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【題目】硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一反應原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2該反應H0。某研究小組在實驗室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O流程如下。

1吸硫裝置如圖所示。

①裝置B的作用是檢驗裝置ASO2的吸收效率,B中試劑是_____________,表明SO2吸收效率低的實驗現(xiàn)象是B中溶液______________。

②為了使SO2盡可能吸收完全,在不改變A中溶液濃度、體積的條件下,除了及時攪拌反應物外,還可采取的合理措施是______________。(任寫一條)

2假設本實驗所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH,設計實驗方案進行檢驗。(室溫時CaCO3飽和溶液的pH10.2),限選試劑及儀器:稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計、燒杯、試管、滴管

序號

實驗操作

預期現(xiàn)象

結論

取少量樣品于試管中,加入適量蒸餾水,充分振蕩溶解,____________ 。

有白色沉淀生成

樣品含NaCl

另取少量樣品于燒杯中,加入適量蒸餾水,充分攪拌溶解,_______。

與白色沉淀生成,上層清液pH>10.2

樣品含NaOH

3Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑,測定其濃度的過程如下:

第一步:準確稱取a g KIO3(相對分子質量:214)固體配成溶液,

第二步:加入過量KI固體和H2SO4溶液,滴加指示劑,

第三步:用Na2S2O3溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液的體積為v mL。則c(Na2S2O3)______mol·L-1。(只列出算式,不作運算)

已知:IO3-+I-+6H+=3I2+3H2O 2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。甲同學盛裝Na2S2O3溶液之前未潤洗,這樣測得的Na2S2O3的濃度可能________(填無影響偏低偏高”);乙同學第一步和第二步的操作都很規(guī)范,第三步滴速太慢,這樣測得的Na2S2O3的濃度可能________(無影響、偏低偏高”)

【答案】 品紅、溴水或酸性KMnO4溶液 溶液顏色很快褪色(或其他合理答案) 控制SO2的流速適當升高溫度(或其他合理答案) 滴加足量稀硝酸,再滴加少量AgNO3溶液,振蕩 加入過量CaCl2溶液,攪拌,靜置,用pH計測量上層清液pH 6000a/214V3000a/107V 偏低 偏低

【解析】(1)①由于SO2具有還原性、漂白性,因此若裝置B的作用是檢驗裝置ASO2的吸收效率,則B中試劑可以是品紅、溴水或酸性KMnO4溶液,表明SO2吸收效率低的實驗現(xiàn)象是B中溶液顏色很快褪色;②要使SO2盡可能吸收完全,在不改變A中溶液濃度、體積的條件下,除了及時攪拌反應物外,還可采取的合理措施是增大SO2的接觸面積、控制SO2的流速、適當升高溫度等;(2)氯離子的檢驗可以利用硝酸酸化的硝酸銀溶液;由于飽和碳酸鈣溶液的pH=10.2,所以可以先加入氯化鈣溶液,然后測量溶液的pH值進行對比即可,因此答案為:①滴加足量稀硝酸,再滴加少量AgNO3溶液,振蕩②加入過量CaCl2溶液,攪拌,靜置,用pH計測定上層清液pH;(3)ag碘酸鉀的物質的量是mol,則根據(jù)反應式IO3+5I+6H=3I2+3H2O、2S2O32-+I2=S4O62-+2I可知:

IO3~~~~~6S2O32-

1mol 6mol

mol mol×6

所以c(Na2S2O3)=mol/L=mol/L=mol/L;

甲同學盛裝Na2S2O3溶液之前未潤洗,硫代硫酸鈉濃度變稀,根據(jù)反應2S2O32-+I2=S4O62-+2I,滴定時消耗的硫代硫酸鈉的物質的量一定,則由n=cV可知,這樣測得的Na2S2O3的濃度可能偏低;由于碘離子易被氧化:4I+4H++O2=2I2+2H2O,因此如果第三步滴速太慢,則導致消耗的硫代硫酸鈉溶液的體積增加,由n=cV可知,這樣測得的Na2S2O3的濃度可能偏低。

練習冊系列答案
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A.a>b>c>d
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C.c>d>b>a
D.d>c>a>b

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