【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A. NaNO2溶液與酸性KMnO4溶液:2MnO4+5NO2+6H+═2Mn2++5NO3+3H2O

B. 碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鋇溶液:NH4++HCO3+2OH═CO32﹣+NH3H2O+H2O

C. Fe(NO33溶液中加入過量的HI溶液:2Fe3++2I═2Fe2++I2

D. 用惰性電極電解氯化鈉溶液:2Cl+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH

【答案】A

【解析】

A項,酸性KMnO4NO2-氧化成NO3-,自身被還原成Mn2+,NaNO2溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為:2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O,A項正確;

B項,碳酸氫銨溶液與足量Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4HCO3+Ba(OH)2= BaCO3↓+NH3·H2O+H2O,BaCO3難溶于水,應(yīng)以化學(xué)式保留,正確的離子方程式為NH4++HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O,B項錯誤;

C項,酸性條件下NO3-也會將I-氧化,F(xiàn)e(NO33溶液中加入過量的HI溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3NO3-+12H++10I-=Fe2++3NO↑+5I2+6H2O,C項錯誤;

D項,漏寫反應(yīng)條件,用惰性電極電解NaCl溶液的離子方程式為2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-,D項錯誤;

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】煤氣中主要的含硫雜質(zhì)有H2S以及COS(有機硫),煤氣燃燒后含硫雜質(zhì)會轉(zhuǎn)化成SO2從而引起大氣污染,因此煤氣中H2S的脫出程度已成為煤氣潔凈度的一個重要指標(biāo)。請回答下列問題:

(1)脫除煤氣中COS的方法有Br2KOH溶液氧化法、H2還原法、水解法等。

COS的分子結(jié)構(gòu)與CO2相似,COS的結(jié)構(gòu)式為___________。

Br2KOH溶液將COS氧化為硫酸鹽的離子方程式為______________。

③已知:H2、COS、H2S、CO的燃燒熱依次為285kJ/mol、299kJ/mol、586kJ/mol、283kJ/mol;H2還原COS發(fā)生的反應(yīng)為H2(g)+COS(g)=H2S(g)+CO(g),該反應(yīng)的ΔH=_________kJ/mol。

恒溫恒容條件下,密閉容器中將氣體按n(H2):n(COS)=2:1混合發(fā)生下列反應(yīng),下列事實能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填字母)

a.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 b. n(H2)n(COS)的比值不變

c.CO的體積分?jǐn)?shù)不變 d.形成2 mol H-S鍵的同時形成1 mol H-H

④用活性α-Al2O3催化COS水解反應(yīng)為COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g) ΔH<0,相同流量且在催化劑表面停留相同時間時,不同溫度下H2S的轉(zhuǎn)化率(未達(dá)到平衡)如圖所示

由圖可知,催化劑活性最大時對應(yīng)的溫度約為______,H2S的轉(zhuǎn)化率在后期下降的原因是_______________________________________。

(2)煤氣燃燒后含硫雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成的SO2,可以被氨水吸收,已知25℃時,NH3·H2OKb=1.8×10-5,H2SO3Ka1=1.3×10-2, Ka2=6.2×10-8.SO2通入氨水中,當(dāng)溶液呈中性時,溶液中的c(NH4+)/c(HSO3-)=_____________________.此時溶液中各離子濃度大小關(guān)系為:_____________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用作醫(yī)療器械和炊具等的不銹鋼,是在煉鋼時加入了(  )

A.碳 硫

B.硅 錳

C.鎳 鉻

D.硅 鉻

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的分類或變化說法正確的是

A. NaCl溶液是強電解質(zhì)

B. 二氧化氮經(jīng)加壓凝成無色液體為物理變化

C. Na2OSiO2是硅酸鹽,可溶于水

D. 溴水滴入植物油中褪色說明溴被植物油萃取出來

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2SO2(g)O2(g)2SO3(g),已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol/L,0.1 mol/L,0.2 mol/L, 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,可能存在的數(shù)據(jù)是(  )

A. SO20.4 mol/L,O2 0.2 mol/L

B. SO20.25 mol/L

C. SO2SO3均為0.15 mol/L

D. SO30.4 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在強酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是(

A.K、Na、NO3、MnO4B.Mg2、NaCl、SO42

C.K、Na、BrCu2D.Na、Ba2、OH、SO42

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng):H+(aq)+OH-(aq)=H2O1⊿H=573kJmol。向1L05molLNaOH溶液中加入下列物質(zhì):稀醋酸 濃硫酸 稀硝酸,恰好完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)⊿H1⊿H2、⊿H3的關(guān)系正確的是( )

A. ⊿H1>⊿H2>⊿H3 B. ⊿H1<⊿H3<⊿H2 C. ⊿H1<⊿H2<⊿H3 D. ⊿H1>⊿H3>⊿H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.請根據(jù)有關(guān)知識,填寫下列空白:

(1)下列反應(yīng)中,屬于吸熱反應(yīng)的是______(填數(shù)字序號,下同),屬于放熱反應(yīng)的是______。

①煅燒石灰石制生石灰②氫氧化鈉固體溶于水 ③碳與水蒸氣的反應(yīng) ④酸堿中和反應(yīng)⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐敗

(2)已知H2O2反應(yīng)放熱,且斷開1molH-H、1mo1O=O1molO-H鍵需要吸收的能量分別為Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ,由此可以推知下列關(guān)系正確的是______(填字母編號)。

A. Q1+ Q2> Q3 B. 2Q1+ Q2<4 Q3 C. Q1+Q2>2Q3 D. 2Q1+Q2<2Q3

II.下列物質(zhì):①CaBr2 H2O NH4Cl H2O2 Na2O2 Ca(OH)2 HClO I2

(1)只存在非極性鍵的是_____(用序號填空,下同)

(2)既含有共價鍵又含有離子鍵的是______________

(3)當(dāng)其熔化時,不破壞化學(xué)鍵的是______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CuSO4溶液中加入H2O2溶液,很快有大量氣體逸出,同時放熱,一段時間后,藍(lán)色溶液變?yōu)榧t色渾濁(Cu2O),繼續(xù)加入H2O2溶液,紅色渾濁又變?yōu)樗{(lán)色溶液,這個反應(yīng)可以反復(fù)多次。下列關(guān)于上述過程的說法不正確的是

A. Cu2+H2O2分解反應(yīng)的催化劑 B. H2O2只表現(xiàn)了氧化性

C. H2O2的電子式為: D. 發(fā)生了反應(yīng)Cu2O + H2O2+4H+=2Cu2++3H2O

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