酸鉀溶液氧化的實(shí)質(zhì),因此羰基中的碳與另一個(gè)有機(jī)物中羰基中碳以碳碳雙鍵的形式連接,因此其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:;(4)因?yàn)楹刑继茧p鍵,屬于烯烴,則A分子式為C6H12,只有一種氫原子,說(shuō)明是對(duì)稱結(jié)構(gòu),因此A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋁鎂合金已成為飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料.研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué),為測(cè)定某含鎂3%-5%的鋁鎂合金(不含其它元素)中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)下列兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究.填寫下列空白.

【方案一】

【實(shí)驗(yàn)方案】將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng),測(cè)定剩余固體質(zhì)量。

實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________

【實(shí)驗(yàn)步驟】

1稱取10.8g鋁鎂合金粉末樣品,溶于V mL 物質(zhì)的量濃度為4.0mol/L NaOH溶液中,充分反應(yīng)。則NaOH溶液的體積V≥______mL

2過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量固體.該步驟中若未洗滌固體,測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將__________(偏高、偏低無(wú)影響)

【方案二】

【實(shí)驗(yàn)方案】將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng),測(cè)定生成氣體的體積.

【實(shí)驗(yàn)步驟】

1同學(xué)們擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn):

你認(rèn)為最簡(jiǎn)易的裝置其連接順序是:A→( )( )( )( )( )(填接口字母,可不填滿)。

2仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)裝置后,同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為以下兩點(diǎn)會(huì)引起較大誤差:稀硫酸 滴入錐形瓶中,即使不生成氫氣,也會(huì)將瓶?jī)?nèi)空氣排出,使所測(cè)氫氣體積偏大;實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在,使所測(cè)氫氣體積偏小。于是他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

與前面1中裝置相比該裝置中導(dǎo)管a的作用有

實(shí)驗(yàn)中將堿式滴定管改裝成量氣管,且實(shí)驗(yàn)前后量氣管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL.則產(chǎn)生氫氣的體積為__________mL

若需確定產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量,還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,將某一元酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

HA物質(zhì)的量濃度mol·L-1

NaOH物質(zhì)的量濃度mol·L-1

混合溶液的pH

0.1

0.1

pH=9

c

0.2

pH=7

0.2

0.1

pH<7

1在①組實(shí)驗(yàn)中0.1 mol·L1HA溶液中水的電離程度為a,0.1 mol·L-1NaOH溶液中水的電離程度為b,所得混合溶液中水的電離程度為c.則a、b、c由大到小的順序是_________.

2在②組實(shí)驗(yàn)中c_____0.2填“<”、“”或“=”

3根據(jù)③組實(shí)驗(yàn)所得的混合溶液,其溶液中離子濃度大小排列順序是____________.

4常溫下,已知KSP[CuOH2]=2×10-20,某CuSO4溶液里cCu2+=0.02 mol·L-1,如果要生成CuOH2沉淀,則應(yīng)調(diào)整溶液pH大于_________.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碳、氮廣泛的分布在自然界中,碳、氮的化合物性能優(yōu)良,在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有重要用途。

1氮化硅Si3N4是一種新型陶瓷材料,它可由SiO2與過(guò)量焦炭在1300~1700oC的氮?dú)饬髦蟹磻?yīng)制得:3SiO2s+6Cs+2N2g Si3N4s+6COg。⊿H =-1591.2 kJ/mol,則該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1mole,可放出的熱量為 。

2某研究小組現(xiàn)將三組COg與H2Og的混合氣體分別通入體積為2L的恒容密閉容器中,一定條件下發(fā)生反應(yīng):COg+H2OgCO2g+H2g,得到如下數(shù)據(jù):

實(shí)驗(yàn)Ⅰ中,前5min的反應(yīng)速率vCO2 。

②900℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K =

③下列能判斷實(shí)驗(yàn)Ⅱ已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

a.容器內(nèi)CO、H2O、CO2、H2的濃度不再變化

b.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

c.混合氣體的密度保持不變

d.vCO =vCO2

e.容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化

④若實(shí)驗(yàn)Ⅲ的容器是絕熱的密閉容器,實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2Og的轉(zhuǎn)化率H2O%隨時(shí)間變化的示意圖如下圖所示,則b點(diǎn)v v填“<”、“=”或“,t3~t4時(shí)刻,H2Og的轉(zhuǎn)化率H2O%降低的原因是 。

3利用CO與H2可直接合成甲醇,下圖是由“甲醇-空氣”形成的綠色燃料電池的工作原理示意圖,寫出以石墨為電極的電池工作時(shí)正極的電極反應(yīng)式 ,利用該電池電解1L 0.5mol/L的CuSO4溶液,當(dāng)消耗560mLO2標(biāo)準(zhǔn)狀況下時(shí),電解后溶液的pH= 溶液電解前后體積的變化忽略不計(jì)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、BC、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大;A元素是所有原子中半徑最小的原子;B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物生成一種鹽X;DA同主族,且與E同周期;E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4,A、B、DE這四種元素中,每一種都能與C元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的化合物。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1AC兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物,該化合物電子式為

2B元素的氫化物在催化劑存在的情況下與C元素單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

3X的水溶液顯 (填酸性、堿性或中性),原因是 (用離子方程式表示)。

4CE兩元素相比較,非金屬性較強(qiáng)的是 (填元素名稱),可以驗(yàn)證該結(jié)論的是 (填序號(hào))。

A.比較這兩種元索的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)

B.比較這兩種元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)

C.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

D.比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易

5C、D兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物,E、C兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:2的化合物,這兩種化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式為

6AC、AE可分別形成甲、乙兩種負(fù)一價(jià)雙原子離子,且甲有10個(gè)電子,乙有18個(gè)電子,則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲、乙、丙三種化合物均由氫、氮、氧、銅四種元素中的兩種組成。常溫下,甲是一種含氮質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87.5%的液態(tài)化合物,其相對(duì)分子質(zhì)量與空氣中某種主要成分的相對(duì)分子質(zhì)量相等;乙和丙是銅的兩種常見(jiàn)氧化物,乙是新制氫氧化銅與乙醛反應(yīng)的還原產(chǎn)物。試回答下列問(wèn)題:

1)甲的結(jié)構(gòu)式 。

2)甲是一種二元弱堿,則甲與過(guò)量硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物為 (寫化學(xué)式)。

3)甲和丙反應(yīng)的產(chǎn)物中含有乙和一種氣態(tài)單質(zhì),寫出其化學(xué)方程式 。

4)向乙的固體中加入過(guò)量硫酸酸化的硫酸鐵溶液,乙固體完全溶解,得到透明溶液。寫出其離子方程式 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是

A.在O2參與的反應(yīng)中,1 mol O2作氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)一定是4NA

B.50mL18.4 mol/L濃硫酸與足量銅熱反應(yīng),生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA

C.1 molFe溶于過(guò)量硝酸,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

D.78g Na2O2晶體中含有的離子數(shù)目為3NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)應(yīng)用說(shuō)法正確的是( )

A、小蘇打是面包發(fā)酵粉主要成分之一

B、鹽類都可作調(diào)味品

C、鋁罐可久盛食醋

D、生石灰用作食品抗氧化劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A.熱化學(xué)方程式中,如果沒(méi)有注明溫度和壓強(qiáng),則表示反應(yīng)熱是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得的

B.升高高溫度或加入催化劑,可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱

C.據(jù)能量守恒定津,反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量

D.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定伴隨著能最變化

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