常溫下，下列各組微粒在指定溶液中一定能大量共存的是

A．＝0．1 mol／L的溶液：K＋、Na＋、SiO32-、NO3-

B．0．1 mol／L AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42-、I－

C．加入苯酚顯紫色的溶液：K＋、NH4+、Cl－、I－

D．甲基橙呈紅色的溶液中：MnO4-、Al3＋、C2H5OH、SO42-

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年黑龍江省高三下學(xué)期第一次�？蓟瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

酚酞，別名非諾夫他林，是制藥工業(yè)原料，其結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)酚酞說(shuō)法不正確的是

A．分子式為C20H14O4

B．可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)

C．含有的官能團(tuán)有羥基、酯基

D．1 mol該物質(zhì)可與H2和溴水發(fā)生反應(yīng)，消耗H2和Br2的最大值為10 mol和4 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年北京市房山區(qū)高三一模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）廢舊顯示屏玻璃中含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)。某課題小組以此玻璃粉末為原料，制得Ce(OH)4和硫酸鐵銨礬［Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O］，流程設(shè)計(jì)如下：

已知：Ⅰ．酸性條件下，鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式，Ce4+有較強(qiáng)氧化性；

Ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。

回答以下問(wèn)題：

（1）反應(yīng)①的離子方程式是 。

（2）反應(yīng)②中H2O2的作用是 。

（3）反應(yīng)③的離子方程式是 。

（4）已知有機(jī)物HT能將Ce3+從水溶液中萃取出來(lái)，該過(guò)程可表示為：

2Ce3+ (水層)+ 6HT(有機(jī)層)2CeT3 (有機(jī)層）+ 6H+(水層)

從平衡角度解釋：向CeT3 (有機(jī)層）加入H2SO4 獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是 。

（5）硫酸鐵銨礬［Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O］廣泛用于水的凈化處理，其凈水原理用離子方程式解釋是 。

（6）相同物質(zhì)的量濃度的以下三種溶液中，NH4+的濃度由大到小的順序是 。

a．Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O

b．(NH4) 2SO4

c．(NH4) 2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省臺(tái)州市高三3月調(diào)研考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為2－甲基－3－乙基丁烷

B．甲醇、乙醇、甘油互為同系物

C．等物質(zhì)的量的乙炔、乙醛、完全燃燒時(shí)耗氧量不相等

D．以乙烯為原料制備乙酸乙酯的合成路線可以為：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河南省洛陽(yáng)市高三第二次統(tǒng)一考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）氫能是重要的新能源。儲(chǔ)氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)，是當(dāng)前關(guān)注的熱點(diǎn)之一。

（1）氫氣作為能源最大的優(yōu)點(diǎn)是燃燒產(chǎn)物是水，無(wú)污染。請(qǐng)你再列舉一條氫氣作為能源的優(yōu)點(diǎn)：_____________________________________________。

（2）LiAlH4是一種重要的儲(chǔ)氫載體，能與水反應(yīng)得到LiAlO2和氫氣，該反應(yīng)消耗1mol LiAlH4時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______________________________________。

（3）氮化鋰（Li3N）是非常有前途的儲(chǔ)氫材料，其在氫氣中加熱時(shí)可得到氨基鋰（LiNH2），其反應(yīng)的化學(xué)方程式為；Li3N＋2H2LiNH2＋2LiH，氧化產(chǎn)物為___________（填化學(xué)式）。在270℃時(shí)，該反應(yīng)可逆向發(fā)生放出H2，因而氮化鋰可作為儲(chǔ)氫材料，儲(chǔ)存氫氣最多可達(dá)Li3N質(zhì)量的___________％（精確到0．1）。

（4）儲(chǔ)氫還可借助有機(jī)物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)脫氫和加氫：

在某溫度下，向恒容密閉容器中加入環(huán)己烷，其起始濃度為a mol·L－1，平衡時(shí)苯的濃度為b mol·L－1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝__________。

（5）一定條件下，如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫（忽略其他有機(jī)物）。

①導(dǎo)線中電子移動(dòng)方向?yàn)開_________。（用A、D表示）

②生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為_______________________________。

③該儲(chǔ)氫裝置的電流效率η＝_________________。

（η＝×100％，計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年廣東省韶關(guān)市高三調(diào)研考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）為測(cè)定碳酸鈣的純度（雜質(zhì)SiO2），學(xué)生設(shè)計(jì)了如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)回答每個(gè)方案中的問(wèn)題。（相對(duì)原子質(zhì)量：C=12 O=16 Ca=40）

【方案Ⅰ】如圖：

①稱取碳酸鈣樣品m g；

②加入過(guò)量鹽酸；

③測(cè)定儀器A的增重為a g。

（1）儀器A的名稱是____________。

【方案Ⅱ】

①稱取碳酸鈣樣品5.0 g；

②用1.00 mol/L鹽酸100.0 mL（過(guò)量）溶解樣品；

③取溶解后溶液體積的1/10 用0.1000mol/L NaOH溶液滴定，重復(fù)滴定三次，平均用去15.00mL。

（2）該碳酸鈣樣品的純度= 。（計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）

【方案Ⅲ】

①稱取碳酸鈣樣品mg；

②高溫煅燒1000 ℃直至質(zhì)量不再改變，冷卻后稱量，固體質(zhì)量為m’g。

（3）本方案中的“冷卻”應(yīng)在干燥器中進(jìn)行，理由是 。

【方案Ⅳ】

①稱量碳酸鈣樣品m g；

②加入足量c mol/L鹽酸V mL使之完全溶解；

③過(guò)濾并取濾液；

④在濾液中加入過(guò)量c ’mol/LNa2CO3溶液V’ mL；

⑤將步驟④中的沉淀濾出、洗滌、干燥、稱重為b g。

（4）此方案中不需要的數(shù)據(jù)是（填字母序號(hào)） 。

A．m B．c、V C．c’、V’ D．b

（5）綜上所述，你認(rèn)為四個(gè)方案中，最好的方案是 。寫出其它一個(gè)方案的缺點(diǎn)：（如：方案Ⅳ；沉淀的洗滌、干燥、稱量操作過(guò)程復(fù)雜，容易造成較大誤差。）

方案 ； 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年廣東省韶關(guān)市高三調(diào)研考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中正確的是

A．糖類不一定都是高分子化合物，但水解產(chǎn)物相同

B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，證明甲苯分子中存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)

C．利用糧食釀酒經(jīng)過(guò)了由淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化過(guò)程

D．甲醇、乙二醇（HOCH2CH2OH）互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河北省高一4月月考理科化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2�，F(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3，則下列關(guān)系正確的是

A．V1＞V2＞V3 B．V1＞V3＞V2 C．V2＞V3＞V1 D．V3＞V1＞V2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015河北省高二4月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

既可用來(lái)鑒別乙烷和乙烯，又可用來(lái)除去乙烷中乙烯得到純凈乙烷的是

A．通入足量的酸性KMnO4溶液 B．在Ni催化、加熱條件下通入H2

C．通過(guò)足量的溴水 D．通過(guò)足量的NaOH溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案