已知2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)；在某溫度下，在2 L密閉容器中加入一定量的NH3，反應(yīng)到10分鐘時各組分的濃度不再改變，此時測得各組分的濃度如下：

該時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(N2)＝________

達(dá)到平衡狀態(tài)后，下列說法正確的是：________

a．通過改變反應(yīng)條件可使現(xiàn)有平衡移動

b．NH3的分解速率和合成速率相等

c．NH3不再分解了

d．通過改變反應(yīng)條件可使NH3全部分解成N2和H2

答案：
解析：

0.01 moll－1min－1　ab


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮是大氣中含量豐富的一種元素，氮及其化合物在生產(chǎn)、生話中有著重要作用，減少氮氧化物的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一．請回答下列氮及其化合物的相關(guān)問題：
（1）據(jù)報道，意大利科學(xué)家獲得了極具研究價值的N4，其分子結(jié)構(gòu)與白磷分子的正四面體結(jié)構(gòu)相似．已知斷裂1molN-N鍵吸收167kJ熱量，生成1molN≡N鍵放出942kJ熱量，請寫出N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
N4（g）=2N2（g）△H=-882KJ/mol
N4（g）=2N2（g）△H=-882KJ/mol
．
（2）已知NH3在純氧氣中燃燒可生成N2和水．據(jù)報道，NH3可直接用作車用堿性燃料電池，寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式：
2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O
2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O
．
（3）在T1℃時，將5mol N2O5置于10L固定容積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；△H＞0．反應(yīng)至5分鐘時各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，測得NO2的體積分?jǐn)?shù)為50%．
①上述平衡體系中O2的體積分?jǐn)?shù)為
12.5%
12.5%
，N2O5的物質(zhì)的量為
3
3
mol．
②用O2表示從0～5min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（O2）=
0.02mol/（L?min）
0.02mol/（L?min）
．
③該溫度下的平衡常數(shù)K=
0.1×(0.4)4
(0.3)2
0.1×(0.4)4
(0.3)2
 （代入數(shù)字表達(dá)式，不必計算化簡）
④將上述平衡體系的溫度降至T2℃，密閉容器內(nèi)減小的物理量有
AC
AC
．
A．壓強(qiáng)    B．密度    C．反應(yīng)速率D．N2O5的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知斷開1molN≡N鍵需要akJ的能量，斷開1molH-H需要bkJ的能量，形成1molN-H鍵放出ckJ的能量．工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，則該反應(yīng)的△H為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年北京市密云二中高二下期3月份月考化學(xué)試卷 題型：填空題

在一定溫度下,向容積不變的容器中加入2 mol N2、8 mol H2 及固體催化劑,使之反應(yīng).已知:N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)；△H="-92.2" kJ·mol-1.平衡時,容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時的80%.
(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時,放出的熱量_______.
A.小于92.2 kJ    B.等于92.2 kJ    C.大于92.2 kJ   
(2)欲使H2的轉(zhuǎn)化率提高為原來的兩倍,則在其他條件不變的情況下,應(yīng)將N2的初始量由2mol提高至__________mol. 
(3)保持同一溫度,在相同的容器中,若起始時加入2molNH3、1molH2 及固體催化劑,反應(yīng)達(dá)到平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)_________.
A.等于0.25    B.大于0.25    C.小于0.25
(4)右圖是T1℃時容器中NH3的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線,請在該圖中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在T2℃(T2>T1)時n(NH3)的變化曲線.

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2012學(xué)年廣東省高二下學(xué)期第一次階段考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

一定條件下，在2CH4(g) + 2NH3(g) + 3O2(g) 2HCN(g) + 6H2O(g)反應(yīng)中，已知v (HCN) = n mol/(L·min)，且v(O2) = m mol/(L·min)，則m與n的關(guān)系正確的是

    A．               B．         C．        D．m = 2n

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆北京市高二下期3月份月考化學(xué)試卷 題型：填空題

在一定溫度下,向容積不變的容器中加入2 mol N2、8 mol H2 及固體催化劑,使之反應(yīng).已知:N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)；△H=-92.2 kJ·mol-1.平衡時,容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時的80%.

(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時,放出的熱量_______.

A.小于92.2 kJ    B.等于92.2 kJ    C.大于92.2 kJ   

(2)欲使H2的轉(zhuǎn)化率提高為原來的兩倍,則在其他條件不變的情況下,應(yīng)將N2的初始量由2mol提高至__________mol. 

(3)保持同一溫度,在相同的容器中,若起始時加入2molNH3、1molH2 及固體催化劑,反應(yīng)達(dá)到平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)_________.

A.等于0.25    B.大于0.25    C.小于0.25

(4)右圖是T1℃時容器中NH3的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線,請在該圖中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在T2℃(T2>T1)時n(NH3)的變化曲線.

 

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