紅葡萄酒密封儲(chǔ)存時(shí)間越長，質(zhì)量越好，原因之一是儲(chǔ)存過程中生成了有香味的酯．在實(shí)驗(yàn)室也可以用如右下圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請(qǐng)回答下列問題．
（1）乙醇分子官能團(tuán)名稱是
 
．
（2）試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是
 
．
（3）試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，反應(yīng)類型是
 
．
（4）反應(yīng)開始前，試管b中盛放的溶液是
 
．作用是
 
．
（5）可用
 
的方法把制得的乙酸乙酯分離出來．
考點(diǎn)：乙酸乙酯的制取
專題：實(shí)驗(yàn)題
分析：（1）醇的官能團(tuán)為羥基；
（2）液體加熱要加碎瓷片，防止暴沸；
（3）乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水，屬于酯化反應(yīng)；
（4）制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；
（5）分離互不相溶的液體通常用分液的方法．
解答： 解：（1）醇的官能團(tuán)是羥基，乙醇中含有羥基，故答案為：羥基；
（2）液體加熱要加碎瓷片，防止暴沸，故答案為：防止暴沸；
（3）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，同時(shí)該反應(yīng)可逆，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，
故答案為：CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O；酯化反應(yīng)；
（4）制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層，
故答案為：飽和碳酸鈉溶液；中和乙酸、吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；
（5）乙酸乙酯不溶于水，則混合物分層，可用分液方法分離，
故答案為：分液．
點(diǎn)評(píng)：本題考查乙酸乙酯的制備方法，題目難度不大，注意實(shí)驗(yàn)的基本操作方法、飽和碳酸鈉溶液的作用以及酯化反應(yīng)的機(jī)理，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請(qǐng)解釋：氮可以形成NCl3，沒有NCl5；而磷有既有PCl3，也有PCl5．其原因是什么？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

排布規(guī)律：
（1）按能量由低到高，即由內(nèi)到外，分層排布．
①第1層最多只能排
 
個(gè)電子 
②第2層最多排
 
個(gè)電子 
③除K層外，不論原子有幾個(gè)電子層，其最外層中的電子數(shù)最多只能有
 
個(gè)（K層最多有
 
個(gè)）
（2）根據(jù)核外電子排布的規(guī)律，劃出1-20號(hào)原子結(jié)構(gòu)示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

應(yīng)用原子核外各電子層的電子數(shù)推斷下列各元素（用元素符號(hào)填寫）：
（1）某元素的M層上的電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，則該元素是
 
；
（2）某元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，是倒數(shù)第三層的2倍，則該元素是
 
；
（3）某元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則該元素是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、某實(shí)驗(yàn)小組為探究ClO-、I2、SO42-在酸性條件下的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：
實(shí)驗(yàn)①：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；
實(shí)驗(yàn)②：向?qū)嶒?yàn)①的溶液中加入4mL 0.5mol/L的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色恰好完全褪去．
（1）寫出實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)②中化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
 
．
（3）以上實(shí)驗(yàn)說明，在酸性條件下ClO-、I2、SO42-的氧化性由弱到強(qiáng)的順序是
 
．
B、銅片投入盛有稀硫酸的試管中無反應(yīng)．當(dāng)加入少量硝酸鉀晶體后，試管內(nèi)產(chǎn)生一種無色氣體，
這種氣體在試管口變成紅棕色．這種無色氣體是
 
．寫出有關(guān)的離子反應(yīng)方程式．
 
     
C、請(qǐng)配平下面離子方程式．
 
Fe（OH）3+
 
ClO-+
 
OH-═
 
FeO42-+
 
Cl-+
 
H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原子序數(shù)依次遞增的甲、乙、丙、丁、戊是周期表中前30號(hào)元素，其中甲、乙、丙三元素的基態(tài)原子2p能級(jí)都有單電子，單電子個(gè)數(shù)分別是2、3、2；丁與戊原子序數(shù)相差18，戊元素是周期表中ds區(qū)的第一種元素．回答下列問題：
（1）甲能形成多種常見單質(zhì)，在熔點(diǎn)較低的單質(zhì)中，每個(gè)分子周圍緊鄰的分子數(shù)為
 
；在熔點(diǎn)很高的兩種常見單質(zhì)中，X的雜化方式分別為
 
、
 
．
（2）14g乙的單質(zhì)分子中π鍵的個(gè)數(shù)為
 
．
（3）+1價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽離子再失去一個(gè)電子形成+2價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第二電離能I2，依次還有I3、I4、I5…，推測丁元素的電離能突增應(yīng)出現(xiàn)在第
 
電離能．
（4）戊的基態(tài)原子有
 
種形狀不同的原子軌道；
（5）丙和丁形成的一種離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該晶體中陽離子的配位數(shù)為
 
．距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為
 
．已知該晶胞的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a=
 
cm． （用含ρ、NA的計(jì)算式表示）
（6）甲、乙都能和丙形成原子個(gè)數(shù)比為1：3的常見微粒，推測這兩種微粒的空間構(gòu)型為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原子序數(shù)電子排布式價(jià)層電子排布周期族
49
 
 
 
 
 
1s22s22p6
 
 
 
 
 
3d54s1
 
 
 
 
 
6ⅡB

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反應(yīng)室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅱ：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖．
（1）已知100℃、p1時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為
 
．
（2）圖中的p1
 
p2（填“＜”“＞”或“=”），該反應(yīng)的△H
 
0（填“＜”“＞”或“=”）．
（3）100℃時(shí)平衡常數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素中，原子基態(tài)時(shí)具有1個(gè)未成對(duì)電子的元素共有多少種（　　）
A、5B、6C、7D、8

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